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1、2017 年广州市高考模拟考试理综化学 可能用到的相对原子质量 H 1 C 12 N 14 O 16 Cu 64 7 化学在生活中有着广泛的应用 下列对应关系错误的是 选项性质实际应用 A SO2具有漂白性SO2可用于食品增白 B SiO2熔点高SiO2可用于制作耐高温仪器 C Al OH 3具有弱碱性Al OH 3可用于制胃酸中和剂 D Fe 3 具有氧化性 FeCl3溶液可用于回收废旧电路板中的铜 8 下列实验操作能达到实验目的的是 A 用排水法收集铜粉与浓硝酸反应产生的NO2 B 用氨水鉴别NaCl MgCl2 AlCl3 NH4Cl 四种溶液 C 用酸性KMnO4溶液验证草酸的还原性
2、D 用饱和NaHCO3溶液除去 Cl2中混有的HCl 9 设 NA为阿伏加德罗常数的值 下列有关叙述正确的是 A 标准状况下 22 4 L CH4含有的共价键数为NA B 1 mol Fe 与 1mol Cl2充分反应 电子转移数为3NA C 常温下 pH 2 的醋酸溶液中含有的H 数目为 0 02N A D 常温常压下 46g 的 NO2和 N2O4混合气体含有的原子数为3NA 10 用电化学法制备LiOH 的实验装置如图 采用惰性电极 a 口导入 LiCl 溶液 b 口导入 LiOH 溶 液 下列叙述正确的是 阳离子交换膜 气体 气体 a b c d A 通电后阳极区溶液pH 增大 B 阴
3、极区的电极反应式为4OH 4e O 2 2H2O C 当电路中通过1mol 电子的电量时 会有0 25mol 的 Cl2生成 D 通电后Li 通过交换膜向阴极区迁移 LiOH 浓溶液从d 口导出 11 用下列装置完成相关实验 合理的是 图 图 图 图 A 图 验证H2CO3酸性强于H2SiO3 B 图 收集CO2或 NH3 C 图 分离Na2CO3溶液与 CH3COOC2H5 D 图 分离CH3CH2OH 与 CH3COOC2H5 12 短周期元素W X Y Z 的原子序数依次增大 W 的单质与H2在暗处能化合并发生爆炸 X 是同周期中金属性最强的元素 Y 原子的最外层电子数等于电子层数 W
4、和 Z 原子的最外层电子数 相同 下列说法错误的是 A 单质的沸点 Z W B 简单离子半径 X W C 元素 X 与氧可形成既含离子键也含非极性共价键的化合物 D X Y Z 的最高价氧化物对应的水化物能相互反应 13 25 时 用0 1000 mol L 1NaOH 溶液分别滴定 20 00ml 0 1000 mol L 1 的盐酸和醋酸 滴定曲 线如图所示 下列说法正确的是 A 分别表示盐酸和醋酸的滴定曲线 B pH 7 时 滴定盐酸和醋酸消耗NaOH 溶液的体积相等 C V NaOH 10 00mL时 醋酸溶液中 c CH3COO c Na c H c OH D V NaOH 20 0
5、0mL时 两溶液中c CH3COO c Cl pH V NaOH mL 26 14 分 Na2S2O3是重要的化工原料 易溶于水 在中性或碱性环境中稳定 在酸性环境下易分解生成S 和 SO2 某小组设计了如下实验装置制备 Na2S2O3 夹持及加热仪器略 总反应为2Na2S Na2CO3 4SO23Na2S2O3 CO2 回答下列问题 1 70 H2SO4 2 Na2SO3粉末 3 NaOH 溶液 4 Na2S Na2CO3混合溶液 5 NaOH 溶液 A B C D 1 2 3 K1 K2 K3 4 5 pH 计 1 装置 A 的作用是制备 反应的化学方程式为 2 完成下表实验过程 操作步骤
