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1、2006-2007学年第一学期江苏省镇江市高一化学实验班联考试卷第卷（共70分）一、选择题（每题只有一个正确答案，每题3分，共30分）1、保护环境是每一个公民的责任，下列做法：推广使用无磷洗涤剂；城市生活垃圾分类处理；推广使用一次性木质筷子；推广使用清洁能源；过量使用化肥、农药；推广使用无氟冰箱。其中有利于保护环境的是（）ABCD2、已知Q与R的摩尔质量之比为9:22。在反应X + 2Y = 2Q + R中，当1.6gX与Y完全反应后，生成4.4gR，则参与反应的Y和生成物Q的质量比为（）A16:9 B32:9 C23:9 D46:93、欲使CaCl2与盐酸的混合溶液中和至中性且得到CaCl2
2、溶液，在不用指示剂的情况下，最好选用的物质是A氨水 B碳酸钠 C CaCO3 D氧化钙4、所谓合金，就是不同种金属（也包括一些非金属）在熔化状态下形成的一种熔合物，根据下列四种金属的熔沸点：NaCuAlFe熔点（0C）97.510836601535沸点（0C）883259522003000其中不能形成合金的是 A.Cu和Al B.Fe和Cu C.Fe和Na D.Al和Na5、钠、铝混合物，放入n水中，反应停止后，仍有不溶物a，则溶液中溶质为ANaOH BNaAlO2 CNaOH和NaAlO2 D无法确定6、设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A5.6 g铁与足量盐酸反应转移的电子数为
3、0.3NAB常温常压下，11.2L甲烷中含有的氢原子数为2NAC标准状况下，22.4 L氦气与22.4 L氟气所含原子数均为2 NAD常温下，2.7g铝与足量的盐酸反应，失去的电子数为0.3NA7、由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液，其c(H+)0.1 molL1，c(Al3+)0.4 molL1，c(SO42)=0.8 molL1，则c(K+)为（）A0.15 molL-1 B0.2 molL-1C0.3 molL-1D0.4 molL-18、向一定量的Fe、FeO、Fe2O3的混合物中，加入100mL 1mol/L的盐酸，恰好使混合物完全溶解，放出224mL(S、T、P)的气体。所得溶液
4、中加入KSCN溶液无血红色出现，混合物中铁元素的质量分数为 A68.6 B77.8 C81.4 D无法计算9、某地有甲、乙两工厂排放污水，污水中各含有下列八种离子中的四种（两厂的污水不含相同离子）：Ag、Ba2+、Fe3+、Na、Cl、SO42、NO3、OH。两厂单独排放都会造成严重污染，如将两厂的污水按一定比例混合沉淀后，污水便变成无色澄清只含有NaNO3，此时排放则污染程度大大降低。关于污染源的分析，正确的是A.Ag和Na可能在同一工厂B.Cl和NO3一定在不同工厂C.SO42和OH一定在同一工厂 D.Na和NO3来自同一工厂10、下列说法中正确的是：A在氧化还原反应中，一定是一种元素被氧
5、化，另一种元素被还原；B在氧化还原反应中，不一定所有元素的化合价都发生改变；C氧化还原反应的实质是反应中原子发生了重新组合；D某元素由化合态转化为游离态，这种元素一定被还原了。二、选择题（每题有1个获2个正确答案，每题4分，共40分）11、自来水常用氯气进行消毒。某实验室用自来水配制下列物质的溶液，不会产生明显药品变质问题的是 （ ）A.FeCl2 BNa2SO3 CNaOH DAlCl312、向20mL2mol/LAlCl3溶液中加入30mLNaOH溶液，充分反应后得到0.78g白色沉淀，则NaOH溶液的物质的量浓度为A1 mol/L B 2mol/L C 5mol/L D 8mol/L13
6、、下列离子方程式正确的是 （ ）A向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液恰好到中性H+ + SO42 + Ba2+ + OH = BaSO4+ H2O B用NaOH溶液吸收少量H2S气体,OH + H2S = HS + H2OC漂白粉溶液中通入适量的SO2气体Ca2+ + 2ClO + SO2 + H2O = CaSO3+2HClOD向NaHCO3溶液中加入少量Ca(OH)2溶液2HCO3 + Ca2+ + 2OH = CaCO3+ CO32 + 2H2O14、下列除去杂质的实验方法正确的是 （）A除去CO中少量O2：通过灼热的Cu网后收集气体B除去K2CO3固体中少量NaHCO3：置于坩
