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1、物质结构与性质高考模拟题 1、 （2011福建福州 3 月）原子序数依次增大的四种元素 A、B、C、D 分别处于第一至第四周期，其中A 原子核是一个质子；B 原子核外电子有 6 种不同的运动状态，B 与 C 可形成正四面体型分子，D 原子外围电子排布为 3d104s1. 请回答下列问题：(1)这四种元素中电负性最大的是 (填元素符号)、第一电离能最小的是 (填元素符号) ；(2)C 所在的主族元素气态氢化物中，沸点最低的是 （填化学式） ；(3) B 元素可形成多种单质，其中“只有一层原子厚” 的物质，被公认为目前 世界上已知的最薄、最坚硬、传导电子速度最快的新型材料，该材料晶体结构如右图所示
2、，其原子的 杂化类型为 ；(4)D 的醋酸盐晶体局部结构如右图，该晶体中含有的化学键是 （填选项序号） ；极性键 非极性键 配位键 金属键(5)某学生所做的有关 D 元素的实验流程如下图：请书写第反应的离子方程式： 。【答案】（1）Cl （2 分） Cu（2 分）（2）HCl（2 分） （3）SP2（2 分）（4）（2 分）（5）Cu(NH3)42+ + H2S+ 2H2O = CuS +2NH4+ + 2NH3H2O（3 分）2、 （2011宝鸡市高三质检）已知 A、B、C、D、E、F 均为前四周期元索.A 元索的原子价电子排布为， B 元索的最外层电子数是其电子层数的 3 倍,C 元索原子
3、的 M 电子层的 P 亚层中有 3 个未成对电子.D 元素原子核外的 M 层中只有 2 对成对电子.B 离子与 E 离子具有相同的电子层结构，可形成型化合物 .F 元素位于元素周期表的 ds 区,其原子与 E 原子具有相同的最外层电子数.请回答下面的问题：(1) 根据以上信息推断：B 元素为_F 原子核外的价电子排布为_.(2) 指出在元索周期表中：D 元素在_区；E 元素在_区.（3)当 n =2 时 ,A 与氢元索形成的相对分子质量为加的分子应属于_分子（填“极性或“非极性” ） ，该分子中有_个 键_ 个 键.(4) 当 n3 时，A 与 B 形成的晶体属于_晶体.A 单质的晶体结构中，
4、A 原子采用_杂化,A 原子数与 A-A 键数之比为_.(5) DCl3 分子中，中心原子 D 有_对孤对电子,用价层电子对互斥 模型推测:DCl3分子的空间构型为_形.(6) 元素 F 的某种氧化物的晶体晶胞结构如右图所示,其中实心球表示 F 原子,则该氧化物的化学式为_.(7)AF 六种元素中，有一种元素的部分电离能数据如下，它可能是 _(写元索符号） （其中 分别表示该元索的第一电离能第七电离能).电离能 I, I2 I3 U I5 h I7(KJ.mol-1) 14.5 29.6 47.4 77.5 97.9 551.9 666.8【答案】（1） O 3d104S2(2) p s(3)
5、 非极性 3 2（4） 原子 sp3 1:2(5) 2 V(6) Cu2O(7) P3、 （2011东北三省四市教研协作体等值诊断） 砷化镓为第三代半导体，以其为材料制造的灯泡寿 命长耗能少。已知砷化镓的晶胞结构如图所示。请回答下列问题：（1）下列说法正确的是_（填序号）A砷化镓晶胞结构与 NaCl 相同 B第一电离能 AsGaC电负性 AsGa D原子半径 AsGa（2）砷化镓可由（CH3）3Ga 和 AsH3 在 700下反应制得，反应的方程式为_；（3）AsH3 空间形状为_；已知（CH3）3 Ga 为非极性分子，则其中镓原子的杂化方式为_； 金属铜的导电性仅次于银，居金属中的第二位，大
6、量用于电气工业。（4）请解释金属铜能导电的原因 ， Cu2+的核外电子排布式为_。（5）在硫酸铜溶液中通入过量的氨气，小心蒸发，最终得到深蓝色的Cu（NH3 ）4SO4 晶体,晶体中含有的化学键除普通共价键外，还有 和 。【答案】（1）BC （2 分）（2） （CH3）3Ga + AsH3 GaAs + 3CH4 （3 分）（3）三角锥 （2 分） sp2 （2 分）（4）铜是金属晶体，由金属阳离子和自由电子构成，自由电 子在外加电场的作用下可发生定向移动 （2 分） Ar3d9 或 1s22s22p63s23p63d 9 （2 分）（5）离子键， （1 分） 配位键 （1 分）4、 （201
7、1河南周口高三一检）已知 A、B、C、D、E、F 都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数 ABC DEF 。其中 A 原子核外有三个未成对电子；化合物 B2E 的晶体为离子晶体，E 原子核外的 M 层中只有两对成对电子；C 元素是地壳中含量最高的金属元素；D 单质的晶体类型在同周期的单质中没有相同的；F 原子核外最外层电子数与 B 相同，其余各层电子均充满。请根据以上信息，回答下列问题：（答题时，A、B、C、 D、E、F 用所对应的元素符号表示）（1 ）A 的简单氢化物分子中其中心原子采取 杂化，E 的最高价氧化物分子的空间构型是 。（2）B 的氯化物的熔点比 D 的氯化物的熔点 （填高或
