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1、 http:/ 版权所有中国教育出版网- 1 -地址：郑州市经五路 66 号 邮编：450002 元素周期表的应用可能用到的相对原子质量：H 1 C12 O16 Na23 Cl35.5 .K39 Fe56一、选择题 1根据元素周期表知识，下面对铯的结构和性质的判断，错误的是（ ） 。与水反应不比钠剧烈 原子半径比钠大 其氧化物暴露于空气中易吸收二氧化碳 最高价氧化物水化物的碱性比钾的要强 可以从硫酸铜溶液中置换出铜A只有 B和 C和 D和1.D 解析：钠和铯位于元素周期表的 VIA 主族，且钠的原子序数要比铯要小，所以铯的金属性要比钠要强，所以错误，正确；铯的的原子半径要比钠的要大，正确；根据
2、同主族元素在性质上具有相似性，所以正确，错误（首先与水反应，生成的碱再与硫酸铜反应）2应用元素周期律的有关知识，可以预测我们不知道的一些元素及其化合物的性质。下列预测中不正确的是 （ ） Be 的氧化物的水化物可能具有两性，Tl 能与盐酸和 NaOH 溶液作用均产生氢气，At 单质为有色固体，AgAt 不溶于水也不溶于稀硝酸，Li 在氧气中剧烈燃烧，产物是Li2O2，其溶液是一种强碱，SrSO 4 是难溶于水的白色固体，H 2Se 是无色，有毒，比H2S 稳定的气体A B C D1.D 解析：钠和铯位于元素周期表的 VIA 主族，且钠的原子序数要比铯要小，所以铯的金属性要比钠要强，所以错误，正
3、确；铯的的原子半径要比钠的要大，正确；根据同主族元素在性质上具有相似性，所以正确，错误（首先与水反应，生成的碱再与硫酸铜反应）3X、Y 为同周期元素，如果 X 的原子半径大于 Y，则下列判断不正确的是（ ） 。A如 X、Y 均为金属元素，则 X 的金属性强于 YB如 X、Y 均为金属元素，则 X 的阳离子氧化性比 Y 形成的阳离子强C如 X、Y 均为非金属元素，则 Y 的非金属性比 X 强D如 X、Y 均为非金属元素，则最高价含氧酸的酸性 Y 强于 X3.B 解析：根据条件，X 的原子序数小于 Y。若 X、Y 是金属，则 X 的金属性强于 Y，X的阳离子氧化性比 Y 形成的阳离子弱；若 X、Y
4、 是非金属，则 Y 的非金属性强于 X，Y 的最高价氧化物水化物的酸性强于 X。 http:/ 版权所有中国教育出版网- 2 -地址：郑州市经五路 66 号 邮编：450002 4元素 R 的气态氢化物的化学式为 H2R，相对分子质量与 R 的最高价氧化物的相对分子质量之比为 12.35，下列对元素 R 的描述不正确的是（ ） 。A元素 R 能与氧组成 RO2 化合物B化合物 RO2 在反应中既可做氧化剂，也可做还原剂C化合物 H2R 不能燃烧，也不分解DH 2RO3 在离子方程式中要写成分子式 4D 解析：R 的最高价氧化物是 RO3， （2+M）：（48+M）=1：2.35，则 M=32，
5、所以应为 S 元素。则 C 项错，因为 H2S 既能燃烧（ ） ，受热易分解（22SOH+S点 燃） 。2+5下列事实能判断金属元素甲的金属性一定比乙的金属性强的有（ ）甲单质能与乙的盐溶液反应 甲、乙两元素原子的最外层电子数相同，且甲的原子半径小于乙的原子半径 甲、乙两短周期元素原子的电子层数相同，且甲的原子序数小于乙的原子序数 两单质分别与氯气反应时生成的阳离子，甲失去的电子数比乙失去的电子数多A全部可以 B仅不可以 C仅不可以 D仅可以5D 解析：中，2Fe 3+Cu= 2Fe2+Cu2+,但金属性 Fe Cu；甲、乙两元素原子的最外层电子数相同，且甲的原子半径小于乙的原子半径，则甲的原
6、子吸引电子能力大，难失电子；元素金属性的强弱与失电子的难易程度有关，而与失电子的数目多少无关，如金属性 NaMgAl，而参加反应时分别变为 Na+、Mg 2+、Al 3+，失电子数目从少到多。6下表给出了 X、Y、Z、W 四种短周期元素的部分信息，请根据这些信息判断下列说法中正确的是（ ）元素 X Y Z W原子半径(nm) 0.1020.160.0740.071最高正价或最低负价+6+2-2-1A原子序数 XYWZ B纯净的 X 与纯净的 Z 反应生成 XZ3CZ 的最高正价为+6 DHW 是热稳定性最强的氢化物6D 解析：已知为短周期元素，由最高正价或最低负价，结合原子半径等条件，利用周期
