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1、福建省龙海市第二中学2019届高三年上学期第二次月考化学试题1.化学与生产、生活、环境等社会实际密切相关。下列相关叙述正确的是A. 燃煤中加入CaO主要是为了减少温室气体的排放B. 75酒精消毒原理和“84”消毒液（主要成分NaClO）消毒的原理相同C. 纳米铁粉通过物理吸附去除污水中Hg2+、Pb2+等重金属离子D. 汽车尾气中含有的氮氧化物，会加剧酸雨的形成【答案】D【解析】A加入氧化钙可与煤燃烧生成的二氧化硫在氧气中发生反应生成硫酸钙，二氧化硫排放量减少，但在高温下反应生成二氧化碳，燃煤中加入CaO后可减少酸雨的发生，但不能减少温室气体的排放量，故A错误；B75%的酒精消毒的原理是使病毒
2、的蛋白质发生变性进行消毒，NaClO溶液是利用其强氧化性杀菌消毒，原理不相同，故B错误；C吸附性不能除重金属离子，铁粉能有效地处理污水中的Cu2+、Hg2+等重金属离子，与还原性有关，故C错误；D汽车尾气中的氮氧化物在空气中会转化为二氧化氮，二氧化氮与水能够反应生成硝酸，会加剧酸雨的形成，故D正确；故选D。2.下列有关化学用语表示正确的是（）A. 黄铁矿主要成分的化学式：FeS B. 一氧化碳分子的比例模型：C. 氯离子的结构示意图： D. 氢氧化钡的电子式：【答案】D【解析】A. 黄铁矿主要成分的化学式：FeS2故A错；B. 一氧化碳分子是双原子分子，其比例模型：是错的；C.氯原子分三个电子
3、层，2，8，7 ，核内共有17个质子，所以氯离子的结构示意图：是错的，故C错；D. 氢氧化钡的既又离子键又有共价键，所以电子式：是对的。故D正确。本题正确答案：D.。点睛：考查的是化学用语知识。要求弄清常见化学用语的表达方式，如原子和离子的结构示意图的区别，离子化合物和共价化合物电子式的书写，比例模型和球棍模型的区别等。3.下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是A. NH3易溶于水，可用作制冷剂B. 溴化银具有感光性，可用于照相机底片C. FeCl3具有氧化性，可用于自来水的杀菌消毒D. 晶体硅的硬度大，可用于制作光电板【答案】B【解析】【详解】A.氨气作制冷剂是因为液氨汽化时要吸收大量热，
4、使周围温度急剧降低，与其易溶于水无关，故A错误；B.溴化银见光易分解，具有感光性，可用于照相机底片，故B正确；C.FeCl3水解产生氢氧化铁胶体，可以吸附水中某些不溶于性杂质，用于净水，但不能杀菌消毒，故C错误；D.晶体硅属于原子晶体，硬度大，但是晶体硅制作光电板主要是因为它具有半导体（导电）的特性，故D错误；综上所述，本题选B。4.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A. 将1molCl2通入水中,HClO、Cl-、C1O-粒子数之和为2NAB. 分子数目为0.1NA的CH4和NH3混合气体,原子间含有的共用电子对数目为0.4NAC. 25时,pH=13的Ba(OH)2溶液中含
5、有的氢氧根离子数为0.1NAD. 将1molNH4NO3溶于稀氨水中使溶液呈中性,溶液中NH4+数目为NA【答案】D【解析】氯水中含有Cl2分子，HClO、Cl-、ClO-粒子数之和小于2NA，故A错误；CH4分子含有4对共用电子对、NH3分子含有3对共用电子对，分子数目为0.1NA的CH4和NH3混合气体，原子间含有的共用电子对数目小于0.4NA，故B错误；没有溶液体积，不能求氢氧根离子物质的量，故C错误；将1mol NH4NO3溶于稀氨水中使溶液呈中性，根据电荷守恒c(NH4+)= c(NO3-)，溶液中NH4+数目为NA，故D正确。5.下列实验中，所使用的装置（夹持装置略）、试剂和操作方
