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1、电离平衡 例题解析1.下列关于电解质电离的叙述中,正确的是( )A.碳酸钙在水中溶解度很小,其溶液的电阻率很大,所以碳酸钙是弱电解质B.碳酸钙在水中的溶解度很小,但被溶解的碳酸钙全部电离,所以碳酸钙是强电解质C.氯气和氨气的水溶液导电性都很好,所以它们是强电解质D.水难电离,纯水几乎不导电,所以水是弱电解质答案:BD解析:电解质是指在水溶液中或融化状态下能够导电的化合物。根据电解质在水中电离的程度,又分为强电解质和弱电解质。一般在水中完全电离的为强电解质,而在水中只能部分电离的为弱电解质。强电解质主要指强酸、强碱和大部分盐类化合物;弱酸弱碱则主要为弱电解质。其中,水是一种常见的中性弱电解质。在
2、强电解质中,除我们熟悉的强酸、强碱和可溶性的盐,如:HCl、H2SO4、HNO3、NaOH、KOH、Ba(OH)2外,还有些化合物如AgCl、BaSO4、CaCO3等,它们在水中溶解度较小,难溶于水,但它们溶于水的部分是完全电离的,因此也是强电解质。2.把0.05 mol NaOH固体分别加入下列100 mL液体中,溶液的导电性基本不变的是( )A.自来水 B.0.5 molL1的盐酸C.0.5 molL1的醋酸 D.0.5 molL1的氨水答案:B解析:溶液的导电性基本不变,指最终溶液中可自由移动离子的浓度不变。A中加入 NaOH,溶液的导电性会显著增强。B中NaOH+HCl=NaCl+H2
3、O,等物质的量的酸、碱反应,生成Na+、Cl的浓度和反应前H+、Cl浓度相同,所以导电性不变。C中由于生成强电解质CH3COONa,使溶液的导电性增强。D中加入NaOH,导电性增强。3.在1 L浓度为c molL1弱酸HA溶液中,HA、H+、A的物质的量之和为nc mol,则HA的电离度为( )A.n100% B.100% C.(n1)100% D.n%答案:C解析:已知电离平衡时各粒子的总的物质的量,求电离度。设电离度为 HA = H+ + A 起始: c 0 0 转化: c c c 平衡: c-c c c 则: (cc)1+2(1)=nc 得:=(n1)100%故选C。4.硫化氢的水溶液中
4、有如下动态平衡: H2S = H+HS HS = H+S2 H2O = H+OH在物质的量浓度为0.1 molL1的H2S溶液中,下列各离子间的关系正确的是( )A.c(H+)= c(HS)+2 c(S2)+ c(OH)B.2 c(H+)=2 c(HS)+ c(S2)+2 c(OH)C. c(H+)= c(HS)+2 c(S2)D. c(H+)=2 c(S2)+ c(OH)答案:A解析:H2S溶于水生成的氢硫酸为二元酸,所以分步不完全电离。电离出的阴、阳离子所带的负、正电荷相等。又因为第一步电离生成的HS要继续进行第二步电离,所以第一步电离出的c(HS)相当于最后溶液中c(HS)与c(S2)之和,所以c(H+)= c(HS)+2 c(S2)+ c(OH)。用心 爱心 专心