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1、【KS5U 解析】2015 届山东省部分重点高中高三上学期第二次月考联考化学试卷纯 Word 版含解析题号 一 二 三 四 五 六 总分得分注意事项：1答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2请将答案正确填写在答题卡上第 I 卷（选择题）请点击修改第 I 卷的文字说明评卷人 得分一、选择题（题型注释）1分类是化学学习与研究的常用方法，下列分类正确的是ANa 2O、MgO、Al 2O3均属于碱性氧化物B石灰石、生石灰、熟石灰均属于碱C酸、碱、盐之间发生的反应均属于复分解反应D混合物、分散系、胶体从属关系如图所示【答案】D【解析】试题分析：ANa 2O、MgO 属于碱性氧化物，而 Al2O3为两
2、性氧化物，错误；B石灰石属于盐，生石灰属于碱性氧化物，熟石灰属于碱，错误；C大部分酸、碱、盐之间发生的反应属于复分解反应，有些则是氧化还原反应，错误；D混合物、分散系、胶体从属关系正确。选项是 D。考点：考查物质的分类及相互关系的知识。2下列说法正确的是A能通过化合反应制得 FeCl2和 Fe(OH)3B7.8gNa 2O2与 CO2完全反应，转移 0.2mol 电子CNa、Fe 分别与不足量的稀硫酸反应所得溶液均呈中性DNaHCO 3、Na 2CO3、(NH 4)2CO3三种固体受热后均能生成气体【答案】A【解析】试题分析：A2FeCl 3+Fe= 3FeCl2; 4Fe(OH)2+O2+2
3、H2O=4 Fe(OH)3都是通过化合反应制得的FeCl2和 Fe(OH)3，正确；B7.8gNa 2O2的物质的量是 0.1mol,与 CO2完全反应，转移0.1mol 电子,错误；C Na 与不足量的稀硫酸反应所得溶液 Na2SO4呈中性,而 Fe 与不足量的稀硫酸反应所得溶液 FeSO4是强酸弱碱盐，水解是溶液呈酸性，错误。D.NaHCO 3、 (NH4)2CO3三种固体受热后均能生成气体，而 Na2CO3比较稳定，受热不会发生分解反应，属于不能产生气体，错误。考点：考查物质的性质及制取的知识。3下列推断正确的是ASiO 2 是酸性氧化物，能与 NaOH 溶液反应BNa 2O、Na 2O
4、2组成元素相同，与 CO 2反应产物也相同CCO、NO、 NO 2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在D新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液呈红色【答案】A【解析】试题分析：ASiO 2 是酸性氧化物，能与强碱 NaOH 溶液发生反应，正确；BNa 2O、Na 2O2组成元素相同，与 CO2反应，前者指产生碳酸钠，后者还有氧气产生，因此产物不完全相同，错误；CCO、NO、 NO2都是大气污染气体，其中 NO 在空气中不能稳定存在，错误；D新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液先呈红色后又被反应产生的 HClO 氧化为无色，错误。考点：考查物质的性质推
5、断和应用的知识。4已知反应：KClO 36HCl(浓)KCl3Cl 23H 2O，据此判断下列说法正确的是A反应生成物都属于电解质 BHCl 全部发生氧化反应C该反应表明氧化性 KClO3比 Cl2强 D1mol KClO 3在反应中得到 6mole【答案】C【解析】试题分析：A反应生成物中氯气是单质，不属于电解质 ，错误；BHCl 在该反应中的作用是还原剂、和酸性，因此部分发生氧化反应，错误；C反应中氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，所以该反应表明氧化性 KClO3比 Cl2强，正确；D1mol KClO3在反应中得到 5mole ，错误。考点：考查氧化还原反应的知识。5下列说法正确的是
