《化学 4 第一单元 分子空间结构与物质性质 鲁科选修物质结构与性质.ppt》由会员分享，可在线阅读，更多相关《化学 4 第一单元 分子空间结构与物质性质 鲁科选修物质结构与性质.ppt（57页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、专题4分子空间结构与物质性质 专题4分子空间结构与物质性质 第一单元分子构型与物质的性质 课程标准导航1 初步认识分子空间构型 键角 极性分子 非极性分子 手性分子等概念 2 了解杂化轨道的类型 sp3 sp2 sp 并能运用杂化轨道理论判断分子的空间构型 3 学习运用模型化思想判断分子的空间构型 4 理解物质结构与性质之间的辩证关系 性质与应用之间的纽带关系 5 认识分子的空间构型与极性的关系 能运用有关理论预测分子的极性 自主学习一 分子的空间构型1 杂化轨道理论 1 轨道的杂化原子内部 的原子轨道重新组合生成与原轨道数 的一组新轨道的过程 能量相近 相等 2 杂化轨道杂化后形成的新的 的
2、一组原子轨道 3 杂化类型 sp杂化sp杂化轨道是由 ns轨道和 np轨道组合而成的 每个sp杂化轨道都含有s和p轨道的成分 能量相同 一个 一个 杂化轨道间的夹角为 呈 sp2杂化sp2杂化轨道是由 ns轨道和 np轨道组合而成的 每个sp2杂化轨道都含有s和p轨道的成分 杂化轨道间的夹角为 呈 180 直线形 一个 两个 120 平面三角形 sp3杂化sp3杂化轨道是由 ns轨道和 np轨道组合而成的 每个sp3杂化轨道都含有s和p轨道的成分 杂化轨道间的夹角为 空间构型为 一个 三个 109 5 正四面体形 2 价层电子对互斥理论分子中的价电子对 包括 和 由于 作用 而趋向于尽可能彼此
3、远离以减小 分子尽可能采取 的空间构型 电子对之间的夹角越大 排斥力 3 等电子原理 是指具有相同 和相同 具有相同的结构特征 成键电子对 孤电子对 相互排斥 斥力 对称 越小 价电子数 原子数的分子或离子 想一想1 用杂化轨道理论分析NH3呈三角锥形的原因 提示 氨分子中的氮原子价电子的轨道表示式为 1个2s轨道与3个2p轨道杂化后 形成4个sp3杂化轨道 其中3个杂化轨道中是成单电子 分别与3个氢原子形成 键 1个杂化轨道中是成对电子 不形成共价键 sp3杂化轨道应为正四面体构型 但由于孤电子对不形成化学键 故NH3分子为三角锥形 二 分子的极性1 键的极性与非极性 两种非金属元素之间形成
4、化学键 如果两种元素相同 则两者之间为 若两者不同 则形成 2 1 极性分子 正电荷重心和负电荷重心 的分子称为极性分子 非极性键 极性键 不重合 2 非极性分子 正电荷重心和负电荷重心 的分子称为非极性分子 3 相似相溶规则 一般情况下 由极性分子构成的物质易溶于 溶剂 由非极性分子构成的物质易溶于 溶剂 重合 极性 非极性 想一想2 NH3极易溶于水的原因是什么 提示 NH3和H2O均是极性分子 根据 相似相溶规则 知 两者可以相互溶解 三 手性分子1 手性异构现象 具有完全相同的组成和原子排列的分子 如左手和右手一样互为 在三维空间里 的现象 2 手性分子 具有 的分子 3 手性碳原子
5、在有机物分子中 连接 的碳原子 镜像 不能重叠 手性异构体 四个不同的原子或基团 想一想3 手性碳原子有什么特点 提示 连接四个不同的原子或基团的碳原子称为手性碳原子 具有手性的有机物 是因为其含有手性碳原子造成的 如右图中碳原子称为手性碳原子 用 C表示 R1 R2 R3 R4是互不相同的原子或基团 所以 判断一种有机物是否具有手性异构体 就看其含有的碳原子是否连有四个不同的原子或基团 自主体验1 下列有关乙炔分子中的化学键描述正确的是 A 乙炔为直线形B 两个碳原子采用sp2杂化方式C 每个碳原子都有两个未杂化的2p轨道形成 键D 两个碳原子之间仅形成两个 键 解析 选C 乙炔分子中的两个