6、法有错误的是A. 观察Fe(OH)2的生成B. 除去CO中的CO2C. 配制一定物质的量浓度的NaNO3溶液D. 25 mL滴定管读数为11.80 mL【答案】C【解析】A氢氧化亚铁不稳定，易被空气中氧气氧化生成氢氧化铁，所以制备氢氧化亚铁要隔绝空气，植物油和水不互溶，且密度小于水，所以用植物油能隔绝空气，所以能实现实验目的，故A正确；B. 二氧化碳能够与氢氧化钠溶液反应被吸收，一氧化碳不能，可以用氢氧化钠溶液除去CO中的CO2，故B正确；C容量瓶只能配制溶液，不能作稀释或溶解药品的仪器，应该用烧杯溶解硝酸钠，然后等溶液冷却到室温，再将硝酸钠溶液转移到容量瓶中，故C错误；D.滴定管的读数需要精
7、确到0.01mL，根据图示，滴定管读数为11.80 mL，故D正确；故选C。点睛：本题考查了物质的分离提纯和化学实验的基本操作和方法。本题的易错点为D，要注意常见实验仪器的读数精度，天平只能精确到0.1g，量筒只能精确到0.1mL，酸、碱式滴定管精确到0.01mL，pH试纸只能读整数值。6.短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，其中A与C同主族，A与其它元素不在同一周期，B与D同主族，B为地壳中含量最多的元素。下列推断中正确的是A. 元素B、C简单离子半径的大小：r(B)DD. 元素B分别与A、C形成化合物的晶体类型相同【答案】C【解析】A :B为地壳中含量最多的元素，B为氧元素
8、，B与D同主族，所以D为硫，A、B、C、D、E的原子序数依次增大，A与其它元素不在同一周期，所以A为氢元素，B为氧元素，C为钠元素，D为S元素，E为氯元素。离子半径r(B)r(C)。故A错。B. 元素E的氧化物对应的水化物能形成多种酸，如HClO为弱酸，HClO4均为强酸.故B错；C. 元素D的氢化物H2S、E氢化物HCl,因为ClS所以元素D、E氢化物的热稳定性：ED。故C正确；D. 元素B分别与A形成水H2O是共价化合物，能形成分子晶体；B与C形成化合物Na2O是离子化合物，能形成离子晶体，两者的晶体类型不相同。故D错。点睛：考查原子结构中元素的推断知识。根据原子结构递变规律寻找解题突破口
9、。本题B为地壳中含量最多的元素是突破口，B与D同主族，短周期主族元素，A与C同主族，A与其它元素不在同一周期A、B、C、D、E的原子序数依次增大为辅助条件，找出各元素名称即可。7.下列指定反应的离子方程式正确的是A. 镁条投入浓硫酸中：Mg+2H+=Mg2+H2B. 用惰性电极电解氯化铝溶液：2Cl-+2H2OH2+Cl2+2OH-C. 向硫酸铁溶液中加入铜粉：Fe3+Cu=Fe2+Cu2+D. 向偏铝酸钠溶液中通入足量二氧化碳：AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3+HCO3-【答案】D【解析】A. 镁条投入浓硫酸中发生反应不会产生氢气，浓硫酸不能拆，Mg+2H2SO4(浓) =Mg2
10、+ SO2+ SO42-+2H2O，故A错；B. 用惰性电极电解氯化铝溶液：2Al 3+6Cl-+6H2O3H2+3Cl2+2 Al (OH)3，故B错；C. 向硫酸铁溶液中加入铜粉：2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+，故C错；D. 向偏铝酸钠溶液中通入足量二氧化碳：AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3+ HCO3-，故D正确。点睛：本题考查给定条件下方程式的书写知识。解答时请记住一些物质的特性如浓硫酸强氧化性与金属反应不放出氢气。B. 用惰性电极电解氯化铝溶液：2Al 3+6Cl-+6H2O3H2+3Cl2+2 Al (OH)3；C. 向硫酸铁溶液中加入铜粉：2Fe3+Cu=2Fe2
