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1、- 1 -章末综合检测(二)(时间：90 分钟；满分：100 分)一、选择题(本题包括 15 小题，每小题 3 分，共 45 分)1下列说法中正确的是()A酸只有一种分类方法，可分为含氧酸和无氧酸B碱只有两种分类方法，可分为强碱和弱碱、一元碱和二元碱C氧化物不可进一步分类D树状分类法和交叉分类法都是常用分类方法解析：选 D。同一类物质，依据不同的分类标准，可以有不同的分类方法。如酸还可分为强酸和弱酸、氧化性酸和非氧化性酸等。碱还可分为易溶性碱和难溶性碱。氧化物还可分为不成盐氧化物和成盐氧化物、金属氧化物和非金属氧化物等。2下列各种物质，在氧化还原反应中通常只可作为氧化剂使用的是()ASO 2B
2、H 2SO4CCl 2 DFeCl 3解析：选 B。SO 2中硫元素的化合价为4 价，处于中间价态，SO 2既可作氧化剂又可作还原剂；H 2SO4中的硫元素是6 价，氢是1 价，而氧元素在 H2SO4中性质很稳定，通常不失电子，所以硫酸只能作氧化剂；Cl 2中的氯元素是 0 价，处于中间价态，氯气既可作氧化剂又可作还原剂；FeCl 3中的铁元素是3 价，处于最高价态，只有氧化性，氯元素的化合价是1 价，处于最低价态，只有还原性，所以 FeCl3既可作氧化剂又可作还原剂。3下列物质中，前者属于纯净物，后者属于混合物的是()A净化后的空气；氧化镁B水和冰混合；澄清石灰水C生锈的铁钉；高锰酸钾充分加
3、热后的剩余固体D氯化钾；液氧解析：选 B。A 中，净化后的空气为混合物，MgO 为纯净物；C 中，生锈后的铁钉有 Fe和 Fe2O3，KMnO 4加热后剩余 K2MnO4、MnO 2，二者均为混合物；D 中，二者均为纯净物。4下列化学反应，能用离子方程式 CO32 2H =CO2H 2O 来表示的是()A稀硝酸和碳酸钡的反应B稀硝酸和碳酸钾溶液的反应C石灰石和盐酸的反应D盐酸和 NaHCO3溶液的反应解析：选 B。A 中 BaCO3和 C 中 CaCO3都为难溶物质，不能写成离子形式；D 中的离子方程式为：HCO 3 H =H2O CO2。5下列叙述正确的是()A元素的单质一定由氧化或还原该元
4、素的化合物制得B在化学反应中，得电子越多的氧化剂，其氧化性就越强C阳离子只能得到电子被还原，阴离子只能失去电子被氧化D含有最高价元素的化合物不一定具有很强的氧化性解析：选 D。A 中如反应 2O3=3O2，故错误；B 中氧化性强弱与得电子多少无关，而是体现在得电子的能力强弱；C 中如 Fe2 、SO 32 可被氧化，也可被还原；D 中如 HClO4中的氢元素、氯元素都处于最高价，但其氧化性弱。6硫代硫酸钠可用作脱氯剂，已知 25.0 mL 0.1 molL1 的 Na2S2O3溶液恰好把标准状况下 112 mL Cl2完全转化为 Cl 时，S 2O32 转化成()AS 2 BSCSO 32 D
5、SO 42解析：选 C。Na 2 2O3 ，由电子得失总数相等可知S 2 Sx 250 mL103 LmL1 0.1 molL1 2(x2) 2， x4。112 mL10 3 LmL 122.4 Lmol 17(2009 年江苏省南京市期末)下列反应的离子方程式中，正确的是()- 2 -A二氧化硫与氢氧化钠溶液反应：SO2OH =SO32 H 2OB硫酸与氢氧化钡溶液反应：H OH =H2OC二氧化氮与水反应：3NO2H 2O=NO2H 2NO 3D氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al2O32OH =2AlO2 H 2解析：选 C。A 中质量、电荷不守恒；B 中应为2H SO 42 Ba 2 2OH
6、 =BaSO42H 2O；D 中应为：Al 2O32OH =2AlO2 H 2O。8在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是()A使酚酞试液变红的溶液：Na 、Cl 、SO 42 、Fe 3B使紫色石蕊试液变红的溶液：Fe 2 、Mg 2 、MnO 4 、Cl CpHB2 C2 D2氧化性：D 2 C2 B2 A2还原性：ABCD还原性：DCBAA BC D解析：选 D。由知氧化性 A2 B2 ，还原性 BA；由知氧化性 A2 C2 ，还原性CA；由知氧化性 B2 C2 ，还原性 CB；由知氧化性 C2 D2 ，还原性 DC。综合可得氧化性 A2 B2 C2 D2 ，还原性 DCBA。13在
7、强酸性溶液中能大量共存，并且溶液为无色透明的离子组是()ACa 2 、Na 、NO 3 、CO 32BMg 2 、Cl 、NH 4 、SO 42CK 、Cl 、HCO 3 、NO 3DCa 2 、Na 、Fe 3 、NO 3解析：选 B。A 中，Ca 2 、CO 32 不能大量共存，且 CO32 与 H 反应；C 中，HCO3 H =H2OCO 2；D 中，Fe 3 溶液呈黄色。14已知 X2、Y 2、Z 2、W 2四种物质的氧化能力强弱顺序为：W 2Z2X2Y2，判断下列氧化还原反应，能够发生的是()A2W Z 2=2Z W 2B2X Y 2=2Y X 2C2Y W 2=2W Y 2D2Z
