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1、汾阳中学高二化学月考参考答案（2018年12月18日）一、选择题15 ABCAC 610 BBCBB 1115 CDBDC 1620 DDAAD 2123 BCD二、解答题（每空2分）24、（10分） (1) 0.05 mol/(Lmin) (2) K= (3) (4) (5) H22e 2H+25、（10分） (1) 4 (2) D (3) C+2NO CO2+N2 80%26、（12分） (1) CO + O22e CO2 O2 + 4e 2O2 2CO + O2 2CO2 (2) 2CO 4e- + 2C 4CO2O2 + 4e + 2CO2 2C2CO + O2 2CO227、（12分
2、） (1) 四氯化碳分液漏斗 (2) 除去溶液中的S11.0 pH 12.2 盐酸 (3) 用于比较pH的两种酸的物质的量浓度不相等 28、（10分） (1) 90.1 kJmol1 (2) 化学平衡状态(答案合理即可) 钠,故钾与水反应的速率大于钠与水反应的速率,钾的摩尔质量大于钠,故等质量的钾、钠分别与足量水反应,钠放出的氢气多,与图3相符,故C正确;稀释HA、HB两种酸的稀溶液时,HA溶液pH变化较大,故酸性HAHB,则在同浓度的钠盐水溶液中,水解程度:NaANaB,所以同浓度NaA、NaB溶液的pH:NaANaB,故D错误。6.B反应前后气体总物质的量不变,增大压强平衡不移动,故A不正
3、确;增大反应物的浓度可促进平衡正向移动,且不影响平衡常数,故B正确;使用催化剂,平衡不移动,故C不正确;平衡常数只受温度影响,故D不正确。7.B解析:C是固态故A项错；生成C 1.6 mol，则消耗B 0.8 mol，此时B的转化率为100%40%，故B项正确；增大压强，温度不变，平衡常数不变；增加B，A的转化率增大，而自身转化率降低，故D项错。8.C由CO2的转化率随时间的变化关系图可知,在A点时反应还未达到平衡状态,反应仍在正向进行,因此A点的v逆(CO2)小于B点平衡时的化学反应速率,即v逆(CO2)v正(CO2)。9.B增加Fe2O3固体后,化学平衡不移动,不会提高CO的转化率,故A错
4、误;由题表中数据可知,温度越高平衡常数越小,故升高温度平衡逆向移动,则正反应为放热反应,即H0,故B正确;减小容器容积,相当于增大压强,化学反应速率增大,由于该反应是反应前后气体体积不变的反应,故化学平衡不移动,则反应物的平衡转化率不变,故C错误;CO和CO2的密度不同,则反应未达到平衡时容器中气体的密度在不断变化,容器内气体密度恒定时,说明各组分的浓度不再变化,反应达到平衡状态,故D错误。10.B该反应的Hv逆,因此3 min时用CO2的浓度表示的正反应速率大于用CH3OH的浓度表示的逆反应速率,C错误;010 min内,v(CO2)=0.075 molL-1min-1,则v(H2)=3v(
5、CO2)=0.225 molL-1min-1,D错误。11.C碳酸钠溶液水解显碱性，CO32-+H2OHCO3-+OH-，加热促进水解，碱性增强，油脂在碱性溶液中水解生成溶于水的物质，所以能用于清洗油污，故A正确；B硫离子与Cu2+或Hg2+反应生成CuS、HgS沉淀，过滤容易除去，从而除去废水中的Cu2+和Hg2+，所以硫化钠可以做重金属离子的沉淀剂，故B正确；C水垢的主要成分是碳酸钙，碳酸钙能和硫酸反应生成微溶于水的硫酸钙、水、二氧化碳，硫酸钙会附着在水垢表面阻止反应进行，不能除净锅垢，故C错误；D明矾KAl（SO4）212H2O作为净水剂，这是因为明矾溶于水发生水解生成氢氧化铝胶体，Al
6、3+3H2OAl（OH）3+3H+，氢氧化铝胶体可以吸附悬浮的杂质做净水剂，故D正确；故选C12.D已知常温下0.1 mol/L NaHSO3溶液的pHc(OH-)c(S)c(H+),故D错误。13.B25 时,0.1 molL-1的盐酸、氨水和CH3COONa溶液,盐酸pH最小,故A正确;盐类水解促进水的电离,3种溶液中CH3COONa溶液中水的电离程度最大,故B错误;与等体积混合得到氯化铵溶液,N水解,溶液显酸性:N+H2ONH3H2O+H+,故C正确;与等体积混合生成醋酸和氯化钠,溶液显酸性,溶液中存在水的电离,故溶液中离子浓度:c(H+)c(CH3COO-)c(OH-),D正确。14.
