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1、元素周期表 第二课时 元素在周期表中的位置 能反映元素的原子结构和一定的性质 因此 可以根据某元素在周期表中的位置 推测它的原子结构和某些性质 同样 也可以根据元素的原子结构 推测它在周期表中的位置 因此掌握元素的性质与元素在周期表中位置关系 一 核外电子排布的周期性变化 元素原子半径的变化示意图 二 原子半径的递变规律 原子半径的递变规律 族 周期 原子半径逐渐变小 原子半径逐渐变小 在周期表中 同一主族的元素 从下到上 同一周期的主族元素 从左到右原子半径依次减小 元素的化合价 1 2 3 4 4 5 3 6 2 7 1 RH4 RH3 H2R HR R2O RO R2O3 RO2 R2O
2、5 RO3 R2O7 三 原子结构与化合价的关系 价电子 元素原子的最外层电子 主族元素 主族元素 最高正价 主族序数 除O F 最外层电子数 非金属最高正价 负化合价 8副族和第V 族化合价较复杂 原子结构与化合价的关系 非金属共有 种 四 元素的分区 主族元素的金属元素种数与周期数有什么关系 22 金属性逐渐减弱 金属性逐渐增强 逐渐金属性增强 金属性逐渐减弱 1 金属性递变规律 失电子能力逐渐增强 失电子能力逐渐减弱 失电子能力逐渐增强 失电子能力逐渐减弱 五 元素的性质与元素在周期表中位置关系 碱性性逐渐减弱 碱性逐渐增强 碱性性增强 碱性逐渐减弱 2 最高价氧化物的水化物碱性 3 非
3、金属性递变规律 非金属性逐渐增强 非金属性逐渐减弱 非金属性逐渐减弱 非金属性逐渐增强 得电子能力逐渐减弱 得电子能力逐渐增强 得电子能力逐渐减弱 得电子能力逐渐增强 4 非金属与氢气化合的难易程度 难逐渐易 易逐渐难 易逐渐难 难逐渐易 5 元素气态氢化物的热稳定性 热稳定性逐渐增强 热稳定性逐渐减弱 热稳定性逐渐减弱 热稳定性逐渐增强 6 氢化物的还原性 还原性逐渐减弱 还原性逐渐增强 还原性逐渐增强 还原性逐渐减弱 7 氢化物的水溶液的酸性 酸性逐渐增强 酸性逐渐减弱 酸性逐渐增强 酸性逐渐减弱 8 最高氧化物对应的水化物的酸性 酸性逐渐增强 酸性逐渐减弱 酸性逐渐减弱 酸性逐渐增强 原
4、子结构 表中位置 元素性质 原子序数 核电荷数 周期数 电子层数 主族序数 最外层电子数 同位 化学性质相同 相似性递变性 从上至下 金属性增强 非金属性减弱 同周期 同主族 递变性 从左到右 金属性减弱 非金属性增强 电子层数 最外层电子数 金属性 非金属性强弱 主族 最外层电子数 最高正价 最外层电子数 8 负价 原子结构决定元素在周期表中的位置 决定性质 同周期元素的各原子核外电子层数虽然相同 但从左而右 核电荷数依次增大 原子半径逐渐减小 原子核对外层电子的引力逐渐增强 失电子能力逐渐减弱 因此金属性逐渐减弱 非金属性逐渐增强 讨论 1 同周期元素 至左而右元素的金属性逐渐减弱 非金属
5、逐渐性增强 2 同主族元素 至上而下元素的金属性逐渐增强 非金属性逐渐减弱 同主族元素 至上而下 虽然最外层电子数相同 但上至下电子层数递增 原子半径逐渐增大 原子核对外层电子的引力逐渐减弱 失电子能力逐渐增强 因此金属性逐渐减弱 非金属性逐渐增强 练习 1 Mg与Al相比 原子半径 元素的金属性 氢氧化物的碱性Mg OH 2 Al OH 3 等物质的量时 与足量的酸反应生成氢气的物质的量Mg Al MgAl MgAl 2 下列哪组比较正确的 A 碱性 同浓度 Ca OH 2 Ba OH 2B 金属性 Mg CaC 非金属性 O SD 还原性 I Br C 3 同一主族的X Y Z三种元素 已
