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1、浙江省温州市十五校联合体2017-2018学年高一化学下学期期中联考试题考生须知：1本卷共 6 页满分 100 分，考试时间 90 分钟；2答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号并填涂相应数字。3所有答案必须写在答题纸上，写在试卷上无效；4考试结束后，只需上交答题纸。本卷可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 O-16 S-32 Ba-137选择题部分一、选择题（本大题共 25 小题，每小题 2 分，共 50 分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）1下列物质属于碱性氧化物的是ANa2O BSO2 CKOH DH2SO42
2、右图实验装置中，没有出现的仪器名称为A蒸馏烧瓶 B温度计 C分液漏斗 D冷凝管3下列物质属于非电解质的是A 醋酸 B液氨 C 氯水 D 氯化钠4下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是A灼热的炭与 CO2 的反应 BBa(OH)28H2O 与 NH4Cl 的反应C镁条与稀盐酸的反应 D氢气在氧气中的燃烧反应5下列物质中，属于分子晶体的化合物是A石英 B白磷 C干冰 D食盐6下列说法正确的是A煤、石油、沼气属于人类利用的主要化石燃料B煤干馏是复杂的物理化学变化，可得到焦炭、煤焦油和焦炉煤气等C氢气是一种清洁能源，其储存、运输都比较方便，故氢气将成被人类广泛使用D需要加热才能发生的反应一定是吸
3、热反应7下列表示正确的是A14N 的原子结构示意图： B HClO的结构式： H-O-ClCHCl 的电子式： D 甲烷分子的球棍模型: 8无法将氯化钠、碘化钾两种溶液鉴别开来的试剂或方法是AAgNO3溶液 BBr2的CCl4溶液 C淀粉溶液 D焰色反应9下列变化中，需加还原剂才能实现的是A. CuSO4Cu B. MgMg3N2 C SSO2 D. SiO2Na2SiO310下列说法正确的是A某试剂焰色反应呈黄色，则该试剂是钠盐B用润湿的 pH 试纸不能检验氨气C利用蒸发结晶可以提纯混有少量 KCl 的 KNO3D用 CCl4 萃取碘水中的碘，静置后下层溶液呈紫红色11下列说法正确的是A和是
4、一种核素B 氕、氘、氚互为同位素，中子数都是 1C 乙醇和二甲醚互为同分异构体D 金刚石和石墨互为同素异形体，两者之间不能相互转化12下列各组性质比较中， 不正确的是A元素最高化合价：AlMg B金属性： AlMgC酸性： H2SO4H3PO4 D原子半径： ClF13下列叙述正确的是A同周期元素中，A族元素的原子半径最小BA 族元素的原子，其半径越大，越容易得到电子C室温时，零族元素的单质都是气体D所有主族元素的原子，形成单原子离子时的化合价和它的族序数相等14短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，Y是地壳中含量最高的元素，Z2+与Y2-具
5、有相同的电子层结构，W与X同主族，下列说法正确的是A原子半径的大小顺序： r（W）r（Z）r（Y）r（X）BY 分别与 Z、 W 形成的化合物中化学键类型相同CX 的最高价氧化物对应的水化物的酸性比 W 的弱DY 的气态简单氢化物的热稳定性比 W 的强15下列物质中只含共价键的是AHCl BNaOH CNH4Cl DCH3COONa16下列说法正确的是A碘化氢气体分解和石英熔化克服的化学键类型不同BMgCl2 晶体中存在离子键和共价键CCl2、 Br2、 I2 的分子间作用力依次增大，沸点依次升高DF2 和 HF 两种分子中，每个原子的最外层都具有 8 电子稳定结构171g H2 完全燃烧生成
6、液态水放出 142.9kJ 的热量，表示该反应的热化学方程式正确的是A2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l) H =142.9 kJmol-1B2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l) H = +571.6 kJmol-1C2H2 + O2 =2H2O H =571.6 kJmol-1DH2(g) +1/2O2(g) = H2O(l) H =285.8 kJmol-118反应 A+BC(H0)， XC(H0)。下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是19将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，下列叙述正确的是A装置甲中铜片表面产生气泡B装置甲溶液中 S
7、O42-向铜片做定向移动C装置乙中电子从铜片经导线流向锌片D装置乙中正极的电极反应式：2H+2eH220电子表和电子计算器的电源通常用微型银-锌电池，其电极分别为 Ag2O 和Zn， 电解质为 KOH 溶液，电极总反应为：Ag2O + H2O + Zn = Zn(OH)2 + 2Ag。 下列叙述正确的是AZn是正极 BAg2O 电极上发生氧化反应C工作时正极区溶液的pH增大 D工作时电子由 Ag2O 极经外电路流向Zn极21 一定温度下，在 2 L 的密闭容器中，X、 Y、 Z 三种气体的物质的量随时间 t（单位为分钟）变化的曲线如右图，下列描述正确的是At 分钟时该反应达到化学平衡状态B反应
