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1、云南省元江县民中2018届高三复习检测卷（八）高三理科综合 化学部分一、单选题(共7小题,每小题6.0分,共42分) 1.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A 常温常压下,17 g甲基(14CH3)所含的中子数为9NAB pH=1的稀硫酸中含有的H+数为0.1NAC 7.8 g过氧化钠与足量二氧化碳反应转移的电子数为0.1NAD 3 mol NO2和足量H2O反应,转移NA个电子2.短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，其中只有Y、Z处于同一周期且相邻，Z是地壳中含量最多的元素，W是短周期中金属性最强的元素。下列说法正确的是()A 原子半径：r(X)r(Y)r(Z)r(W
2、)B W的最高价氧化物的水化物是一种弱碱C Y的单质的氧化性比Z的强D X、Y、Z三种元素可以组成共价化合物和离子化合物3.下列实验操作与安全事故处理错误的是()A 使用水银温度计测量烧杯中水浴温度时，不慎打破水银球，用滴管将水银吸出放入水封的小瓶中，残破的温度计插入装有硫粉的广口瓶中B 用试管夹从试管底由下往上夹住距试管口约处，手持试管夹长柄末端，进行加热C 制备乙酸乙酯时，将乙醇和乙酸依次加入到浓硫酸中D 把玻璃管插入橡胶塞孔时，用厚布护手，紧握用水湿润的玻璃管插入端，缓慢旋进塞孔中4.Fe、Cu都是重要的金属元素，下列说法正确的是()A 二者对应的氧化物均为黑色固体B 二者的单质放置在空
3、气中均只生成氧化物C 制备FeCl3、CuCl2均不能采用将溶液直接蒸干的方法D 电解FeCl3、CuCl2的混合溶液时阴极上依次析出Cu、Fe、Al5.用CuSO45H2O配制0.1 mol/L CuSO4水溶液，下面所列的方法正确的是()A 取25 g CuSO45H2O溶于1 L水中B 将CuSO45H2O干燥去掉结晶水，取16 g溶于水制成1 L溶液C 将25 g CuSO45H2O溶于水制成1 L溶液D 取12.5 g CuSO45H2O溶于500 mL水中6.2013年3月我国科学家报道了如图所示的水溶液锂离子电池体系，下列叙述错误的是（）A a为电池的正极B 电池充电反应为LiM
4、n2O4Li1-xMn2O4+xLiC 放电时，a极锂的化合价发生变化D 放电时，溶液中Li+从b向a迁移7.美国圣路易斯大学研制新型的乙醇燃料电池，用质子（H+）溶剂，在200左右供电电池总反应为：C2H5OH+3O22CO2+3H2O，如图是该电池的示意图，下列说法正确的是（）A a极为电池的正极B 电池工作时电流由b极沿导线经灯泡再到a极C 电池负极的电极反应为：4H+O2+4e=2H2OD 电池工作时，1mol乙醇被氧化时就有6mol电子转移分卷II二、填空题(共3小题,共43分) 8.金属钠与水的反应是中学化学中的一个重要反应。该反应的演示方法分别如图甲、乙所示：(1)现按图甲所示的
5、方法，在室温时，向盛有饱和NaOH溶液的水槽中，加入一小块金属钠。下列有关描述正确的是_(填字母，下同)a钠浮在液面上，并四处游动，最后消失b钠熔化成一个光亮的小球c恢复到室温时，NaOH溶液的浓度增大d恢复到室温时，溶液中Na数目减少(2)按图乙所示方法来收集产生的气体，需将钠包好，再放入水中。取相同质量的钠按下列两种情况收集产生的气体在相同条件下体积的关系是_。用铝箔包住钠用铜箔包住钠a二者收集气体一样多b收集气体体积较大c收集气体体积较大9.二氧化硒（SeO2）是一种氧化剂，其被还原后的单质硒可能成为环境污染物，通过与浓HNO3或H2SO4反应生成SeO2以回收Se完成下列填空：（1）S
6、e和浓HNO3反应的还原产物为NO和NO2的物质的量之比为1：1，写出Se和浓HNO3的反应方程式如不对该反应还原产物的比例作限制，该反应出现多组配平系数（填“可能”或“不可能”）并说明理由（2）回收得到的SeO2的含量，可以通过下面的方法测定：SeO2+4KI+4HNO3=Se+2I2+4KNO3+2H2OI2+2Na2S2O3=Na2S4O6+2NaI实验中，准确称量SeO2样品0.1600g，消耗了0.2000molL1的Na2S2O3溶液25.00mL，所测定的样品中SeO2的质量分数为（3）直接甲醇燃料电池（简称DMFC）由于其结构简单、能量转化率高、对环境无污染，可作为常规能源的替