7、D由溶度积常数可知,常温下Ag2SO4的溶解度最大,A正确;Ag2S的溶解度小于AgCl,在AgCl饱和溶液中加入Na2S固体可生成溶解度更小的Ag2S,B正确;常温下,AgCl、AgBr、AgI的溶解度依次减小,D不正确。15.C0.01 molL-1 HA溶液的pH=2,则HA是强酸,N点溶液呈中性,加入51 mL MOH溶液混合溶液呈中性,说明MOH为弱碱,故A错误;K点溶液中MA和MOH的物质的量相等,由物料守恒可知c(M+)+c(MOH)=2c(A-),故B错误;在K点时混合溶液体积是加入的MOH溶液体积的2倍,由物料守恒结合溶液体积变化可知c(MOH)+c(M+)=0.01 mol
8、L-1,根据电荷守恒得c(M+)+c(H+)=c(OH-)+c(A-),c(MOH)+c(OH-)-c(H+)=c(M+)-c(A-)+c(MOH)=0.01 molL-1-0.005 molL-1=0.005 molL-1,故C正确;由图像可知,N点溶液呈中性,水电离的H+为10-7 molL-1,K点溶液呈碱性,MOH电离的OH-抑制了水的电离,水电离的H+小于10-7 molL-1,所以N点水的电离程度大于K点,故D错误。16.答案D解析Cu作负极，Ag作正极，外电路中，电子由Cu电极流向Ag电极，A项不正确；取出盐桥后，不能形成闭合回路，故电流表的指针不偏转，B项错误；电极反应式分别是
9、负极：Cu2e=Cu2，正极：2Ag2e=2Ag，当转移0.1 mol电子时，铜的质量理论上减小3.2 g，C项错误；电池总反应式为Cu2AgNO3=2AgCu(NO3)2，D项正确。17.D0.100 0 mol/L的HX和HY溶液的pH分别为3、1,可知HX为弱酸、HY为强酸,同浓度的两种酸溶液的导电能力:HXHY,故A正确;0.100 0 mol/L的HX溶液的pH=3,则c(X-)c(H+)=10-3 mol/L,c(HX)=0.100 0 mol/L-c(X-)0.100 0 mol/L,则Ka(HX)=10-5,故B正确;HY溶液和HX溶液混合,根据电荷守恒:c(H+)=c(X-)
10、+c(Y-)+c(OH-),故C正确;上述反应后的溶液显中性,因为HX为弱酸,故ac(OH-),结合电荷守恒可知:c(Y-)c(Na+),溶液中离子浓度大小顺序为:c(Y-)c(Na+)c(H+)c(OH-),故D错误。18.AB项,据电子的运动方向可知,a是负极,发生氧化反应,错误;C项,根据图示,a为负极,b为正极,该装置工作时,电解质溶液中阳离子向正极移动,H+从a极区向b极区移动,错误;D项,a是负极,b是正极,负极反应式为2H2O-4e-4H+O2,正极反应式为CO2+2e-+2H+CO+H2O,据得失电子守恒可知每生成1 mol CO,同时生成0.5 mol O2,错误。19.A增
11、加H2O(g)的量,容器体积会增大,H2的浓度会瞬间减小,则消耗H2的速率瞬间减小,A项错误;将容器体积缩小,氢气的浓度增大,反应速率加快,B项正确;容器体积不变,充入氩气,H2、H2O(g)的浓度不变,反应速率不变,C项正确;压强不变,充入氖气,体积增大,H2、H2O(g)的浓度减小,反应速率减慢,D项正确。20.D0.100 0 mol/L HA溶液的pH=2,Ka=10-3,A错误;当酸、碱恰好完全反应时,溶液呈碱性,不在甲基橙的变色范围内,故B错误;当滴入BOH溶液20 mL时,溶液呈碱性,故C错误。21.B由题图可知,、的溶液呈酸性,、的溶液呈碱性,排除D。相同温度、相同浓度时,(NH4)2SO4溶液比NH4Cl溶液pH小,排除A;CH3COONa、NaHCO3、NaOH溶液中NaOH溶液的pH最大,排除C。22.Cn(BaCl2)=0.1 L0.09 molL-1=0.009 mol,n(H2SO4)=0.1 L0.1 molL-1=0.01 mol