6、知最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱是H3XO4 H3YO4 H3ZO4 下列推断正确的是 A 元素的金属性强弱 X Y ZB 气态氢化物的稳定性 XH3 YH3 ZH3C 单质的氧化性 X Y ZD 相对原子质量 X Y Z D 4 1996年全国 X元素的阳离子和Y元素的阴离子具有与氩原子相同的电子层结构 下列叙述正确的是 A X的原子序数比Y小 B X原子的最外层电子数比Y的大 C X的原子半径比Y的大 D X元素的最高正价比Y的小 CD X元素与Y元素的相对位置是 结构相同的离子 核电荷小 半径大 变式 下列化合物中阴离子半径和阳离子半径之比最小的是 A LiIB NaBrC KClD
7、 CsF D 5 1997年全国 已知铍 Be 的原子序数为4 下列对铍及其化合物的叙述中 正确的是 A 铍的原子半径大于硼的原子半径 B 氯化铍分子中铍原子的最外层电子数是8 C 氢氧化铍的碱性比氢氧化钙弱 D 单质跟冷水反应生成氢气 AC 4Be和5B同是第二周期元素 从左到右 原子半径减小 铍原子最外层电子数为2 铍的金属性比镁弱 镁与冷水不反应 与沸水才反应 4Be和20Ca都是 A元素 铍的金属性比钙弱 提高题 下列说法不正确的是 A At是原子序数最大的卤族元素 它可能易溶于某些有机溶剂 AgAt不溶于水 砹单质是有色固体 HAt不稳定B 砷在通常情况下是固体 有多种化合价 最高价
8、氧化物对应的水化物的酸性比H3PO4弱C 镭位于元素周期表中的第7周期第 A族 它的氢氧化物可能具有两性 其碳酸盐易溶于水 还原性比钙弱D 硫酸锶是难溶于水和稀盐酸的白色固体 C 用A表示质子数 B中子数 C核外电子数 D最外层电子数 E电子层数填写下列各空 原子种类由决定 元素种类由决定 元素同位素由决定 元素在周期表中的位置由决定 元素的原子半径由决定 元素主要化合价由决定 元素的化学性质主要由决定 价电子通常是指 AB A B DE AE D D D 用A表示质子数 B中子数 C核外电子数 D最外层电子数 E电子层数填写下列各空 元素种类由决定 元素在周期表中的位置由决定 元素的原子半径
9、由决定 元素主要化合价由决定 元素的化学性质主要由决定 价电子通常是指 A DE AE D D D 1 B Al Si Ge As Sb Te 2 3 4 5 6 7 A A A A A A A 0 Po At 非金属性逐渐增强 金属性逐渐增强 金属性逐渐增强 非金属性逐渐增强 元素结构的递变规律 相同 逐渐减小 最高正价 1 7 逐渐增大 负化合价 4 1 增大 增多 逐渐增大 最高正价 族序数 负化合价 8 族序数 主族元素原子的最外层电子叫做价电子 酸性逐渐增强 碱性逐渐增强 碱性逐渐增强 酸性逐渐增强 元素最高价氧化物对应水化物的酸碱性 SiO2 P2O5 SO3 Cl2O7 H4Si
10、O4 H3PO4 H2SO4 HClO4 原硅酸 磷酸 硫酸 高氯酸 极弱酸 中强酸 强酸 最强酸 非金属性 Si P S Cl 非金属性 Si P S Cl 化合条件 稳定性 SiH4 PH3 H2S HCl 高温下少量反应 磷蒸气 困难 加热反应 光照或点燃化合 很不稳定 不稳定 较不稳定 稳定 本节总结 根据实验 可得出第三周期元素金属性 非金属性的递变规律 NaMgAlSiPSCl 金属性逐渐减弱 非金属性逐渐增强 用结构观点解释 同周期元素 从左到右 电子层数相同 核电荷数增多 原子半径减小 失电子能力逐渐减弱 得电子能力逐渐增强 元素的金属性和非金属性强弱的判断依据 元素金属性 元素单质与酸反应的难易 元素单质与水反应的难易 元素的最高价氧化物的水化物的碱性强弱 元素最高价氧化物的水化物的酸性强弱 元素单质与氢气反应的难易 气态氢化物的稳定性 元素非金属性 易 强 强 强 易 强 强 强 易 强 稳定 强 规律
