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1、侨光中学20122013学年上学期高一化学期末考试 满分：100分 时间：90分钟可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 C-12 N-14 S-32 Cl-35.5 Na-23 Mg-24Al-27K-39一、选择题：（每小题只有一个正确答案，每小题2分，共42分）1、在我们的日常生活中出现了“加碘食盐”、“增铁酱油”、“高钙牛奶”、“富硒茶叶”、“含氟牙膏”等商品。这里的碘、铁、钙、硒、氟，应理解为()A单质 B分子 C氧化物 D元素2、在1018号元素中，能用表示核外电子排布的常见阳离子共有（ ）A1种 B2种 C3种 D4种3、能把Na2CO3、NH4NO3、KNO3、(NH4)SO
2、4四瓶无色溶液加以区别的一种试剂是(必要时可以加热)()ABa(OH)2BNaOH CBaCl2 DAgNO34、下列变化中，需加氧化剂才能实现的是() ANaClO NaCl BFeCl3 FeCl2 CCO CO2 DCaO Ca(OH)25、100mL0.3mol/LNa2SO4溶液和100mL0.2mol / L Al2(SO4)3溶液混合后（忽略溶液体积变化），溶液中SO42的物质的量浓度约为：( )A0.2mol/L B0.45mol/L C. 0.25mol/L D0.50mol/L6、下列关于物质分类的正确组合是（ ）碱酸盐碱性氧化物酸性氧化物A氨气硫酸小苏打氧化钙干冰B苛性钠
3、盐酸食盐氧化钠一氧化碳C石灰水冰醋酸(CH3COOH) 胆矾CuSO45H2O 氧化镁二氧化硫D一水合氨HNO3碳酸钙氧化铁SO37、设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是 ( ) A将1 mol BaCl2 溶于水所形成的溶液中含NA个氯离子B标准状况下，22.4 L CO2所含的分子数为NAC2克氢气所含原子数约为6.021023D1mol Na完全反应得到电子数为 NA8、下列物质分离方法不正确的是 ()A用过滤的方法除去食盐水中的泥沙 B用蒸馏的方法将自来水制成蒸馏水C用酒精萃取碘水中的碘 D用分液的方法分离汽油和氯化钠溶液9某元素R的阴离子R2-核外共有a个电子，核内有b个
4、中子，则下列表示R原子的符号中，正确的是 （ ） 10、能用 H+ + OH- H2O表示的是 （ ）ANaOH溶液和醋酸的反应BBa(OH)2溶液和稀H2SO4的反应CKOH溶液和盐酸反应DNaHCO3和NaOH的反应11、下列离子方程式，书写正确的是（ ） A钠投入到水中 2Na+2H2O=2Na+2OH+H2 B铁与盐酸的反应 2Fe+6H+= 2Fe3+3H2 C、盐酸与碳酸钙反应： CO32-+2H+=CO2+H2O D、硫酸铜溶液中滴加氢氧化钡溶液：Cu2+2OH- =Cu(OH)2 12.在某无色透明的碱性溶液中，能共存的离子组是 （ ） AH+、NH4+、SO42-、HCO3
5、BNa+、 K+、Cl、NO3CCu2+、H+、SO42-、MnO4 DMg2+、K+、CO32-、Cl 13、下列说法错误的是 ()A. 胶体具有丁达尔现象B. 热稳定性：Na2CO3NaHCO3C.表示Na2CO3和NaHCO3分别与Ba(OH)2溶液反应的离子方程式相同D.等质量的Na2CO3和NaHCO3分别与等浓度的HCl溶液完全反应，后者消耗的盐酸少14、下列有关物质的保存方法，正确的是()A漂白粉存放在敞口容器中B少量的钠保存在酒精中C新制的氯水通常保存在棕色玻璃试剂瓶中D氢氧化钠溶液用带磨口玻璃塞的普通试剂瓶贮存15、过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2S
6、O4 等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水： 加入稍过量的Na2CO3溶液； 加入稍过量的NaOH溶液； 加入稍过量的BaCl2 溶液；滴入稀盐酸至无气泡产生； 过滤 。正确的操作顺序是（ ）A BCD 16、小华家中有如下生活用品：碘酒、食盐、食醋、漂白粉，小华利用上述用品不能完成的任务是() A检验买来的奶粉中是否加有淀粉 B检验自来水中是否含有ClC除去保温瓶中的水垢主要成份为Mg(OH)2和CaCO3 D洗去白色衣服上的红色番茄汁17、钠与氯气反应的装置可作如图改进，将一根玻璃管与氯气发生器相连，玻璃管内放一块黄豆粒大的金属钠（已吸净煤油），玻璃管尾部塞一团浸有NaOH溶液