8、开始到10分钟，用 X表示的反应速率为 0.079molL1min1C反应开始到10 分钟时， Y 的转化率为 79.0D反应的化学方程式为： X(g) + 2Y(g) 3Z(g)22将3.0 molA 气体和 1.5 molB 气体在3L的容器中混合并在一定条件发生如下反应：2A(g)+B(g) 2C(g) H=a kJmol-1 经 2s 后测得 C的浓度为 0.3 molL-1，则下列计算正确的是A用A表示的平均反应速率为 0.3 mol(Ls)-1B2s时物质A的浓度为 0.7molL-1C用B表示的平均反应速率为 0.15mol(Ls)-1D2s 内， A 和 B反应放出的热量为 0
9、.15a kJ23一定温度下，把 2.5 mol A 和 2.5 mol B混合盛入容积为 2 L的密闭容器里，发生如下反应： 3A(g)+B(g) x C(g) + 2D(g)， 经 5 s反应达平衡，在此 5 s 内 C的平均反应速率为 0.2 molL1s1，同时生成1 mol D，下列叙述中不正确的是Ax=4B达到平衡状态时 A 的物质的量浓度为 c(A)=1.0 molL1C5s 内 B的反应速率 v(B)0.05 mol(Ls)1D达到平衡状态时容器内气体的压强与起始时压强比为 6:524设 NA 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A1 mol Na2O2 固体中含离子总数为
10、 4NAB分子总数为 NA 的 CO 和 H2 混合气体，体积约为 22.4LC标准状况下，11.2 L 苯中含有的分子数目为 0.5NAD足量的 Fe 在 1mol 氯气中完全燃烧失去电子数为 2NA25某固体混合物 X 可能是由 Na2SiO3、 Fe 、 Na2CO3、 BaCl2中的两种或两种以上的物质组成。某兴趣小组为探究该固体混合物的组成，设计实验方案如下图所示（所加试剂均过量）。下列说法不正确的是：A该固体混合物一定含有 Fe、 Na2CO3、 BaCl2B气体A一定是混合气体C白色沉淀B在空气中逐渐变灰绿色，最后变红褐色D沉淀A一定是 H2SiO3非选择题部分二、填空题（本大题
11、共5小题，共44分）26(12 分)A、B、C、D、E、F六种核电荷数依次增加的短周期元素， A 的原子中没有中子，B 原子的最外层电子数是内层电子数的两倍，C是短周期元素中金属性最强的， D和C相邻， E和F的最高价氧化物对应的水化物都是强酸。回答下列问题：（1）写出B在元素周期表中的位置_，C的离子结构示意图_。（2）E的最简单氢化物的电子式_。F的最高价氧化物对应的水化物的化学式_。（3）证明C比D活泼的实验依据是_。（4）单质D在 B的最高氧化物中燃烧的化学方程式_。27（6分）现有BaCl2 金刚石 NH4Cl Na2SO4 干冰 碘等六种物质，按下列要求回答：（1）熔化时不需要破坏
12、化学键的是_，熔点最高的是_。（2）只含有离子键的物质是_，晶体以分子间作用力结合的是_。（以上各空均填写数字编号）（3）的电子式是_。28（7分）某校研究性学习小组用一些大部分已经锈蚀（成分为 Fe2O3）的废铁屑制备绿矾（FeSO47H2O），实验操作过程如下：已知：杂质不溶于稀硫酸。请回答下列问题：（1）步骤中，稀硫酸与 Fe2O3反应的离子方程式为 _，废铁屑用硫酸处理后，还含有不溶性杂质，为获取澄清的A溶液，需进行的操作名称是 _。（2）步骤中溶液A与铁粉反应的离子方程式为_。（3）检验溶液 B 中是否还存在杂质金属阳离子的方法是_。29（11分）某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中
13、，发现反应条件不同，反应速率不同。请回答下列问题：（1）在用稀硫酸与锌制氢的实验中，加入少量下列物质可加快氢气生成速率的是_（填序号）A.Na2SO4 溶液 B.MgSO4 溶液 C.SO3 D.CuSO4 溶液（2）为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，该同学设计了如下一系列的实验：将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的容器中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需时间。请完成此实验设计，其中：V1_ mL， V6_ mL。该同学最后得出的结论为：当加入少量CuSO4溶液时，生成氢气的速率会大大提高，但当加入的CuSO4溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降。请分析速率下降的主要原因_ 。（3）该同学为探究其它因素对锌与稀硫酸反应速率的影响，又做了以下实验，记录数据如下，回答下列问题：由实验可推知，反应物的总能量_产物的总能量（填“”、 “” 或“”）。实验2和5表明，_对反应速率有影响。实验4和5表明，_对反应速率有影响，能表明同一规律的实验还有 （填实验序号）。本实验中影响反应速率的其他因素还有_。30(8分）（1）已知：肼(N2H4)是一种清洁高效的火箭燃料。 0.25 mol