6、装置 C 的实验现象解释原因 检查装置气密性后 添加 药品 pH 计读数约为13 用离子方程式表示 以S2 为例 打开 K2 关闭 K3 调节 K1使硫酸缓慢匀速滴下 导管口有气泡冒出 pH 计读数逐渐 反应分步进行 Na2CO3 SO2Na2SO3 CO2 2Na2S 3SO22Na2SO3 3S Na2SO3 S Na2S2O3 较慢 当 pH 计读数接近7 时 立即停止通SO2 操作是 必须立即停止通SO2的原因是 3 Na2S2O3有还原性 可作脱氯剂 向 Na2S2O3溶液中通入少量Cl2 某同学预测S2O32 转变为 SO42 设计实验验证该预测 取少量反应后的溶液于试管中 27
7、15 分 研究 CO NOx SO2等的处理方法对环境保护有重要意义 1 科学家正在研究利用催化技术将尾气中的NO 和 CO 转变成 CO2和 N2 其反应为 2NO g 2CO g 催化剂 2CO2 g N2 g H 746 8kJ mol 1 为了研究外界条件对该反应的影响 进行下表三组实验 测得不同时刻NO 的浓度 c 随时间 变化的趋势如图1 所示 1 2 3 代表的实验编号依次是 已知在使用等质量催化剂时 增大催化剂比表面积可提高化学反应速率 实验 编号 温度 NO 初始浓度 mol L 1 CO 初始浓度 mol L 1 催化剂比表面积 m2 g 1 催化剂用量 g 280 1 2
8、0 10 3 5 80 10 3 82 50 280 1 20 10 3 5 80 10 3 124 50 350 1 20 10 3 5 80 10 3 124 50 图 2 表示 NO 的平衡转化率 随温度 压强变化的示意图 X 表示的是 理由是 Y 表示的是 且 Y1 Y2 填 或 NO X Y1 Y2 图 1 图 2 0 c NO t 1 3 0 2 2 一定温度下 将NO2与 SO2以体积比1 2 置于密闭容器中发生反应NO2 g SO2 g SO3 g NO g 达到平衡时SO3的体积分数为25 该反应的平衡常数K 3 利用原电池反应可实现NO2的无害化 总反应为 6NO2 8NH
9、37N2 12H2O 电解质溶液 为碱性 工作一段时间后 该电池负极区附近溶液pH 填 变大 变小 或 不变 正极电极反应式为 28 14 分 镍及其化合物用途广泛 某矿渣的主要成分是NiFe2O4 铁酸镍 NiO FeO CaO SiO2等 以下是从该矿渣中回收NiSO4的工艺路线 矿渣 研磨 NH4 2SO4 浸泡 95 热水 600 焙烧 浸渣 浸出液 除钙 NaF 废渣 萃取剂 萃取 无机相 有机相 再生后循环利用 NiSO4 已知 NH4 2SO4在 350 以上会分解生成 NH3和 H2SO4 NiFe2O4在焙烧过程中生成NiSO4 Fe2 SO4 3 锡 Sn 位于第五周期第
10、A 族 1 焙烧前将矿渣与 NH4 2SO4混合研磨 混合研磨的目的是 2 浸泡 过程中Fe2 SO4 3生成 FeO OH 的离子方程式为 浸渣 的成分除Fe2O3 FeO OH 外还含有 填化学式 3 为保证产品纯度 要检测 浸出液 的总铁量 取一定体积的浸出液 用盐酸酸化后 加 入 SnCl2将 Fe 3 还原为 Fe2 所需 SnCl 2的物质的量不少于Fe 3 物质的量的 倍 除去过量的 SnCl2后 再用酸性K2Cr2O7标准溶液滴定溶液中的Fe 2 还原产物为 Cr3 滴定时反应的离子方程 式为 4 浸出液 中c Ca2 1 0 10 3mol L 1 当除钙率达到 99 时 溶
11、液中c F mol L 1 已知 K sp CaF2 4 0 10 11 5 本工艺中 萃取剂与溶液的体积比 V0 VA 对溶液中 Ni 2 Fe2 的 萃 取 率 影 响 如 图 所 示 V0 VA 的 最 佳 取 值 是 35 化学 选修3 物质结构与性质 15 分 CuSO4和 Cu NO3 2是自然界中重要的铜盐 回答下列问题 1 CuSO4和 Cu NO3 2中阳离子基态核外电子排布式为 S O N 三种元素的第一电 离能由大到小为 2 SO42 的立体构型是 与 SO42 互为等电子体的一种分子为 填化学式 3 往 Cu NO3 2溶液中通入足量 NH3能生成配合物 Cu NH3