7、埚中加热C除去KCl溶液中的少量MgCl2：加入适量NaOH溶液，过滤D除去CO2中的少量HCl：通入饱和NaHCO3溶液，收集气体15、“混盐”是指一种金属离子与多种酸根离子构成的盐，如氯化硝酸钙Ca(NO3)Cl就是一种混盐。“复盐 ”是指含有多种简单阳离子和一种酸根阴离子的盐如KAl(SO4)2,下列各化合物中属于混盐的是 A.CaOCl2 B.（NH4）2Fe(SO4)2 C.BiONO3 D.K3Fe(CN)616、下列各组中的两种溶液，不用其它试剂就可以鉴别开的是H3PO4,Ba(OH)2 FeCl3,NaOH NaOH,AlCl3 NaAlO2,HCl AgNO3，氨水A.全部
8、B. C. D. 17、下列反应，最终有沉淀生成的是A.向石灰水中通入过量的CO2 B.向NaCl饱和溶液中通入氨气及过量的CO2C.向氯化钙溶液中通入过量的CO2 D.向硅酸钠溶液中通入过量的CO218、对于某酸性溶液（可能含有Br 、SO42 、H2SO3、NH4+），分别进行如下实验：加热时放出的气体可使品红溶液褪色；加入碱溶液使溶液呈碱性，再加热时放出的气体可使湿润的红色石蕊试纸变蓝；加入氯水时，溶液略呈橙红色，再加入BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀。对于下列物质不能确定其在原溶液中是否存在的是 （ ）ABr BSO42CH2SO3 DNH4+沉淀质量加入试剂的体积1 2 3
9、 8 4 5 6 7 19、右图纵坐标表示沉淀的质量，横坐标表示所加试剂的体积，请选出有对应的曲线变化关系的实验项A往Ba(OH)2溶液中逐滴加入磷酸溶液B往澄清石灰水中逐渐通入CO2气体C往AlCl3溶液中逐NaOH溶液D往NaAlO2溶液中逐滴加入盐酸溶液20、过渡元素高价化合物在酸性条件下有较强的氧化性，如KMnO4、Na2WO4(钨酸钠)等，钨的最高价为+6价。现有钨酸钠晶体（Na2WO42H2O）0.990g加水溶解后，再加入一定量的锌和稀H2SO4，反应生成一种蓝色化合物（可看作含+5价、+6价混合价态的钨的氧化物）且无H2产生。现用0.044mol/L KMnO4酸性溶液滴定这种
10、蓝色化合物恰好将其氧化为一种黄色化合物，KMnO4中的+7价锰被还原成Mn2+,共耗去KMnO4酸性溶液8.20mL（已知在酸性条件下氧化性：KMnO4+6价的W的化合物）。上述蓝色化合物是AW10O21 BW8O22 CW10O27 DW5O14 第卷（共80分）三、（21题7分；22题13分；共20分）21、(1）为检验精盐纯度，需配制150 mL 0.2 molL-1 NaCl(精盐)溶液，题右图是该同学转移溶液的示意图，图中的两个错误是：_；_。(2）某同学用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如图由图中可以看出，该同学在操作时的一个错误是_，烧杯的实际质量为_g(3）指出下面3个
11、实验中各存在的一个错误：A_，B_，C_22、下列是某兴趣小组研究浓硫酸的氧化性的结论并进行了实验验证:一般认为1:1的硫酸浓度大于60%，就具有一定的氧化性， 越浓氧化性越强，60%以下的H2SO4氧化性就不怎么强了。温度也影响氧化性，如铜放于冷的浓硫酸中反应不明显，如果加热就可以观察到明显现象。98%的浓硫酸物质的量浓度为18.4molL1，密度为1.84gcm3据以上信息回答：(1)如图装置，同学甲先向带支管的试管中放入铜粉和3mL水，然后从分液漏斗中加98%的浓硫酸1015滴（约0.5mL），加热至沸腾，该试管中液体是否有有明显变化_ _。试用数据解释原因_。(2)甲同学再用分液漏斗加浓硫酸10mL再加热至沸腾，现象是_。(3)乙同学利用所示装置直接从分液漏斗中加浓硫酸10mL与铜片反应。所观察到与甲不同的现象是 _原因是_。为了最终看到与甲类似的现象，乙同学需进行的操作是_。(4)乙同学进行加热，还在带支管的试管中观察到有黑色物质出现，大胆假设此物质是_。四、（23题10分；24题6分；共16分）23、（1）录像用的高性能磁粉，主要材料之一是由三种元素组成的化学式为CoxFe3-xO3+x的化合物。已知氧为2价，钴（Co）和铁可能呈现2价或3价。且上述化合物中，每种元素只有一种化合价，则x值为 ，铁的化合价为 ，钴的化合价为 。
