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1、1普通化学课程综合复习资料一、判断题1、稳定单质在 298K 时的 fH 和 S 均为零。 （）2、升高温度，会使反应速率和反应程度都得到提高。 （）3、由极性键构成的分子一定是极性分子。 （）4、气相反应体系中，加入惰性气体增大体系压力，不会改变体系的平衡状态。 （）5、缓冲对的浓度越大，则缓冲溶液的缓冲容量越大。 （）6、对于基元反应 2NO(g)+O2 (g) = 2NO2(g)，若反应体积减小为原来的一半，则反应速率增大为原来的 8 倍。（）7、角量子数等于 2 时为 d 轨道，共有五条。 （） 8、化学反应的反应速率常数随温度升高而增大。 （） 9、极性分子与非极性分子间只存在诱导力
2、的作用。 （） 10、弱酸浓度越稀，解离度越大，溶液的 pH 值越小。 （） 11、由于Si 原子和Cl 原子的电负性不同，所以SiCl 4 分子具有极性。（）12、sp 杂化轨道空间构型为平面三角形。 （） 13、溶于水能够导电的物质一定是离子晶体。 （）14、由极性共价键形成的分子一定具有极性。 （）15、一切微观粒子都既有粒子性又有波动性。（） 16、由共价键结合的物质均形成分子晶体。 （） 17、配位化合物都是由内界和外界所组成的。 （） 18、内能、焓和热都是状态函数。 （） 19、原子的价电子只能是最外层的电子。 （）20、原子在基态时没有单电子，就不能形成共价键。（）21、对任何
3、原子来说，3d 轨道的能量总是大于 4s 轨道。 （）22、主量子数 n3 时，有 3s、3p、3d 三个轨道。 （）23、元素周期表中每周期元素的数目等于相应电子层可容纳的电子数。 （）24、取向力只存在于极性分子之间，色散力只存在于非极性分子之间。 （）二、选择题1、 在 0.05 moldm-3HCN 溶液中，若 HCN 的解离度为 0.01%，则其解离常数 Ka近似为（ A ）A、5.010 -10 B、5.010 -8 C、5.010 -6 D、2.510 -72、对于反应 PCl5(g)=PCl3(g)+Cl2(g)，恒压条件下，升高温度，会增大 PCl5的分解率。则判断该反应为（
4、 A 2）A、吸热反应 B、放热反应 C、无热效应 D、无法判断3、铜锌原电池中，若在铜半电池中加入氨水，则电池电动势将（ B ）A、增大 B、减小 C、不变 D、不一定4、下列氧化剂中，氧化性强弱与 H+ 浓度无关的是（ D ）A、H 2O2 B、Cr 2O72- C、O 2 D、Br 25、AgCl 在下列体系中溶解度最小的是（ C ）A、纯水 B、0.1 moldm -3 AgNO3 C、0.1 moldm -3 BaCl2 D、0.1 moldm -3 NH3H2O6、当氧化还原反应达平衡时，下列结论错误的是（ D ）A、G=0 B、E = 0 C、K = 0 D、 （+）= （-）7
5、、Ag 2CrO4在纯水中的溶解度为(K sp(Ag2CrO4)=910-12) ( D )A. 310-6moldm-3 B. 310-4moldm-3 C. 1.310-6moldm-3 D. 1.310-4 moldm-38、已知 298K 时反应 ICl(g) 1/2 I2(g)+ 1/2 Cl2(g) 的 K =2.0103 ，则反应 I2(g)+ Cl2(g) 2ICl(g)的 K 为（ D ） 。A. 4.0103 B. 4.0106 C. 5.0105 D.2.5105 9、已知 298K 时反应 2H2O(l)=2H2(g)+ O2(g)， rHm =571.6kJmol-1
6、，则 fHm (H2O， l)为( D )A. 571.6kJmol-1 B. -571.6kJmol-1 C. 285.8kJmol-1 D. -285.8kJmol-1 10、已知某反应的 HMgCl2AlCl3SiCl4NaCl 是离子晶体，熔点较高；SiCl 4是分子晶体，熔点较低；MgCl 2和 AlCl3是过渡型晶体，熔点介于两者之间。从 Na+、Mg 2+、Al 3+到 Si4+，随正电荷增加，离子半径减少，离子的极化力依次增加，从而使离子键向共价键过渡，离子晶体也就转变为过渡型晶体，最后成为共价型分子晶体，所以上述氯化物的熔点由高到低顺序为NaClMgCl2AlCl3SiCl4
7、。3、判断反应 CaSO4(s) + CO32- CaCO3(s) + SO42-在标准状态时的反应方向，并通过计算说明理由。已知：Ksp(CaSO4)=1.9610-4， Ksp(CaCO3)=8.710-9649434 1025.107.86)( CaOKSspQ=1,反应向正反应方向进行。六、计算题1、反应 CO(g ) + H2O(g ) CO2 (g ) + H2 (g ) 在某温度下达平衡时，体系中各物质浓度为：c(CO) = 0.8 moldm-3 ，c(H 2O) = 1.8 moldm-3 ，c(H 2) = c(CO2) =1.2 moldm-3 。若在此平衡体系中加入 H
