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1、福建省福州第三中学2016-2017学年高一上学期期中考试化学试题本试卷分选择题和非选择题两部分，全卷共100分，考试时间为90分钟可能用到的原子量：H1 He4 C12 N14 O16 Na23 S32 Cl35.5 Mn55 Cu64一选择题（共12小题）1. 卢瑟福在测定原子构成时做了如下实验：取一极薄的金箔，用一高速运动的氦核射击，结果发现大多数氦核通过了金箔，极少数氦核发生偏转或被弹回根据上述现象得出的以下结论中，正确的是（）A. 金原子是实心球体，紧密结合排列B. 金原子质量与氦原子核质量相当C. 金原子带正电性D. 相对于金原子而言，金原子核体积小、质量大【答案】D【解析】A大多
2、数氦核通过了金箔，则不是实心球体，A错误；B极少数发生了偏转或被弹回，则原子质量比氦核质量大的多，B错误；C原子不带电，C错误；D大多数氦核通过了金箔，极少数发生了偏转或被弹回，则相当于金原子而言，金原子核体积小，D正确；答案选D。2. 在物质分类中，前者包括后者的是（）A. 氧化物、化合物 B. 溶液、胶体 C. 分散系、溶液 D. 电解质、化合物【答案】C【解析】试题分析：A氧化物是由两种元素组成的纯净物，其中一种元素是氧元素；化合物是由两种或两种以上的元素组成的纯净物，所以，氧化物属于化合物，后者包含前者，故A错误；B当分散剂是水或其它溶液时，根据分散质微粒直径大小来分类，把分散系划分为
3、：溶液(小于1nm)、胶体(1nm100nm)、浊液(大于100nm)溶液、胶体是并列关系，不存在包含，故B错误；C由B分析可知，分散系包含溶液，前者包括后者，故C正确；D电解质是指在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，所以，电解质属于化合物，后者包含前者，故D错误；故选C。考点：考查物质的分类3. 下列叙述中，正确的是（ ）A. 铜和FeCl3溶液均能导电，但二者都不是电解质B. 分解反应的生成物中一定有单质C. 分散质粒子的直径在110-9cm110-7cm之间的分散系属于胶体D. 氯气不能使干燥的有色布条褪色，液氯能使干燥的有色布条褪色【答案】A【解析】A. 铜和FeCl3溶液均能导电，
4、但二者分别是单质和混合物，都不是电解质，A正确；B. 分解反应的生成物中不一定有单质，例如碳酸氢钠分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，B错误；C. 分散质粒子的直径在110-9m110-7m之间的分散系属于胶体，C错误；D. 氯气不能使干燥的有色布条褪色，液氯也不能使干燥的有色布条褪色，D错误，答案选A。点睛：选项D是易错点，氯气没有漂白性，起漂白作用的是氯气溶于水生成的次氯酸，液氯是氯气的液态，不是氯水，也没有漂白性，注意液氯与氯水的区别。4. 某二价阳离子含24个电子，它的质量数为56，则该离子核内中子数是（）A. 24 B. 30 C. 32 D. 34【答案】B【解析】某二价阳离子含24个电
5、子，则质子数为24+226，它的质量数为56，因此该离子核内中子数是562630，答案选B。5. 配制0.1molL1的NaOH溶液，下列操作会导致所配的溶液浓度偏高的是（）A. 用敞口容器称量NaOH且时间过长 B. 定容时俯视读取刻度C. 原容量瓶洗净后未干燥 D. 配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒【答案】B【解析】A用敞口容器称量NaOH且时间过长，导致称取的溶质中含有氢氧化钠的质量偏小，溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏低，A错误；B定容时俯视读取刻度，导致溶液体积偏小，溶液浓度偏高，B正确；C原容量瓶洗净后未干燥，对溶液体积、溶质的物质的量都不会产生影响，溶液浓度不变，C错误；D配
