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1、高一化学 第二节 离子反应(第一课时)教学目标：1.使学生了解电离、电解质、离子反应的概念，讨论酸碱盐在水中的电离情况，认识酸碱盐的本质。2认识离子反应及其本质；掌握离子反应发生的条件；了解常见离子的检验方法。3. 了解离子反应方程式及其意义，联系实际；认识离子反应在混合物的分离物质的提纯化合物组成的分析和鉴定以及离子的共存等方面的重要意义。教学重点、难点： 1电离、电解质的概念； 2离子反应和离子反应方程式的书写方法。课时数： 三课时第1课时教学过程【导入新课】在初中我们已做过溶液的导电性实验。【思考与交流】1:根据不同的分类标准,可对化合物进行怎样的分类?分类I: 化合物的元素组成及其性质
2、分类分类II: 按化合物在一定条件下能否电离(离解成离子)分类一. 电解质【师】：酸碱盐为什么能导电能？ 什么叫电解质？1概念:在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物叫做电解质【思考探究】II:能导电的物质中一定有能自由移动的带电的粒子.NaCl溶液能导电,其溶液中导电的粒子是什么呢?这些粒子是怎么形成的?2.电离方程式的书写:(1)NaCl的电离:在水溶液中电离形成水合钠离子和水合氯离子:NaCl= Na+Cl-在熔融状态下电离形成钠离子和氯离子:NaClNa+Cl- 【思考探究】III: HCl 、HNO3 、H2SO4电离形成的粒子有何共同之处? (2)在水溶液中酸的电离:HCl的电离:
3、 HCl= H+Cl-HNO3的电离: HNO3= H+NO3-H2SO4的电离: H2SO4= 2H+SO42-酸: 在水溶液中电离时生成的阳离子全部是H+的化合物(水除外).注意: 熔融状态(液态)下, 酸不发生电离,而是以分子的形式存在.【思考与交流】参考酸的定义,尝试从电离的角度概括出碱和盐的本质【学生活动】：碱：电离时生成的阴离子全部是OH-的化合物(水除外).如:NaOH的电离: NaOH=Na+OH-Ba(OH)2的电离: Ba(OH)2 =Ba2+ +2OH-盐: 电离时生成的金属阳离子(或NH4+)和酸根离子的化合物.如: KNO3的电离: KNO3 =K+NO3-MgCl2
4、的电离: MgCl2 = Mg2+ 2Cl-NaHCO3的电离: NaHCO3 = Na+HCO3-NaHSO4的电离: NaHSO4= Na+H+SO42-【思考探究】IV: 哪些化合物在水溶液中或熔融状态下能发生电离?它们都是电解质吗?酸、碱、盐及部分金属的氧化物在水溶液中或熔融状态下能发生电离,它们都是电解质.故酸、碱、盐都是电解质. 部分金属的氧化物及水也是电解质.二.非电解质:1.概念:在水溶液和熔化状态下都不能导电的化合物叫做非电解质。2.非金属氧化物、大部分有机物为非电解质.如:CO2、SO2;CH4、CH3CH2OH、蔗糖等.要点归纳：电解质和非电解质研究的是化合物，单质和混合
5、物既不是电解质也不是非电解质.电解质导电是有条件的，即电解质必须在水溶液或熔化状态下才能导电能导电的物质不一定是电解质.在受水分子作用或受热熔化时，化合物本身直接电离出自由移动离子的化合物，才是电解质。如CO2、NH3的水溶液能导电，但它们不是电解质。因为 CO2、NH3溶于水时与水发生反应，生成弱电解质H2CO3、NH3H2O，是H2CO3、NH3H2O电离出自由移动的离子，而不是CO2、NH3本身直接电离出自由移动的离子，所以CO2、NH3不能称为电解质。电解质与电解质溶液要区分开，电解质是纯净物，电解质溶液是混合物。酸、碱、盐和部分金属氧化物及水等化合物是电解质.非金属氧化物、大部分有机
6、物等化合物为非电解质.在电解质溶中,阳离子所带正电荷总数一定等于阴离子所带负电荷总数,溶液呈电中性同步练习:1.下列关于电解质的说法正确的是 ( )A.液态氯化氢和固态氯化钠均不导电，所以氯化氢和氯化钠均为非电解质B.NH3溶于水形成的溶液能导电，所以NH3是电解质C.SO2溶于水能导电，所以SO2是电解质 D.BaSO4在水溶液中难导电，但熔融下能导电所以BaSO4是电解质2. 在下列物质中：CH3COOH HCl NaOH溶液 Cu(OH)2 AgCl NaCl晶体 乙醇(C2H5OH) H2O CO2 Fe (1)能导电的是 (2)属于电解质的是(3)属于非电解质的是 (4)溶液中主要以
7、离子形式存在的是3.下列电离方程式中，书写错误的是( )ANaHSO3=Na+HSO3 B HSO4=K+H+SO42CH2SO4=2H+SO42 DKClO3=K+Cl+3O24在某溶液中仅存在Na+、Fe3+、SO42三种离子，已知Na+和SO42个数比为32，则Na+、Fe3+和SO42三种离子的个数比为( )A. 9:1:6 B. 3:1:2 C. 1:1:1 D. 6:1:9小结：本节课我们认识了电解质和非电解质，了解了酸碱盐的概念。作业：P33 1、3、4、11板书设计：第二节 离子反应一. 电解质1概念:在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物叫做电解质2.电离方程式的书写:(1)NaCl的电离:在水溶液中电离形成水合钠离子和水合氯离子:NaCl= Na+Cl-在熔融状态下电离形成钠离子和氯离子:NaClNa+Cl- 酸: 在水溶液中电离时生成的阳离子全部是H+的化合物(水除外).碱：电离时生成的阴离子全部是OH-的化合物(水除外).盐: 电离时生成的金属阳离子(或NH4+)和酸根离子的化合物.二.非电解质:1.概念:在水溶液和熔化状态下都不能导电的化合物叫做非电解质。2.非金属氧化物、大部分有机物为非电解质.如:CO2、SO2;CH4、CH3CH2OH、蔗糖等.用心 爱心 专心