8、2O(g)，使其浓度增大为 3.0 moldm-3，求：（1）反应达新平衡时各物质浓度为多少？（1） 18.02)(2OHcCKc设反应达平衡时， ，则：32)(dmxolCOcH。0.)1(8.0)(xCOc 32 ).4()10.)( dmolxxc则： .4).(22 KxcQ解得： 35.dmol反应达到新平衡时： 322 5.1)(dmolCOcH)(22COcH 3 6.01.2)(lCOc 8534doH)(2c（2）计算在两种平衡状态下，CO 的转化率各为多少？（设起始时，产物浓度为零）CO 的起始浓度：0.8+1.22.0 3ml%601.25.7032、求 298K 时，在
9、 1.0 dm3氨水中完全溶解 0.1 mol AgCl 固体（体积不变） ，所需 NH3的起始浓度。已知：K sp (AgCl) = 1.610 10， K 稳 (Ag(NH3)2+) = 1.110 7解：设所需氨的起始浓度为 x moldm-3 AgCl(s) + 2NH3 = Ag(NH3)2+ + Cl-x-20.1 0.1 0.1K= K 稳 (Ag(NH3)2+)Ksp (AgCl) = 1.12107 1.5610 10 = 1.7510-3 0.10.1( x-0.2)2 = 1.7510-3得： x 2.6 moldm -373、20cm 3 0.1moldm-3的 HCl
10、 溶液与等体积的 0.2moldm-3的 NH3H2O 溶液混合，求溶液的 pH 值。已知：K(NH 3H2O)=1.7710-5解：两种溶液等体积混合后，c(HCl)= 0.05moldm-3， c(NH 3H2O)= 0.1moldm-3，HCl+NH3H2O= NH4Cl+H2O反应后：c(HCl)= 0moldm-3， c(NH 3H2O)= 0.05moldm-3，c(NH4Cl)= 0.05moldm-3， NH3H2O NH4+ + OH-平衡时浓度/moldm -3 0.05-x 0.05+x xx=1.7710 -5 moldm-3 pOH=4.75即 pH=14- pOH
11、=14-4.75=9.254、计算 298K 时，AgBr 在 2.0 moldm-3Na2S2O3溶液中的溶解度。已知：Ksp (AgBr) = 7.710 13， K 稳 (Ag(S2O3)23-) = 2.891013解：AgBr (s) + 2S2O32- = Ag(S2O32-)23- + Br-2.0-2x x xK= K 稳 (Ag(S2O3)23-)Ksp (AgBr)2)0.(x=2.8910 13 7.710 13=22.25x=0.904 (moldm -3)5、0.1 moldm -3的 NaOH 溶液与等体积的 0.2 moldm-3的 HAc 溶液混合，求此混合溶液
12、的 pH 值。 （已知：K (HAc) = 1.810-5）解：两种溶液等体积混合后，初始浓度减半：c(HAc) = 0.1 moldm-3， c(NaOH) = 0.05 moldm-3， 首先发生酸碱中和反应：HAc + NaOH = NaAc + H2O 酸碱中和反应浓度/moldm -3 0.05 0.05 523423107.0505.)()()(xNcHK8因为 HAc 过量，反应后生成的 NaAc 与剩余的 HAc 形成缓冲溶液：c(NaOH)= 0 moldm-3，c(HAc)=0.1 0.05=0.05 moldm-3， c(NaAc)=0.05moldm-3， 75.4)(
13、lg)( AcHpKAc6、计算 AgBr 在 6.0 moldm-3 NH3H2O 中的溶解度（以 moldm-3表示） 。已知：K sp(AgBr) = 7.710-13，K 稳(Ag(NH3)2+) = 1.12107 。解：设 AgBr 在 NH3H2O 中的溶解度为 x moldm3 ，多重平衡体系：= (1)BrNAgBr)(3g= (2) )(sr 3107.spK= (3) 3223)( 2稳)Br(NHAgKKsp稳 6731 14.8.07. =3AgBr)(23平衡浓度/moldm -3： 6.02 x x x 62104.8)0.6(xK31094.x1.7510 2 （ moldm3 ） 。 所以 AgBr 在 6.0 moldm-3 NH3H2O 中的溶解度为 1.75102 moldm37、已知 298 K 时，饱和 Ni(OH)2溶液的 pH=9，求 Ksp Ni(OH)2。pH = 9, pOH = 14-9 = 5, c(OH -) = 10-5 , c(Ni 2+) = c(OH-)/2 = 5.010-6Ni(OH)2(s) = Ni2+ + 2OH-5.010-6 1