11、+Cu2+故；D. 向偏铝酸钠溶液中通入足量二氧化碳：AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3+ HCO3-。8.下列物质转化在给定条件下不能实现的是A. Fe2O3FeCl3(aq) 无水FeCl3B. Al2O3 NaAlO2(aq) AlCl3(aq)C. NH3NOHNO3D. SiO2H2SiO3Na2SiO3【答案】D【解析】A. 氧化铁与盐酸反应生成氯化铁，Fe3+水解Fe3+3H2OFe(OH)3 + 3H+，在HCl气流中加热蒸发，抑制了Fe3+的水解，得到无水FeCl3，故A不选；B、氧化铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，偏铝酸钠溶液加入过量盐酸，生成氯化铝，故B不选；C、
12、氨气的催化氧化会生成一氧化氮，一氧化氮易被氧化为二氧化氮，二氧化氮溶于水中得到硝酸，故C不选；D、SiO2不与水反应，SiO2H2SiO3Na2SiO3，故D不能完成故选D9.常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A. 无色透明的溶液中：Cu2+、Mg2+、SO42-、Cl-B. c(ClO-)=1molL-1的溶液中：K+、Al3+、I-、SO42-C. 能使甲基橙变红的溶液中：Na+、NH4+、Cl-、NO3-D. c(H+)/c(OH-)=11012的溶液中：K+、NH4+、HCO3-、NO3-【答案】C【解析】A. 无色透明的溶液中不存在Cu2+离子，故A错；B. c(ClO-
13、)=1molL-1的溶液具有强氧化性， I-具有还原性，所以c(ClO-)=1molL-1的溶液中 I -离子不能共存，故B错；C. 能使甲基橙变红的溶液呈酸性，在酸性条件下Na+、NH4+、Cl-、NO3-离子能共存。故C正确；D. c(H+)/c(OH-)=11012的溶液为酸性，在酸性溶液中 HCO3-不能存在，故D错。本题正确答案：C。10.H2S有剧毒，石油化工中常用以下方法处理石油炼制过程中产生的H2S废气。先将含H2S的废气(其它成分不参与反应)通入FeCl3溶液中，过滤后将溶液加入到以铁和石墨棒为电极的电解槽中电解(如下图所示)，电解后的溶液可以循环利用。下列有关说法不正确的是
14、A. 过滤所得到沉淀的成分为S和FeSB. 与外接电源a极相连的电极反应为Fe2+-e-=Fe3+C. 与外接电源b极相连的是铁电极D. 若有0.20mol的电子转移，得到氢气2.24L(标准状况)【答案】A【解析】A.将通入溶液中,被铁离子氧化为S,即发生,所以过滤得到的沉淀是S沉淀,故A错误;B.与b 相连的电极上氢离子得电子生成氢气,故为阴极,所以与a极相连的电极为阳极,阳极上亚铁离子失电子生成铁离子,即电极反应式为,所以B选项是正确的;C如果.Fe与外接电源的a极相连,Fe作阳极失电子,而溶液中的亚铁离子不反应,所以不能用Fe作阳极与a相连，铁电极只能和b相连。,故C正确；D.电极反应
15、,有0.20mol电子发生转移,会生成0,1mol氢气,在标准状况下,氢气的体积为2.24L,故D正确。.所以A选项是正确的。11.化学中常用图像直观地描述化学反应的进程或结果。下列图像描述正确的是A. 图表示不同压强对可逆反应2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影响B. 图表示向10ml0.1molL-1Na2CO3和NaHCO3两种溶液中分别滴加0.lnolL-1HCl溶液时，CO2的体积随盐酸体积的变化，则b表示的是NaHCO3溶液C. 图表示体积和pH均相同的HCl、CH3COOH两种溶液中，分别加入足量的锌，产生H2的体积随时间的变化，则a表示的是HCl溶液D. 图表示该反应为放热反应，且催化剂能改变反应的焓变【答案】B【解析】解：A、图增大压强对可逆反应2A(g)+2B(g)3C(g) +D(s)平衡正向移动，图说明乙的压强比甲大，反应物的含量不相等，故A错误；B、碳酸钠溶液中滴入盐酸先生成碳酸氢钠后，继续滴入盐酸开始生成气体。碳酸氢钠溶液中滴入盐酸开始有气体
