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1、8. 氮 族 元 素一选择题(每小题只有一个选项符合题意)1室温下，等体积的NO和O2混合，混合气体的平均相对分子质量是 （ ） A31 B41.3 C稍大于41.3 D稍小于41.32将NO和NO2各30毫升充入试管中倒立在水槽中待液面不在上升后，又充入30毫升O2，最终在试管中残留气体的体积为 （ ） A10毫升 B7.5毫升 C40毫升 D03过量的Mg分别在标况下22.4L的氧气、氮气和空气中充分燃烧，生成的固体产物的质量最大的是 （ ） A氧气 B氮气 C空气 D相同4取三张蓝色石蕊试纸放在表面皿上，然后按顺序分别滴加65%的浓硝酸、98%的浓硫酸和新制的氯水，三张试纸最后呈现的颜色
2、是 （ ） A白、红、白 B红、黑、红 C红、红、红 D白、黑、白5以下各种尾气吸收装置中，适合于吸收易溶性气体，而且能防止倒吸的是 （ ） A B C D 6下列各组气体等体积混合：NO2和NO NO2和O2 NO和N2，分别通入容积相同的a、b、c三支试管内（均充满），并立即倒立于盛水的水槽中，试管内水面上升高度的关系正确的是 （ ） Aa=b=c Babc Cbca Dbac7一集气瓶中气体呈红棕色，加入适量水后，盖上瓶盖振荡，得到橙色溶液，气体的红棕色消失，再打开瓶盖后，瓶中又呈红棕色，则原瓶中混合气体可能是 （ ） ANO2N2Br2 BN2O2Br2 CNON2NO2 DNO2N2
3、O28用一支充满NH3（标准状态下）的烧瓶作喷泉实验，当烧瓶充满水时，烧瓶内氨水的物质的量浓度为（ ） A0.023mol/L B0.045mol/L C0.45mol/L D1.00mol/L9已知三角锥形分子E和直线形分子G反应，生成两种直线形分子L和M(组成E、G、L、M分子的元素原子序数均小于10)如下图，则下列判断错误的是 （ ）E+GLMA、G是最活泼的非金属单质B、L是极性分子C、E能使紫色石蕊试液变蓝色D、M化学性质活泼10. 某温度下，在体积一定的密闭容器中适量的NH3和Cl2恰好完全反应。若反应产物只有N2和NH4Cl固体，则反应前后容器中的压强比接近于 （ ） A、1:1
4、1B、11:1C、7:11D、11:7二填空题11. NO分子因污染空气而臭名昭著。近年来，发现少量的NO在生物体内许多组织中存在，它有扩张血管、免疫、增强记忆的功能，而成为当前生命科学的研究热点，NO亦被称为明星分子。请回答下列问题。 (1)NO对环境的危害在于（填以下项目的编号） A. 破坏臭氧层 B. 高温下能使一些金属被氧化 C. 造成酸雨 D. 与人体血红蛋白结合 (2)在含Cu+ 离子的酶活化中心中，亚硝酸根离子(NO2)可转化为NO，写成Cu+和亚硝酸根离子在酸性水溶液中反应的离子方程式：。 (3)在常温下，把NO气体压缩到100个大气压，在一个体积固定的容器里加热到50，发现气
5、体的压力迅速下降，压力降至略小于原压力2/3就不再改变，已知其中一种产物为N2O，写出上述变化的化学方程式：。 (4)解释变化(3)中为什么最后的气体总压力小于原压力的2/3? 。12、 3.84gCu跟适量浓HNO3反应,Cu全部溶解,并收集到2.24L(标况)气体(设不含N2O4).反应中消耗HNO3物质的量为_mol.若将集得的气体在水存在时全部转化为硝酸,理论上需耗O2_mol.若将集得的气体在无氧条件下缓慢通入足量水中,逸出气体体积折合成标准状况为_L(保留一位小数)。13、实验室有如下实验用品,Cu片、Na2O2晶体、浓H2SO4、NaOH溶液、NaCl晶体、Ca(ClO)2粉末、
