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1、1专题质量检测(四)本试卷分第卷(选择题)和第卷(非选择题)两部分，满分 100分，考试时间 90分钟第卷(选择题，共 48分)一、选择题(本题包括 16小题，每小题 3分，共 48分，每小题只有一个选项符合题意)1(2010 年重庆理综)减缓温室气体排放是 2009年哥本哈根气候变化会议的议题。下列反应不产生温室气体的是()A用纯碱制玻璃 B用煤炭作燃料C用铁矿石炼铁 D用氨制碳酸铵解析：本题考查环保基础知识，旨在通过本题指导学生理解环保理念和常见的温室气体产生的原由。二氧化碳是温室气体。制玻璃时，碳酸钠与二氧化硅高温反应生成二氧化碳；煤燃烧、用铁矿石炼铁时都有二氧化碳生成；用氨制备碳酸铵则
2、以二氧化碳为原料，不产生二氧化碳。答案：D22010 年央视“315”晚会中，曝光的最令人触目惊心的例子是一次性筷子。这小小的一次性筷子经过了工业硫磺、石蜡、焦亚硫酸钠、过氧化氢等十几种化工原料的洗礼。下列说法正确的是()A筷子经过焦亚硫酸钠、过氧化氢等漂白原料的浸泡，可以杀菌消毒，这种筷子对人体无害B硫磺燃烧生成的二氧化硫具有漂白作用C石蜡是酯类有机化合物D过氧化氢与过氧化钠一样，其中既含有共价键，也含有离子键解析：筷子经过化工原料浸泡后，残留有化工原料，对人体有害，A 错；石蜡是烃类混合物，C 错；过氧化氢中只有共价键，D 错。答案：B3下列关于一些常见化学物质的性质或用途的说法正确的是(
3、)ANO 和 O2反应生成 NO2属于氮的固定B单质硅常用作光导纤维的材料C二氧化硫可用于食品的漂白D明矾和硫酸铁均具有净水作用解析：氮的固定是由氮气生成氮的化合物的过程；光导纤维的主要材料是二氧化硅，并非单质硅；二氧化硫漂白过的食品对人体有害，故二氧化硫不可用于漂白食品；明矾和硫酸铁均能水解产生胶体，可吸附水中悬浮的杂质，故均具有净水作用。答案：D4硫酸的产量常常被用作衡量一个国家工业发展水平的标志。下列有关硫酸的性质和使用的叙述中错误的是()A可以选用铁罐车储运浓硫酸2B盛装浓硫酸的试剂瓶应印有 警示标记C稀释浓硫酸时应将浓硫酸慢慢注入水中D泄漏在水沟中的浓硫酸可以用生石灰进行掩埋解析：常
4、温下浓硫酸可以使铁钝化，可以用铁罐车储运浓硫酸，A 对；浓硫酸具有腐蚀性，盛装浓硫酸的试剂瓶应印有腐蚀品警示标记，选项所给标记为有毒标记，B 错；稀释浓硫酸时应将浓硫酸慢慢注入水中，C 对；生石灰的主要成分为 CaO，能与硫酸反应，D对。答案：B5为研究 CO2和 SO2的有关性质，某学生做如下实验：如图，烧瓶中分别收集的是两种气体，烧瓶内导管口系着瘪气球，向瓶中滴加品红试液，反应一段时间后，对实验现象的描述正确的是()A甲烧瓶中试液变无色，气球均胀大，且甲大于乙B两试液均变无色，气球均胀大，且甲小于乙C分别取出瓶中溶液，向其中滴加 BaCl2溶液，均能产生白色沉淀D分别取出瓶中溶液，向其中滴
5、加 BaCl2溶液，甲中的溶液产生白色沉淀，乙不能解析：本题考查了两种气体的物理性质和化学性质。物理性质方面，因 SO2溶解度大于 CO2，烧瓶甲内气体压强明显减小，气球鼓胀的程度甲大于乙；化学性质方面，SO 2有漂白性，甲烧瓶中因充有 SO2，品红试液褪色，而乙烧瓶中无此现象；滴加 BaCl2溶液后，均不能产生白色沉淀。答案：A6(2011 年合肥质量检测)生活中难免会遇到一些突发事件，我们要善于利用学过的知识，采取科学、有效的方法保护自己。如果发生了氨气泄漏，以下自救方法得当的是()A在室内撒一些熟石灰B向地势高的地方撤离C用湿毛巾或蘸有食用醋的毛巾捂住口鼻撤离D观察风向，顺风撤离解析：熟