6、制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒，导致溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏低，D错误；答案选B。点睛：本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制误差分析，准确分析操作对溶质的物质的量和溶液体积的影响是解题关键，注意误差分析的依据：cn/V，因此凡是使n偏大，V偏小的操作都能使溶液浓度偏高，反之溶液浓度偏低。6. 氯的原子序数为17，35Cl是氯的一种同位素，下列说法正确的是（）A. 35Cl原子所含质子数为18 B. 1mol的1H35Cl分子所含中子数约为18个C. 7.0 g的35Cl2气体的体积为2.24 L D. 35Cl2气体的摩尔质量为70 g/mol【答案】D【解析】A. 35Cl原子所
7、含质子数为17，A错误；B. 1mol的1H35Cl分子所含中子的物质的量为18mol，B错误；C. 气体所处的温度和压强未知，不能计算其体积，C错误；D. 35Cl2气体的摩尔质量为70 g/mol，D正确，答案选D。7. 用NA表示阿伏加德罗常数的值下列叙述正确的是（ ）A. 1molOH-所含质子数为10NAB. 常温常压下，28gCO和N2的混合气体所含原子数为2NAC. 4g氦气含有的原子数为2NAD. 标准状况下，11.2L酒精含有的分子数为0.5NA【答案】B【解析】A. 1molOH-所含质子数为9NA，A错误；B. CO和N2的相对分子质量均是28，且都是双原子分子，28gC
8、O和N2的混合气体所含原子数为2NA，B正确；C. 4g氦气的物质的量是1mol，含有的原子数为NA，C错误；D. 标准状况下酒精是液体，不能利用气体摩尔体积计算11.2L酒精含有的分子数，D错误，答案选B。8. 下列盐，既可以用“碱性氧化物+酸”制取，也可以用“酸性氧化物+碱”制取的是（）A. KCl B. Na2S C. (NH4)2SO4 D. BaSO4【答案】D【解析】A. KCl不能用“酸性氧化物+碱”制取，A错误；B. Na2S不能用“酸性氧化物+碱”制取，B错误；C. (NH4)2SO4不能用“碱性氧化物+酸”制取，C错误；D. BaSO4可以用氧化钡与稀硫酸反应制取，也可以用
9、三氧化硫与氢氧化钡反应制取，D正确，答案选D。9. 已知最外层电子数相等的元素原子具有相似的化学性质下列原子中，与氧原子的化学性质相似的是（）A. F B. C C. Mg D. S【答案】D【解析】已知最外层电子数相等的元素原子具有相似的化学性质，氧原子的最外层电子数是6，F、C、Mg、S的最外层电子数分别是7、4、2、6，所以化学性质相似的是S，答案选D。10. 设一个碳12C的原子的质量为m g，一个R原子的质量为z g，阿伏加德罗常数为NA，则R的相对原子质量可表示为（ ）A. z/12m B. 12z/m C. NA/m D. NA/z【答案】B【解析】一个12C原子的质量为mg，一
10、个R原子的质量为zg，则R原子相对原子质量，若阿伏加德罗常数的值为NA，则R的摩尔质量为mNAg/mol，故其相对原子质量为mNA，答案选B。点睛：本题考查物质的量的计算，把握相对原子质量的计算方法及与阿伏加德罗常数的关系为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，另外要注意元素的相对原子质量与核素的相对原子质量的区别，元素的相对原子质量是该元素各种核素原子的相对原子质量与其在自然界中所占原子个数百分比的乘积之和。11. 等质量的CH4和NH3相比较，下列结论错误的是（）A. 二者的分子个数之比为17：16 B. 二者的原子个数之比为17：16C. 二者的氢原子个数之比为17：12 D. 同温同压