8、低） ，理由是 。（3）A、B、C、D 的第一电离能由小到大的顺序为 。(用元素符号表示)（4）A、F形成某种化合物的晶胞结构如右图所示（其中 A 显-3 价） ， 则其化学式为 ；（每个球均表示 1 个原子）（5）F 的核外电子排布式是 ，A 、C 形成的化合物具有高沸点和高硬度，是一种新型无机非金属材料，则其化学式为 。【答案】（1）sp3，平面三角型（各 2 分）（2）高， （1 分） NaCl 为离子晶体而 SiCl4 为分子晶体 （2 分）（3）NaAlSiN（2 分） 来源:Zxxk.Com（4）Cu3 N （2 分） （5）1s22s22p63s23p63d104s1（或Ar 3
9、d104s1） AlN（各 2 分）5、(2011四川宜宾高中高三一诊 )三氟化氮是一种无色、无味、无毒且不可燃的气体，在半导体加工，太阳能电池制造和液晶显示器制造中得到广泛应用。NF3 是一种三角锥型分子，键角 102 ，沸点129 ；可在铜的催化作用下由 F2 和过量NH3 反应得到。（1）写出制备 NF3 的化学反应方程式： 。（2）NF3 的沸点比 NH3 的沸点（-33 )低得多的主要原因是 。（3）与铜属于同一周期，且未成对价电子数最多的元素基态原子核外电子排布式为 。（4）理论上 HF、NaAlO2 和 NaCl 按 612 的物质的量之比恰好反应生成 HCl、H2O 和一种微溶
10、于水的重要原料，该物质含有三种元素，则该物质的化学式为_其中心离子是 ，配位数为 。（5）根据下列五种元素的第一至第四电离能数据（单位：kJmol-1 ） ，回答下面各题：元素代号 I1 I2 I3 I4Q 2080 4000 6100 9400R 500 4600 6900 9500S 740 1500 7700 10500T 580 1800 2700 11600U 420 3100 4400 5900在周期表中，最可能处于同一族的是 和 。T 元素最可能是 区元素。若 T 为第二周期元素，E 是第三周期元素中原子半径最小的元素，则T、E 形成化合物的空间构型为 ，其中心原子的杂化方式为
11、。【答案】（1）4NH33F2NF3 3NH4F（2 分）（2）NH3 能形成氢键，NF3 只有范德华力（2 分）（3）1s22s22p63s23p63d54s1（或Ar 3d54s1） （2 分） （4）Na3AlF6 （2 分） Al（1 分） 6（1 分）（5） R （1 分） U （1 分） P （1 分） 平面正三角形（1 分） sp2 （1 分）6、 （1）2010 年诺贝尔物理学奖所指向的是碳的又一张奇妙脸孔：人类已知的最薄材料石墨烯。下列说法中，正确的是 （填标号） 。 A固态时，碳的各种单质的晶体类型相同 B石墨烯含有非极性键C从石墨剥离得石墨烯需要破坏化学键 D石墨烯具有导
12、电性（2）碳纳米管的结构类似于石墨晶体或石墨烯，每个碳原子通过 杂化与周围碳原子成键，12g 碳纳米管含 键数为 。 （3）化学气相沉积法是获得大量石墨烯的有效方法之一，催化剂为金、铜等或合金，含碳源可以是乙炔、苯、乙醇等中的一种或任意组合。乙醇和二甲醚（H3COCH3）是同分异构体，但乙醇的沸点比二甲醚高，主要原因是。铜的第一电离能（I1 ）小于锌的第一电离能，而铜的第二电离能（I2）却大于锌的第二电离能，其主要原因是 。（4）CO 与 N2 相似，分子中都存在一个共价叁键，其中含 个 键。右表为 CO 和 N2 的有关信息。根据表中数据，说明 CO 比 N2 活泼的原因是 【答案】（1）B
13、、D（2 分）（2）sp2 1.5mol（或 1.5NA、9.031023 等其他合理答案） （各 2 分，共 4 分）（3）乙醇分子间可形成氢键，而二甲醚分子间无氢键（2 分）Cu 失去一个电子成为 Cu+后，核外电子排布为Ar 3d10，属于能量较低的稳定结构，所以 Cu 第二电离能相对较大（2 分）（4）2（1 分） CO 中第一个 键的键能比 N2 的第一个 键的键能小很多，CO 的第一个键容易断裂（2 分）7、 （2011河南省郑州市高三二检）已知 A、B、C、D、E 都是元索周期表中的前 20 号元素，它们的原子序数依次增大。B、C 、D 同周期，A、D 同主族，B、C、D 的最髙价氧化物的水化物两两混合均能发生反应生成盐和水。E 元索的原子核外共有 20 种不同运动状态的电子，且 E 的原子序数比 D 大 4。(1)B、C 的第一电离能较大的是_( 填元素符号） 。(2)A 的氢化物的分子空间构型为_,其中心原子采取_杂化。(3) A 和 D 的氢化物中,沸点较高的是_(填化学式),其原因是_。(4)仅由 A 与 B 元索组成,且含有非极性键的化合物是 _(填化学式）(5)E 的核外电子排布式是_。(6)B 的最髙价氧化物对应的水化物,其溶液与 C