6、石灰不能与氨气反应，在室内撒熟石灰，不能有效降低室内氨气的浓度，A错；氨气的密度比空气小，地势高的地方氨气浓度大，应向地势低的地方撤离，B 错；氨气极易溶于水，能与酸反应生成铵盐，C 对；顺风撤离时氨气和人移动方向相同，D 错。答案：C7(湖南九校 2011届高三联考)将充有 a mL NO和 b mL NO2气体的试管倒立于水槽中，然后通入 a mL O2。气体体积均在同温同压下测定，且 ba，则充分反应后，试管中气体3在同温同压下的体积为()A( b a)/3 mL B( a b)/3 mLC(4 b1)/13 mL D3/( b a) mL解析：由反应 4NO2O 22H 2O=4HNO
7、3,4NO3O 22H 2O=4HNO3；由这两个反应可得NONO 2O 2H 2O=2HNO3， ba，则同温同压下反应中 NO2过量( b a)mL，而过量的 NO2与水反应生成( b a)/3 mL NO。答案：A8下列有关物质性质的说法正确的是()ASO 2能使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明 SO2有漂白性B在浓盐酸与二氧化锰的反应中，浓盐酸只表现出还原性CNH 3与氮氧化物反应生成 N2和 H2O，说明 NH3有还原性DNO 2能与水反应生成硝酸，在该反应中，水表现出氧化性解析：A 选项体现了 SO2的还原性；B 选项中浓盐酸既表现出还原性，又表现出酸性；D选项中 NO2既表现氧化性，又
8、表现还原性，水既不作氧化剂，也不作还原剂。答案：C9某同学为了探讨 NO2气体能否支持燃烧，分别加热 Cu(NO3)2、AgNO 3使其发生分解(反应的化学方程式为：2Cu(NO 3)2 2CuO4NO 2O 2；2AgNO 3= = = = = 2Ag2NO 2O 2)，收集产生的气体，发现气体均能使带火星的木条复= = = = = 燃。下列说法正确的是()A均可靠，因为分解生成的 NO2比 O2多B均不可靠，因为分解生成的气体中含有 O2C可靠，因为带火星的木条在空气中不能复燃D可靠，因为 AgNO3中的 O全部生成了气体解析：反应中均产生了 NO2和 O2，二者的体积之比分别为 41 和
9、 21，其中中 NO2和 O2的体积之比与空气中 N2和 O2的体积之比大致相同，带火星的木条在空气中不能复燃，可知 A、B、D 均错。答案：C10(莆田 2011届高三质量检测)下列关于浓硫酸与稀硫酸的说法，不正确的是()A浓硫酸有脱水性，稀硫酸没有脱水性B浓硫酸有氧化性，稀硫酸没有氧化性C浓硫酸和稀硫酸都有酸性D常温下，浓硫酸和稀硫酸都不能与铜反应解析：浓硫酸有氧化性，稀硫酸也有氧化性，只不过浓硫酸的氧化性是6 价的 S体现出来的，而稀硫酸的氧化性是1 价的 H体现出来的，B 错。答案：B11下图是制取、洗涤并测量生成气体体积的装置示意图。4利用上述装置进行下表所列实验，能达到实验目的的是
10、()物质实验 a(液体) b(固体) c(液体)A 稀盐酸 锌粒 浓 H2SO4B 浓氨水 生石灰 浓 H2SO4C 浓 H2SO4 Cu片 NaOH溶液D 稀 HNO3 Cu片 H2O解析：浓氨水与生石灰生成的氨气会与浓 H2SO4反应；Cu 与浓 H2SO4的反应需加热，且生成的 SO2能与 NaOH溶液反应；Cu 与稀 HNO3生成的 NO气体可被装置中的空气氧化。答案：A12下列各组物质中，不能按 (“”表示一步完成)关系转化的是()选项 A B C Da NaOH HNO3 HCl Sb Na2CO3 NO Cl2 SO3c NaCl NO2 HClO H2SO4解析：该题考查物质间