7、代品而越来越受到关注DMFC的工作原理如图所示：通入a气体的电极是电池的（填“正”或“负”）极，其电极反应为常温下，用此电池以惰性电极电解0.5L饱和食盐水（足量），若两极共生成气体1.12L（已折算为标准状况下的体积），则电解后溶液的pH为（忽略溶液的体积变化）10.A，B，C，D是常见的不同主族的短周期元素，它们的原子序数逐渐增大。已知其中只有一种是金属元素，C元素原子最外层电子数是D元素原子的最外层电子数的一半，B元素原子的最外层电子数比D元素原子的最外层电子数少2个。E、F也是短周期元素，E与D同主族，F与A同主族。(1)写出F2E2的电子式：_，其化学键类型为_。(2)六种元素中的三
8、种组成的易溶于水的酸性物质中，能促进水电离的物质M是_(写化学式，写一个即可，下同)，能抑制水电离的物质N是_。25 时，pHa的M溶液中由水电离出的H浓度与pHa的N溶液中由水电离出的H浓度之比为_。(3)甲、乙、丙分别是B，C，D三种元素最高价含氧酸的钠盐，甲、乙都能与丙发生反应，且丙的用量不同，反应的产物不同。回答下列问题：向乙溶液中缓慢滴加过量的丙溶液，过程中发生反应的离子方程式为_。向甲溶液中缓慢滴加过量的丙溶液，所观察到的实验现象为_。35、【化学选修3】非金属硼的合金及其化合物有着广泛的用途。（1）硼钢合金的硬度是普通钢材的 4 倍，其主要成分是铁。画出基态铁原子的价电子排布图_
9、。（2）氨硼烷(NH3BH3)是一种新型储氢材料，其分子中存在配位键，则氨硼烷分子结构式为_。写出一种与氨硼烷互为等电子体的分子_(填化学式)。（3）常温常压下硼酸(H3BO3)晶体结构为层状，其二维平面结构如右图所示。1 mol H3BO3晶体中含有_mol 氢键。请从氢键的角度解释硼酸在冷水中的溶解度小而加热时溶解度增大的原因：_。（4）硼氢化钠是一种常用的还原剂。其晶胞结构如右图所示：该晶体中Na+的配位数为_。H3BO3分子中的 OBO 的键角_（填“大于”、“等于”或“小于”） BH4中的 HBH 的键角，判断依据是_。已知硼氢化钠晶体的密度为 g/cm3， NA代表阿伏伽德罗常数的
10、值，则 a=_(用含 、 NA的代数式表示)；若硼氢化钠晶胞上下底心处的 Na+被 Li+取代，得到的晶体的化学式为_。36、【化学选修5】赫克反应(Heckreaction)在有机化学反应中有较广泛的应用，通式可表示为：R-X+R-CH=CH2R-CH=CH-R+HX(R-X中的R通常是不饱和烃基或苯环，R-CH=CH2通常是丙烯酸酯或丙烯腈等)已知A是最简单，最基本的芳香烃，现A、B、C、D等有机化合物有如下转化关系（部分反应物、生成物、反应条件已省略）：请回答下列问题。（1）反应I的反应类型是_，化合物C的名称是_。（2）写出B催化加氢反应的化学方程式_。（3）写出D的结构简式(不考虑立
11、体异构)：_，生成D的反应中需要加入K2CO3而不是加入KOH，其目的是_。（4）写出符合限定条件(既具有酸性又能使溴的四氯化碳溶液褪色)的C的同分异构体的结构简式(不考虑立体异构)：_。（5）苯甲酸苯甲酯既可以用作香料、食品添加剂及一些香料的溶剂，也可以用作塑料、涂料的增塑剂，还可以用来治疗疥疮。写出由A的最简单的同系物制备苯甲酸苯甲酯()的合成路线，所需的其他试剂均为简单的无机物。（合成路线常用的表示方式为）_答案解析1.【答案】C【解析】14CH3所含的中子数14-6=8,17 g甲基(14CH3)是1 mol,所以含有8 mol中子,选项A不正确;因为没有告诉溶液的体积,无法求H+数,
12、B不正确;过氧化钠与足量二氧化碳的反应中,过氧化钠既是氧化剂又是还原剂,1 mol过氧化钠参加反应转移1 mol电子,C正确;3NO2+H2O2HNO3+NO,反应中NO2既作氧化剂又作还原剂,每3 mol NO2参加反应转移电子是2 mol,D不正确。2.【答案】D【解析】Z为氧元素，Y与Z同一周期且相邻，原子序数比Z小，为氮元素。X原子序数小且与Y、Z不在同一周期，X为氢元素，W为钠元素。A项，原子半径：r(H)r(O)r(N)N2，错误；H、N、O可以形成共价化合物：HNO3、HNO2、NH3H2O，离子化合物：NH4NO3，正确。3.【答案】C【解析】A项，水银易挥发，有毒；B项，试管
13、夹从试管底由下往上夹住距试管口约处；C项，浓硫酸密度大于乙醇、乙酸，且混合过程中会放出大量热，应该先加入浓硫酸，然后缓缓加入乙醇和乙酸；D项，把用水湿润的玻璃管插入端，缓慢旋进塞孔中。4.【答案】C【解析】Fe、Cu对应的氧化物FeO和CuO为黑色；而Fe2O3为红棕色固体，故A错误；Fe放置在空气中生成氧化物Fe2O3，而Cu放置在空气中会生成Cu2(OH)2CO3(铜绿)，故B错误；制备FeCl3、CuCl2，若蒸干会由于盐水解生成氢氧化物和HCl而失败，故C正确；电解FeCl3、CuCl2的混合溶液时，阴极上离子的放电顺序为Fe3Cu2H，析出的物质只有Cu和H2(Fe3生成Fe2)，故D错误。5.【答案】C【解析】CuSO45H2O的摩尔质量是250 g/mol，25 g CuSO45H