6、碳原子采用sp杂化方式 形成2个sp杂化轨道 与2个H原子形成C H 键 2个碳原子各以1个sp轨道形成C C 键 又用两个未杂化的2p轨道形成2个 键 碳碳之间为叁键 2 下列各组物质中 都是由极性键构成的极性分子的是 A CH4和Br2B NH3和H2OC H2S和CCl4D CO2和HCl解析 选B A选项中的Br2和CH4 C选项中的CCl4 D选项中的CO2都是非极性分子 3 下列化合物中含有手性碳原子的是 解析 选B 连接四个不同的原子或基团的碳原子叫手性碳原子 A选项中碳原子上连有两个氯原子和两个氟原子 B选项中有一个碳原子连有氢原子 甲基 羟基 羧基四个不同的原子或基团 C D
7、中的每个碳原子都连有两个或两个以上相同的原子或基团 4 下列物质属于等电子体的一组是 A CH4和NH3B B3H6N3和C6H6C F 和MgD H2O和CH4解析 选B 本题主要考查对等电子体概念的理解 等电子体需具备两个条件 一是微粒的原子总数相同 二是微粒的价电子总数相同 分析可知B项正确 A项中CH4与NH3原子总数不相同 C项中F 和Mg的价电子总数不相同 D项中H2O和CH4的原子总数不相同 探究导引1碳原子的价电子构型为2s22p2 是由一个2s轨道和三个2p轨道组成的 用它们和4个氢原子的1s原子轨道重叠 可得到正四面体构型的甲烷分子 请用杂化轨道理论解释 提示 CH4分子的
8、形成过程 碳原子2s轨道中1个电子吸收能量跃迁到2p空轨道上 这个过程称为激发 但此时各个轨道的能量并不完全相同 于是1个2s轨道和3个2p轨道 混合 起来 形成能量相等 成分相同的4个sp3杂化轨道 然后4个sp3杂化轨道上的电子间相互排斥 使四个杂化轨道指向空间距离最远的正四面体的四个顶点 碳原子的4个sp3杂化轨道分别与4个H原子的1s轨道形成4个相同的 键 从而形成CH4分子 由于4个C H键完全相同 所以形成的CH4分子为正四面体形 键角是109 5 探究导引2孤电子对和成键电子对对分子空间结构有哪些影响 提示 价层电子对包含孤电子对和成键电子对 价层电子对之间存在相互排斥作用 它们
9、总是趋向于尽可能相互远离 其相互关系可简单表示如下 价层电子对 成键电子对 孤电子对 探究导引3CH4中的C原子和NH3中的N原子同样是发生sp3杂化 为什么两者的分子空间构型不同 提示 CH4分子中C原子无孤电子对 C原子发生sp3杂化 根据价层电子对互斥理论知 CH4为正四面体结构 NH3分子中N原子有一孤电子对 N原子发生sp3杂化 孤电子对占据一个轨道 所以NH3为三角锥形 要点归纳1 sp型三种杂化类型的比较 特别提醒1 杂化轨道间的夹角与分子内的键角不一定相等 中心原子杂化类型相同时 孤电子对越多 键角越小 无孤电子对时 键角相同 2 杂化轨道数与参与杂化的原子轨道数相同 但能量不
10、同 3 杂化轨道应尽量占据整个空间使它们之间的排斥力最小 4 杂化轨道的类型与分子的空间构型有关 2 价层电子对数与分子空间构型的关系 特别提醒1 价电子对包括孤电子对和成键电子对 一般孤电子对离核较近 2 价电子对之间存在相互排斥作用 为减小斥力 相互之间尽可能远离 因此分子的空间构型受到影响 一般 分子尽可能采取对称的空间结构以减小斥力 相邻电子对间斥力大小顺序 孤电子对 孤电子对 孤电子对 成键电子对 成键电子对 成键电子对 即时应用1 下列物质中 分子的空间结构与水分子相似的是 A CO2B H2SC PCl3D SiCl4解析 选B 水分子为V形 A项CO2为直线形 B项H2S为V形