12、4 NO3 2 其中 NO3 中心原子的杂 化轨道类型为 Cu NH3 4 NO3 2中存在的化学键类型除了极性共价键外 还有 4 CuSO4的熔点为 560 Cu NO3 2的熔点为115 CuSO4熔点更高的原因是 5 利用 CuSO4和 NaOH 制备的 Cu OH 2检验醛基时 生成红色的 Cu2O 其晶胞结构如图所 示 Ni 2 Fe2 0 10 20 30 4 V0 VA 0 20 40 60 80 100 萃 取 率 该晶胞原子坐标参数A 为 0 0 0 B 为 1 0 0 C 为 1 2 1 2 1 2 则 D 原 子的坐标参数为 它代表 原子 若 Cu2O 晶体密度为 d g
13、 cm 3 晶胞参数为 a pm 则阿伏 加德罗常数值NA 36 化学 选修 5 有机化学基础 15 分 化合物 M 是一种香料 A 与 D 是常见的有机化工原料 按下 列路线合成化合物M 已知以下信息 A 的相对分子质量为28 回答下列问题 1 A 的名称是 D 的结构简式是 2 A 生成 B 的反应类型为 C 中官能团名称为 3 E 生成 F 的的化学方程式为 4 下列关于G 的说法正确的是 填标号 a 属于芳香烃 b 可与 FeCl3溶液反应显紫色 c 可与新制的Cu OH 2共热生成红色沉淀 d G 分子中最多有14 个原子共平面 5 化合物M 的同系物N 比 M 的相对分子质量大14
14、 N 的同分异构体中同时满足下列条件的 共有 种 不考虑立体异构 与化合物M 含有相同的官能团 苯环上有两个取代基 6 参照上述合成路线 化合物X 与 Y 以物质的量之比2 1 反应可得到化合物 R 2 RCH2CHO 稀 NaOH R CH2CH C CHO A H2O 催化剂 B O2 Cu C O2 Cu GFE NaOH H2O Cl2 光照 D C7H8 稀 NaOH CH CHCHO M X 的结构简式为 Y 的结构简式为 O O z A B C D x y 2017 年广州市高考模拟考试理综化学 参考答案 7 A 8 C 9 D 10 D 11 B 12 B 13 C 26 14
15、 分 1 SO2 1 分 H2SO4 Na2SO3SO2 H2O Na2SO4 2 分 2 S2 H2O HS OH 1 分 溶液出现淡黄色浑浊 然后逐渐澄清 或浑浊减少 2 分 减小 1 分 关闭 K1 K2 打开 K3 2 分 SO2过量会使溶液酸度增加 使产物分解 降低产率 2 分 3 加入过量盐酸 过滤 向滤液中滴加BaCl2溶液 有白色沉淀生成 3 分 27 15 分 1 2 分 温度 1 分 该反应为放热反应 温度升高 平衡向左移动 NO 降低 该反应为气体 分子数减小的反应 压强增大 平衡向右移动 NO 增大 4 分 压强 1 分 O S 1 分 2 正四面体 1 分 CCl4 或 SiF4等 1 分 3 sp2 1 分 配位键 离子键 2 分 4 CuSO4和 Cu NO3 2均为离子晶体 SO42 所带电荷比NO3 大 故 CuSO4晶格能较大 熔点较高 2 分 5 4 1 4 1 4 1 2 分 Cu 2 分 3 30 ad 10288 2 分 36 化学 选修 5 有机化学基础 15 分 1 乙烯 1分 1 分 2 加成反应 1 分 醛基 1 分 3 2 分 4 cd 2 分 5 18 3 分 6 CH3CH2CHO 2 分 2 分 CH3 CHO OHC CH2Cl NaOH H2O CH2OH NaCl