11、的转化关系，应熟练掌握物质的性质，同时注意物质间的反应条件不同而产物不同。A 中2NaOHCO 2=Na2CO3H 2O，Na 2CO3BaCl 2=2NaClBaCO 3，2NaCl2H 2O2NaOHCl 2H 2；B 中 3Cu8HNO 3(稀)= =3Cu(NO3)= = = = =电 解 22NO4H 2O,2NOO 2=2NO2,3NO2H 2O=2HNO3NO； C中 MnO24HCl(浓)MnCl2Cl 22H 2O，Cl 2H 2O=HClHClO,2HClO 2HCl= = = = = = = = = =光 照 O 2；而 D中 S与 O2只能先通过一步反应生成 SO2，S
12、O 2再经催化氧化才能生成 SO3，故选 D。答案：D13(2011 年 1月浙江五校第一次联考)在下图所示装置中进行氨的催化氧化实验：往三颈烧瓶内的浓氨水中不断通入空气，将红热的铂丝插入瓶中并接近液面。反应过程中，可观察到瓶中有红棕色气体产生，铂丝始终保持红热。下列有关说法错误的是()A反应后溶液中含有 NO3B反应后溶液中 c(H )增大5C实验过程中有化合反应发生D实验过程中 NH3H2O的电离常数不可能发生变化解析：整个反应过程为：4NH35O 2 4NO6H 2O；2NOO 2=2NO2；3NO 2H 2O=2NHO3NO；HNO 3NH 3= = = = =催 化 剂 =NH4NO
13、3。其中，溶液中 NH3H2O与 OH 随着硝酸的生成不断消耗，所以 A、B、C 项表述正确；D 项铂丝始终保持红热，说明反应放热，NH 3H2O电离常数应增大。答案：D14NO 2 既有氧化性，又有还原性。NaNO 2大量进入血液时，能将血红蛋白中的 Fe2氧化成 Fe3 ，正常的血红蛋白转化为高铁血红蛋白，失去携氧功能，引起中毒，甚至死亡。下列各组试剂不能检验 NO2 的是()AFeCl 2和 KSCN混合溶液BAgNO 3和 HNO3混合溶液CKMnO 4和 H2SO4混合溶液DKI 和淀粉混合溶液解析：A 项，Fe 2 会被氧化为 Fe3 ，Fe 3 与 KSCN作用显血红色；B 项，
14、无明显现象，不能检验 NO2 ；C 项，KMnO 4将 NO2 氧化后褪色；D 中 I 被 NO2 氧化的产物 I2可与淀粉作用显蓝色。答案：B15某无色气体可能由 O2、CO 2、HCl、NH 3、NO、Cl 2中的一种或几种组成，通过下图中的洗气瓶后气体体积减小，通过干燥管后气体呈红棕色(未与空气接触)，则下列推断正确的是()A干燥管内固体为碱石灰B原气体中只有 NO和 CO2C原气体中不一定有 NH3D原气体中一定没有 HCl、Cl 2、O 2解析：由于通过洗气瓶后体积减小，说明一定有 NH3，故一定无 HCl；由于原气体中存在 NO，故一定无 O2；干燥管中存在的物质与气体反应可能产生
15、了 O2，故可能是过氧化钠，说明原气体中可能存在 CO2。答案：D169.7g Cu和 Zn的合金与足量的稀 HNO3反应，还原产物只有 NO气体，其体积在标准状况下为 2.24 L。将溶液体积稀释为 1 L，测得溶液的 pH1，此时溶液中 NO3 的浓度为()A0.3 mol/L B0.4 mol/LC0.5 mol/L D0.6 mol/L解析： n(NO)0.1 mol，由得失电子守恒得 n(ZnCu) 0.15 mol，0.1 mol326反应后溶液中的溶质为 Zn(NO3)2、Cu(NO 3)2、HNO 3， n(H )1 L0.1 mol/L0.1 mol，盐中 n(NO3 )为 0.3 mol。故 c(NO3 ) 0.4 mol/L。0.3 mol 0.1 mol1 L答案：B第卷(非选择题，共 52分)二、(本题包括 5小题，共 52分)17(8 分)已知盐酸加到品红溶液中使品红溶液的红色加深。试推测：(1)向品红溶液中通入过量 SO2的过程中的现象为_