11、 C项PCl3为三角锥形 D项SiCl4为正四面体形 探究导引以极性键结合的分子一定是极性分子吗 提示 不一定 分子的极性要以分子的空间结构来看 而键的键性与两原子有关 如CH4分子 C与H之间为极性键 四个碳氢键在空间呈正四面体 正负中心重合 即CH4为非极性分子 要点归纳1 键的极性和分子的极性 特别提醒1 极性分子中一定有极性键 而非极性分子中不一定只有非极性键 例如 CH4是非极性分子 只有极性键 2 含有非极性键的分子不一定为非极性分子 如H2O2是含有非极性键的极性分子 2 判断ABn型分子极性的经验规律若中心原子A的化合价的绝对值等于该元素所在的主族序数 则为非极性分子 若不等则
12、为极性分子 如下表 即时应用2 PH3的分子构型为三角锥形 BeCl2的分子构型为直线形 CH4的分子构型为正四面体形 CO2的分子构型为直线形 BF3的分子构型为平面正三角形 NF3的分子构型为三角锥形 下面对分子极性的判断正确的是 A 为极性分子 为非极性分子B 只有 为非极性分子 其余为极性分子C 只有 是极性分子 其余为非极性分子D 只有 是非极性分子 其余是极性分子解析 选A CO2分子为直线形 键的极性抵消 为非极性分子 CH4为正四面体形分子 故键的极性也可抵消 为非极性分子 NF3中由于N原子的孤电子对对成键电子对的排斥作用 使电子不能均匀分布 故为极性分子 同理 PH3也为极
13、性分子 BeCl2分子构型为直线形 故键的极性可抵消 为非极性分子 BF3分子构型为平面正三角形 键的极性抵消 故为非极性分子 探究导引NH3 H2O均为10电子 故两者为等电子体关系 正确吗 提示 不正确 等电子体含有的原子数必须相等 要点归纳等电子原理可以判断一些简单分子或离子的空间构型 1 N2 CO CN 都是双原子的分子或离子 价电子总数为10 两个原子间都以叁键相结合 叁键中有一个 键 两个 键 6 等电子体不仅有相似的空间构型 而且有相似的性质 如晶体硅 锗是良好的半导体材料 它们的等电子体AlP GaAs也都是良好的半导体材料 即时应用 下列关于原子轨道的说法正确的是 A 凡是
14、中心原子采取sp3杂化轨道成键的分子其空间构型都是正四面体形 B CH4分子中的sp3杂化轨道是由4个H原子的1s轨道和C原子的2p轨道混合起来而形成的C sp3杂化轨道是由同一个原子中能量相近的s轨道和p轨道混合起来形成的一组能量相近的新轨道D 凡AB3型的共价化合物 其中心原子A均采用sp3杂化轨道成键 思路点拨 理解sp sp2 sp3杂化的含义 解析 H2O NH3中的O N均为sp3杂化 但空间构型却分别为V形和三角锥形 故A项错误 sp3杂化是由同一个原子的1个s轨道和3个p轨道形成的一组能量相近的杂化轨道 故B项错误 C项正确 BF3中的B为sp2杂化 故D项错误 答案 C 规律
15、方法 sp杂化轨道是由1个s轨道和1个p轨道杂化而成的 sp2杂化轨道是由1个s轨道和2个p轨道杂化而成的 sp3杂化轨道是由1个s轨道和3个p轨道杂化而成的 杂化轨道不但形成共价键 还可以容纳孤电子对 分子的空间构型不考虑孤电子对占据的空间 根据价层电子对互斥理论及原子的杂化理论判断NF3分子的空间构型和中心原子的杂化方式为 A 直线形sp杂化B 三角形sp2杂化C 三角锥形sp2杂化D 三角锥形sp3杂化 思路点拨 判断分子的杂化方式要计算中心原子的孤电子对数以及与中心原子相连的原子个数 解析 在NF3分子中N原子的孤电子对数为1 与其相连的原子数为3 所以根据价层电子对互斥理论可推知中心原子的杂化方式为sp3杂化 空间构型为三角锥形 类似于NH3