11、下两种气体的体积比为17：16【答案】B【解析】在质量相等时，甲烷和氨气的物质的量之比是1716，因此分子数之比和体积之比都是1716。根据化学式可知，氢原子数之比数1741631712，而原子数之比数175164，所以选项B不正确，答案选B。12. 某气体可能含有CO、CO2、H2、HCl和水蒸气中的一种或几种，依次通过硝酸银溶液（有浑浊现象）、氢氧化钡溶液（有浑浊现象）、浓硫酸、灼热的氧化铜（变红）和无水CuSO4（变蓝），判断该气体中一定有（）A. HCl、CO2、CO B. CO、H2、H2O C. HCl、CO2、H2 D. HCl、CO2、H2O【答案】C点睛：本题考查无机物的推断
12、，把握物质的性质、发生的反应及现象为解答的关键，侧重分析与推断能力的考查，注意元素化合物知识的应用，CO与氢气的判断是解答的易错点，注意浓硫酸的作用。13. 能使湿润的KI淀粉试纸变蓝的是（）氯水 溴水 碘水 氯化钠 溴化钾A. B. C. D. 【答案】B【解析】氯水与KI反应生成碘，能使湿润的淀粉-碘化钾试纸变蓝，正确；溴水与KI反应生成碘，能使湿润的淀粉-碘化钾试纸变蓝，正确；碘水含有碘，可使淀粉变蓝色，正确；氯化钠与KI不反应，无碘单质生成，所以不能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，错误；溴化钾不能氧化碘离子生成碘单质，所以不能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，错误；答案选B。14. 下列各项中括
13、号里的物质是除去杂质所用的药品，其中错误的是（）A. SO2中混有HCl气体（氢氧化钠溶液） B. CO中混有CO2（石灰水、浓H2SO4）C. CO2中有少量CO（灼热的氧化铜） D. Cl2中混有HCl（饱和食盐水、浓H2SO4）【答案】A【解析】A二者都与氢氧化钠溶液反应，应用饱和亚硫酸氢钠溶液除杂，A错误；B二氧化碳可与石灰水反应，然后用浓硫酸干燥，可得到纯净的CO，B正确；CCO可与CuO反应生成二氧化碳，可用于除杂，C正确；D氯气不溶于饱和食盐水，可用浓硫酸干燥，可用于除杂，D正确，答案选A。点睛：本题考查物质的分离、提纯的基本方法选择与应用，注意根据混合物组分性质的差异性选择分离
14、的方法，注意加入试剂的顺序和除杂原理。15. 单晶硅是制作电子集成电路的基础材料科学家预测，到2011年一个电脑芯片上将会集成10亿个晶体管，其功能远比我们想象的要大得多，这对硅的纯度要求很高。用化学方法可制得高纯硅，有关化学反应方程式为：SiO2+2CSi+2CO Si+2Cl2SiCl4 SiCl4+2H2Si+4HCl 下列有关说法不正确的是A. 是化合反应 B. 是氧化还原反应C. 是置换反应 D. 是复分解反应【答案】D【解析】化合反应的特点为“多变一”，分解反应的特点为“一变多”，置换反应的特点为“单质+化合物单质+化合物”，复分解反应的特点为“化合物+化合物化合物+化合物，且两种
15、反应物相互交换成分”，氧化还原反应即有化合价变化的反应，由化学方程式可知，反应中的反应物和生成物都是一种单质和一种化合物，属于置换反应；中的反应物是两种，生成物是一种，属于化合反应，都有有化合价变化，则都是氧化还原反应，所以ABC正确，D错误；答案选D。16. 下列有关实验的描述中错误的是（）A. 水和四氯化碳可以用分液漏斗进行分离B. 提纯溴水中的溴单质，可以用四氯化碳进行萃取C. 可以用高温加热的方法除去CaO中混有的CaCO3D. 可以用蒸发结晶的方法除去KNO3固体中混有的少量NaCl【答案】D【解析】A水和四氯化碳分层，则用分液漏斗进行分离，A正确；B溴不易溶于水，易溶于四氯化碳，则用四氯化碳进行萃取，B正确；C碳酸钙高温分解生成CaO，则高温加热的方法除杂，C正确；D二者的溶解度受温度影响不同，应选蒸发浓缩、冷