6、江河入海口三角洲的形成通常与胶体的性质有关 四川灾区重建使用了大量钢材，钢材是合金 “钡餐”中使用的硫酸钡是弱电解质 太阳能电池板中的硅在元素周期表中处于金属与非金属的交界位置 SO 2使高锰酸钾溶液和品红溶液褪色原理相同 水陆两用公共汽车中，用于密封的橡胶材料是高分子化合物A B C D【答案】B【解析】试题分析：河水中存在土壤胶体，遇到电解质会发生聚沉现象，所以江河入海口三角洲的形成通常与胶体的性质有关，正确；四川灾区重建使用了大量钢材，钢材是铁的合金，正确；“钡餐”中使用的硫酸钡是难溶于水和酸的强电解质，错误； 太阳能电池板中的硅在元素周期表中处于金属与非金属的交界位置，因此元素表现为既
7、有金属性，又有非金属性，正确； SO 2使高锰酸钾溶液褪色是因为发生氧化还原反应，而使品红溶液褪色是因为其的漂白性，原理不相同，错误； 水陆两用公共汽车中，用于密封的橡胶材料相对分子质量很大是高分子化合物，正确。故正确的是，选项是 B。考点：考查物质的性质、推断及应用的知识。6下列试剂中，不能使 Fe3+变为 Fe2+的是ASO 2 BH 2S CCu DHBr【答案】D【解析】试题分析：ASO 2有还原性，能够把 Fe3+还原为 Fe2+，正确；BH 2S 有还原性，能够把Fe3+还原为 Fe2+，正确；CCu 有还原性，能够把 Fe3+还原为 Fe2+，正确；D由于氧化性Br2Fe3+,所
8、以 HBr 不能够把 Fe3+还原为 Fe2+，错误。考点：考查物质的性质及可能发生的反应的知识。72011 年 9 月 29 日， “长征2F”运载火箭成功将“天宫一号”目标飞行器送上太空，火箭中使用的燃料是偏二甲肼（CH 3NHNHCH 3）和四氧化二氮（N 2O4） 。在火箭升空过程中，燃料发生反应：CH 3NHNHCH 32N 2O42CO 23N 24H 2O 提供能量。下列叙述正确的是A该燃料绿色环保，在燃烧过程中不会造成任何环境污染B该反应中 N2O4是氧化剂，偏二甲肼是还原剂CCO 2是氧化产物，N 2是还原产物D每有 0.6 mol N2生成，转移电子数目为 2.4NA【答案
9、】B【解析】试题分析：A该燃料燃烧产物是 CO2、N 2绿色环保，但是在燃烧过程中燃料不完全燃烧及氧化剂 N2O4外溢都会造成环境污染，错误；B在该反应中 N2O4中的 N 得到电子，化合价降低，是氧化剂，偏二甲肼中的 N 化合价升高，失去电子，是还原剂，正确；CCO 2是氧化产物，N 2既是氧化产物也是还原产物，错误；D每有 0.6 mol N2生成，转移电子数目为 3.2NA，错误。考点：考查氧化还原反应的有关知识。8阿伏加德罗常数用 NA表示，下列叙述正确的是标准状况下，22.4L 乙醇中含有的氧原子数目为 NA 1L1 molL -1NH4Cl 溶液中 NH4+数目为 NA0.44gC
10、 3H8中含有的共价键总数目为 0.1NA25时，1LpH=13 的 Ba(OH)2溶液中含有 OH-数目为 0.2NA6.4g 的 S2和 S8混合物中，含硫原子总数为 0.2NA11.2LCl 2通入足量氢氧化钠溶液中充分反应，转移的电子数等于 0.5NAA B C D【答案】A【解析】试题分析：在标准状况下，乙醇是液体，不能使用气体摩尔体积，错误；在溶液中NH4+会发生水解反应而消耗，使用 1L1 molL-1NH4Cl 溶液中 NH4+数目小于 NA，错误；0.44gC 3H8的物质的量是 0.01mol，其中含有的共价键总数目为 0.0110NA=0.1NA，正确；25时，1LpH=