6、FeS固体(块状)、NaCl溶液、KNO3溶液、水以及圆底烧瓶、集气瓶、烧杯、普通漏斗、分液漏斗、水槽、毛玻片、玻棒、玻璃导管、橡皮塞、橡皮管、铁架台、酒精灯、石棉网、蒸发皿、镊子、药匙。现要利用以上物品在实验室制备并收集如下气体:H2、O2、Cl2、NO、CO2、SO2、HCl、H2S。 (1)其中不可能制得的两种气体是_ 、 _. (2)实验过程中不需用到的一种仪器是_,不需用到的一种药品是_。三推断题14、某试剂厂用银(含杂质铜)和硝酸(含杂质Fe3)反应制取硝酸银.步骤如下:依据上述步骤,完成下列填空: (1) 溶解银的硝酸应该用 硝酸(填浓或稀)，原因是 。(a)减少过程中产生NOx
7、 的量 (b) 减少原料银的消耗量 (c)节省硝酸物质的量 (2) 步骤B加热保温的作用是 .(a)有利于加快反应速度 (b)有利于未反应的硝酸挥发 (c)有利于硝酸充分反应,降低溶液中c（H） (3) 步骤C是为了除去Fe3、Cu2 等杂质.冲稀静置时发生的化学反应是 （选类型），产生的沉淀物化学式 。(a)置换反应(b)水解反应(c)氧化还原反应四实验题乙水甲丙15铵盐受热分解，如图实验装置是验证氯化铵受热产生的气体是氨气和氯化氢，并将产生的气体重新化合生成氯化铵。（1）U形管B处所盛放的固体物质是。（2）证明氯化铵受热产生的气体是氨气和氯化氢的操作和现象是：，当说明有HCl生成； ，当说
8、明有NH3生成。（3）若要在乙瓶中观察HCl和NH3重新化合生成NH4Cl的实验现象，请依据以上的实验装置写出有关的实验步骤和实验现象。_。16. 实验室常用饱和 NaNO2 与 NH4Cl 溶液反应制取干燥、纯净的氮气。反应方程式为： NaNO2 + NH4Cl = NaCl + 2H2O +N2 ，实验装置下图如图所示，试回答下列问题：（1）装置 A 部分的分液漏斗与蒸馏烧瓶之间连接的导管所起的作用是 。 A.防止 NaNO2 饱和溶液蒸发 B.保证实验装置不漏气 C.使 NaNO2 饱和溶液容易滴下从理论上讲，本实验无须装置 B 也可达到实验要求，你认为设计者选用装置 B 的目的应该是
9、。（2）实验前必须进行的一个操作步骤是 ，加热片刻后，即应移去酒精灯以防反应物冲出，说明该反应正反应是 。（3）实验过程中，必须待反应进行一段时间才可以收集氮气，目的是 。收集氮气最适宜的方法是 。A.用排空气法收集在集气瓶中 B.用排水法收集在集气瓶中C.直接收集在球胆或空瘪塑料袋中五计算题17.取一根镁条置于坩锅内点燃，得到氧化镁和氮化镁混合物的总质量为0.47Og冷却后加入足量水，将反应产物加热蒸干并灼烧，得到的氧化镁质量为0486 g。(1）写出氮化镁与水反应生成氢氧化镁和氨的化学方程式。(2）计算燃烧所得混合物中氮化镁的质量分数。18.为了测定某铜银合金的成分，将30.0g合金完全溶解于80.0mL13.5mol/L的浓硝酸中,收集到6.72L(标况)的气体,并测得溶液中c(H+)=1mol/L,假设反应后溶液的体积不变,试计算: （1）、被还原的硝酸的物质的量； （2）、合金中银的质量分数； （3）、气体中NO、NO2的体积比。参考答案：1-10 C D A D D D A B D B11. (1)A、C、D (2)Cu+ + NO2+ 2H+ = Cu2+ + NO + H2O (3)3NO =N2O + NO2 (4)存在化学平衡：2NO2 N2O