7、的棉花球。先给钠预热，到钠熔融成圆球时，撤火，通入氯气，即可见钠着火燃烧，生成大量白烟。以下叙述错误的是() A 反应生成的大量白烟是氯化钠固体B 玻璃管尾部塞一团浸有NaOH溶液的棉球是用于吸收过量的氯气，以免其污染空气C 钠着火燃烧产生苍白色火焰 D 若在棉球外沿滴一滴淀粉碘化钾溶液，可根据其颜色变化判断氯气是否被碱液完全吸收18、为鉴别K2CO3和NaHCO3两种白色固体，有4位同学为鉴别它们，分别设计了下列四种不同的方法，其中不可行是()A分别加入1mol/L的盐酸溶液，看有无气泡产生B分别取样在试管中加热，将可能产生的气体通入澄清石灰水，观察有无白色浑浊 C分别取样配成溶液，滴加Ba
8、Cl2溶液，观察有无白色沉淀D分别配成溶液，用洁净铂丝蘸取溶液在酒精灯火焰上灼烧，观察火焰的颜色（可使用蓝色钴玻璃）19、向含有NaBr 、KI的混合溶液中通入过量的Cl2充分反应。将溶液蒸干，并灼烧所得的物质，最后剩余的固体物质是（ ）AKCl和NaCl BNaCl、KCl和I2CKCl和NaBr DNaCl 和KI20、在氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现出各自的性质。下列实验现象和结论一致且正确的是 （ ）A加入有色布条，一会儿有色布条褪色，说明溶液中有Cl2存在B溶液呈黄绿色，且有刺激性气味，说明有Cl2分子存在C加入盐酸酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀，说明有Cl存在D
9、加入NaOH溶液，氯水黄绿色消失，说明有HClO分子存在21、把7.4 g Na2CO310H2O 和 NaHCO3组成的混合物溶于水配成100mL溶液，其中c(Na+)=0.6 molL-1。若把等质量的混合物加热至恒重，残留物的质量是： （ ）A.3.18g B.2.12g C.4.22g D.5.28g二、填空题（共58分）22、（8分）现有以下物质：NaCl溶液、CO2、HCl气体、铜、熔融BaSO4、蔗糖、CH3COOH、氨水，请回答下列问题（填序号）（1）能导电，但不属于电解质的是 ；（2）属于强电解质的是 ；（3）属于非电解质的是 ；（4）属于弱电解质的是 。23、（16分）（1
10、）10.0g由2H和O组成的水分子，其中所含的分子数为 ，中子数为 。（用NA表示） （2）7.8g Na2R含Na0.2 mol，则R的摩尔质量为_，R的原子结构示意图为_。（已知R的质子数等于中子数）（3）体积相等的NaCl、MgCl2两种溶液，与等体积、等物质的量浓度的AgNO3溶液均恰好完全反应，则NaCl、MgCl2两种溶液的物质的量浓度之比为 。（4）2KMnO4 16HCl （浓） 2MnCl2 5Cl2 2KCl 8H2O 该反应中， 被还原的元素是 ；反应中被氧化的HCl和未被氧化HCl的质量比是 ；标准状况下，若有2.24L氯气生成，则反应中有 mol电子发生转移。24、（
11、8分）A、B、C、D四种可溶性的盐，它们的阳离子分别可能是：Ba2+、Ag+、Na+、Cu2+中的一种，阴离子可能分别是：NO3-、SO42-、Cl-、CO32-中的某一种。（1）、若把四种盐分别溶解于水中，只有C盐溶液呈蓝色。（2）、若向（1）的溶液中分别加入盐酸，则B溶液中产生沉淀；D溶液中产生无色气体。根据实验事实可推断它们的化学式为：A、 C、 写出B和盐酸反应的离子方程式： 写出A和D反应的离子方程式： 25、（10分）医生通常用葡萄糖注射液维持病人血液中的血糖含量。下图是医院给病人输液时使用的一瓶质量分数为5%的葡萄糖(C6H12O6)注射液的标签。葡萄糖注射液规格：250 mL密
12、度：1.08 gmL1生产批号：10032032有效期：至2013年3月质量分数：5%某学生欲在实验室中配制500 mL该葡萄糖注射液。实验用品：葡萄糖晶体(摩尔质量为180 gmol1)、蒸馏水、 烧杯、天平、药匙、胶头滴管、量筒。(1)实验还缺少的玻璃仪器有_ 。(2)下列对容量瓶及其使用方法的描述中正确的是_。A使用前要检查容量瓶是否漏水B容量瓶用蒸馏水洗净后，再用标准葡萄糖注射液润洗C配制溶液时，将称好的葡萄糖晶体小心倒入容量瓶中，加蒸馏水至距刻度线12 cm时，改用胶头滴管加蒸馏水至刻度线D容量瓶上标明容积、温度和浓度（3）实验中该同学需用托盘天平称量 g葡萄糖晶体， 配制后的溶液中溶质的物质的量浓度为_。(4)配制一定物质的量浓度的葡萄糖溶液时，下列操作使实验结果偏高的是 A容量瓶中原有少量蒸馏水； B洗涤烧杯和玻璃棒的溶液未转入容量瓶中；C定容时观察液面俯视 ； D定容时观察液面仰