11、13 的 Ba(OH)2溶液中含有 OH-数目为 0.1NA，错误；由于 S 原子的相对原子质量是 32，使用 6.4g 的 S2和 S8混合物中，含硫原子总数为 0.2NA，正确；11.2LCl 2由于缺少条件，使用其物质的量不一定是 0.5mol，因此通入足量氢氧化钠溶液中充分反应，转移的电子数不一定等于 0.5NA，错误。考点：考查阿伏加德罗常数的有关计算的知识。9以下六种饱和溶液Ba(NO 3)2 Ca(OH) 2 Na 2SiO3 NaAl(OH) 4 Na 2CO3 NH 3和 NaCl，分别持续通入 CO2，最终得到沉淀或析出晶体的是A B C D【答案】C【解析】试题分析：Ba
12、(NO 3)2饱和溶液持续通入 CO2，最终不会产生沉淀，错误；Ca(OH) 2饱和溶液持续通入 CO2，少量时会产生沉淀，过量时沉淀溶解，因此最终不会产生沉淀，错误；Na 2SiO3饱和溶液持续通入 CO2，无论是否过量都会产生硅酸白色沉淀，正确；NaAl(OH) 4 饱和溶液持续通入 CO2，最终会产生氢氧化铝白色沉淀，正确；Na 2CO3饱和溶液持续通入 CO2，会产生溶解度小的碳酸氢钠白色沉淀，正确； NH3和 NaCl 饱和溶液持续通入 CO2，最终会产生溶解度小的碳酸氢钠白色沉淀，正确。因此有白色沉淀的是包含的选项 C。考点：考查物质的发源地与物质的量的关系的知识。10下列实验方案
13、能达到目的的是A除去 Fe 粉中混有的 I2：加热使 I2升华B除去 NaCl 固体中混有的 MgCl2：加入 KOH 溶液后过滤，滤液蒸发结晶C除去碳酸钠中混有的碳酸氢钠：加入过量的氢氧化钠溶液，蒸发结晶D除去氢氧化镁中混有的氢氧化钙：放入水中搅拌成浆状后，加入足量氯化镁溶液，充分搅拌，过滤，沉淀用蒸馏水洗涤【答案】D【解析】试题分析：A除去 Fe 粉中混有的 I2应该用磁铁吸引，若用加热的方法，会发生反应而变质，错误；B除去 NaCl 固体中混有的 MgCl2：加入 NaOH 溶液后过滤，向滤液中加入盐酸酸化，再滤液蒸发结晶，错误； C除去碳酸钠中混有的碳酸氢钠：可以利用碳酸氢钠的不稳定性
14、，加热至不再有气体产生为止，若加入过量的氢氧化钠溶液，再蒸发结晶，就会因加入的过量而混入新的杂质，若不足量杂质不能完全除去，错误。D除去氢氧化镁中混有的氢氧化钙：放入水中搅拌成浆状后，加入足量氯化镁溶液，利用沉淀溶解平衡的原理，是沉淀发生转化，充分搅拌，过滤，沉淀用蒸馏水洗涤，正确。考点：考查混合物的分离、提纯的方法的选择的知识。11下列反应中，为了制等量的氯气，起还原作用的 HCl 最少的是AMnO 2+浓 HCl BKMnO 4+HCl CKClO 3+HCl D电解盐酸（惰性电极）【答案】C【解析】试题分析：在上述选项中 HCl 但是做还原剂，若制等量的氯气，使起还原作用的 HCl 最少
15、，则氧化剂中含有 Cl 元素，二者发生归中反应，都变为氯气，则消耗的盐酸就少，方向各个选项的氧化剂，可知 C. KClO3+HCl 符合要求，因此选项是 C。 考点：考查氧化还原反应的消耗量的计算与判断应用的知识。12某溶液中可能存在 Br 、CO 32 、SO 32 、Al 3+、I 、Mg 2+、Na +等 7 种离子中的某几种。现取该溶液进行实验，得到如下现象： 向溶液中滴加足量氯水后，溶液变橙黄色，且有无色气泡冒出 向所得橙色溶液中加入足量 BaCl2溶液，无沉淀生成 向所得溶液中继续滴加淀粉溶液，溶液不变蓝色。据此可以推断：该溶液中肯定不存在的离子组是AAl 3+ Mg2+ I SO32 BMg 2+ Na+ CO32