7、律可推出 X 是硫，Y 是镁，Z 是氧，W 是氟。硫在氧气中燃烧只能得到 SO2，O 元素的非金属仅次于氟，目前还没有发现氧元素有+6 价，氟是非金属性最强的元素，HF 是稳定性最强的氢化物。 http:/ 版权所有中国教育出版网- 3 -地址：郑州市经五路 66 号 邮编：450002 7A、B、C 、 D、E 五种元素从左到右按原子序数递增（原子序数为 5 个连续的自然数）的顺序排列如图，下列说法中正确的是（ ） 。E 元素的最高化合价为 +7 时，D 元素的负化合价可为-2A(OH)n为强碱时，B(OH) m 也一定为碱HnDOm为强酸时， E 的非金属性一定很强HnCOm为强酸时，E
8、的单质可能有强氧化性A B C D7A 解析：正确，若 E 最高价+7 价，说明为卤素，那么 D 就是氧族元素，最外层是 6个电子，负化合价可以是-2 价。 不正确，A 对应的碱是强碱，而 A 后的 B 的金属性减弱，所以 B 对应的碱可能为强碱，也可能为中强碱或是弱碱。不正确，D 对应的酸是强酸，若 E 也是主族元素的话，E 对应酸的酸性应该强于 D 的，就成立，但是 E 有可能为稀有气体元素，即 D 有可能为卤素。 正确，C 对应的酸是强酸，E 可能为非金属性很强的物质，即单质具有强的氧化性。当然 E 也有可能为稀有气体的元素。注意在这里没有说明都是主族元素，所以不要忽略零族元素的原子。8
9、下列不能说明 Cl 的得电子能力比 S 强的事实是（ ） 。HCl 比 H2S 稳定 HClO 氧化性比 H2SO4 强 HClO 4 酸性比 H2SO4 强 Cl 2 能与 H2S反应生成 S Cl 原子最外层有 7 个电子，S 原子最外层有 6 个电子 Cl 2 与 Fe 反应生成FeCl3， S 与 Fe 反应生成 FeSA B C D8A 解析：是比较气态氢化物的稳定性，是比较最高价氧化物水化物的酸性，是单质间的置换反应，跟同一种物质反应，另一种元素被氧化的价态，以上四点都可以来判断非金属性（氧化性，即得电子的能力）的强弱。二、填空题（本题包括 3 小题，共 29 分）9 （9 分）元
10、素周期表对于化学研究和指导生产实践具有十分重要的意义，请将下表中A、B 两栏的内容用各自的序号对应起来。A B A B半导体材料 含 Cl、P、S、N、As 等元素的化合物 优良的催化剂 金属元素与非金属元素的交界处 制备耐高温、耐腐蚀的合金相对原子质量较小的元素、原子序数是偶数的元素 地壳中含量较少的元素相对原子质量较大的元素、原子序数是奇数的元素 A B C D E http:/ 版权所有中国教育出版网- 4 -地址：郑州市经五路 66 号 邮编：450002 地壳中含量较多的元素过渡元素区域 制备农药 BB 过渡元素 9 解析：农药多数是含 Cl、 P、S 、N 、As 等元素的化合物。
11、半导体材料都是周期表里金属与非金属接界处的元素，如 Ge、Si、Ga、Se 等。人们在长期的生产实践中，已发现过渡元素对许多化学反应有良好的催化性能，人们努力在过渡元素（包括稀土元素）中寻找各种优良催化剂。耐高温、耐腐蚀的特种合金材料的制取：在周期表里从B 到 B 的过渡元素，如钛、钽、钼、钨、铬，具有耐高温、耐腐蚀等特点。它们是制作特种合金的优良材料，是制造火箭、导弹、宇宙飞船、飞机、坦克等的不可缺少的金属。矿物的寻找：地球上化学元素的分布跟它们在元素周期表里的位置有密切的联系。科学实验发现如下规律：相对原子质量较小的元素在地壳中含量较多，相对原子质量较大的元素在地壳中含量较少；偶数原子序的
12、元素较多，奇数原子序的元素较少。10 （12 分）A、B、C、D、E 为原子序数依次增大的短周期元素，已知 A、B、E 三原子最外层共有 11 个电子，且这三种元素的最高价氧化物的水化物之间两两皆能反应生成盐和水，C 元素的最外层电 11 子数比次外层电子数少 4，D 元素原子次外层电子数比最外层电子数多 3，回答：（1）写出下列元素符号：A_ ；C_；D_。（2）写出 A、B 两元素最高价氧化物的水化物相互反应的化学方程式：_；A、E两元素最高价氧化物的水化物相互反应的化学方程式：_。（3）比较 C、D 最高价氧化物对应水化物的酸性：_。10 （1）Na Si P （2）Al(OH) 3+NaOH=NaAl(OH)4 NaOH+HClO4=NaClO4+H2O （3）H 3PO4 H4SiO4 解析：A、B 、E 三元素最高价氧化物对应的水化物为酸或碱，两两皆能反应，必有一种是两性物质 Al(OH)3，另两种为强酸、强碱，碱是 NaOH，又A、B、E 三原子最外层电子数之和为 11，且原子序数依次增大，可推出 E 原子最外层有7 个电子，短周期