8、X 2=2X Z 2解析：选 C。本题的分析可采用实验反证法，即假定所给的反应能够进行，推出有关微粒间的氧化能力强弱顺序，再与已知对比，顺序一致者能够发生，不一致者不能发生。A 若发生，推出氧化性：Z 2W2，错误；B 若发生，推出氧化性：Y 2X2，错误；C 若发生，推出氧化性：W 2Y2，正确；D 若发生，推出氧化性，X 2Z2，错误。15对离子反应： xR2 yH O 2=mR3 nH2O，下列说法中，错误的是()A m4，R 3 是氧化产物B x y m4， n2C该反应中 R2 得到电子，被还原为 R3D任何氧化还原反应电子得失总数必然相等解析：选 C。依据得失电子守恒，可以确定：氧
9、化剂(O 2)得 4 mol 电子，则还原剂(R 2 )- 4 -失电子也为 4 mol，即 m x4。再依据质量守恒和电荷守恒，确定 y4， n2。二、非选择题(本题包括 5 小题，共 55 分)16(11 分)(1)请把符合要求的化学方程式的编号填在下列空白处：既属于分解反应又是氧化还原反应的是_。属于化合反应，但不是氧化还原反应的是_。既属于化合反应，又是氧化还原反应的是_。属于分解反应，但不是氧化还原反应的是_。不属于四种基本反应类型的氧化还原反应的是_。A2NaHCO 3 Na2CO3H 2OCO 2= = = = = B2NaCl 2 2NaCl= = = = =点 燃 CZnCu
10、SO 4=ZnSO4CuD2KMnO 4 K2MnO4MnO 2O 2= = = = = ECaOCO 2=CaCO3F4FeS 211O 2 2Fe2O38SO 2= = = = =高 温 (2)根据反应 Cu4HNO 3(浓)= =Cu(NO3)22NO 22H 2O，回答下列问题：还原剂是_，还原产物是_。氧化剂与氧化产物的物质的量比是_。当有 2 mol HNO3参加反应时，被氧化的物质质量为_g。反应的还原剂是 Cu，氧化剂是 HNO3，还原产物为 NO2，氧化产物为 Cu(NO3)2。当有 4 mol HNO3参加反应时，作氧化剂的 HNO3只有 2 mol，对应的氧化产物 Cu(
11、NO3)2为 1 mol，则氧化剂与氧化产物的物质的量之比为 21。有 2 mol HNO3参加反应时，被氧化的 Cu 为 0.5 mol，质量为 32 g。答案：(1)DEBAF(2)CuNO 2213217(10 分)在反应 2KMnO416HCl(浓)= =2KCl2MnCl 25Cl 28H 2O 中，氧化剂是_，氧化产物是_，氧化产物与还原产物的质量之比为_，被氧化与未被氧化的 HCl 的质量之比为_，若有 73 g HCl 被氧化，电子转移的总数为_，产生 Cl2的质量为_g。解析：KMnO 4中 Mn 元素的化合价降低，则 KMnO4为氧化剂，MnCl 2为还原产物；HCl 中
12、Cl元素的化合价升高，则 HCl 为还原剂，Cl 2为氧化产物。所以氧化产物(Cl 2)与还原产物(MnCl2)的质量比为 5712126355252。16 mol HCl 中 10 mol Cl 元素化合价升高被氧化，6 mol Cl 元素化合价没变未被氧化，则被氧化与未被氧化的 HCl 质量比为10653。若有 73 g HCl 被氧化，- 5 -被氧化的 HCl转移电子1036.5 g 10 mol73 g n(e )故 m(Cl2)71 g n (e )2 mol答案：KMnO 4Cl 2355252532 NA7118(10 分)有五瓶损坏标签的试剂，分别盛有 AgNO3溶液、稀硝酸
13、、盐酸、氯化钡溶液、碳酸钾溶液，为了确定各瓶中是什么试剂，将它们任意编号为 A、B、C、D、E，用小试管各盛少量，多次进行两两混合反应，反应现象为：A 与 B、A 与 E 产生沉淀，B 与 D、B 与 E 产生沉淀，C 与 E、D 与 E 产生气体，而 C 与 D 无反应现象。由此，可判定各试剂瓶中所盛试剂为：A_，B_，C_，D_，E_。另外，请写出下面要求的离子方程式。(1)A 与 E：_。(2)B 与 E：_。(3)C 与 E：_。解析：根据题意，E 与 A、B 分别产生沉淀，与 C、D 分别产生气体，可推断 E 为 K2CO3溶液，A、B 可能为 AgNO3和 BaCl2中的一种，可判断 C、D 必为稀硝酸和盐酸中的一种，而 B与 D 能产生沉淀，可确定 B 为 AgNO3溶液，D 为盐酸，因此 A 为 BaCl2溶液，C 为稀硝酸。答案：BaCl 2AgNO 3HNO 3盐酸K 2CO3(1)Ba2 CO 32 =BaCO3(2)2Ag CO 32 =Ag2CO3(3)CO32 2H =H2OCO 219(13 分)某校学生课外活动小组的同学设计下图所示实验装置，用来验证一氧化碳具有还原性。回答下列问题。(1)写出装置 A 中发生反应的离子方程式_
