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1、2012高考化学月刊 专题9 金属及其化合物专家预测3一、选择题1.下列关于钠及其化合物的说法正确的是（ ）A.金属钠可以与金属钾形成一种合金B.金属钠在空气中久置最终转化为NaHCO3C.氧化钠在某些呼吸面具中用于制备氧气D.Na2CO3溶液能跟酸溶液反应，但不能跟碱溶液反应2.下表所列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是A物质编号物质转化关系甲乙丙丁CuCuOCuCl2学科网Cu(NO3)2Na2CO3NaOHNaHCO3CO2(NH4)2SO3CaSO3SO2NH4HSO3Al(OH)3Al2O3NaAlO2AlCl3A B C D3.（2011皖南八校高三模拟）下列
2、有关金属及其化合物的说法正确的是（ ） A由于铝在常温下不能与氧气反应，所以铝制品具有一定的抗腐蚀性能，是一种应 用广泛的金属材料 B住FeCl3溶液中滴入KI一淀粉溶液，溶液变蓝色C向紫色石蕊试液中加入过量的Na2O2粉末，振荡，溶液变为蓝色并有气泡产生D装修门窗使用的铝合金材料的硬度比铝小，熔点比铝低4.有Al、CuO、Fe2O3组成的混合物共10.0 g，放入500 mL某浓度的盐酸中，混合物完全溶解，当再加入250 mL 2.00 molL-1的NaOH溶液时，得到的沉淀最多。上述盐酸的浓度为（ ）A.1.00 molL-1 B.0.500 molL-1C.2.00 molL-1 D.
3、3.00 molL-15.铝和过氧化钠的混合物溶于足量水中得到澄清溶液，产生气体3.5g,在所得溶液与7 molL-1盐酸100mL 作用的过程中，有沉淀出现，此后沉淀又恰好溶解，则铝和过氧化钠的物质的量之比：（ ）A. 1：2 B. 2：1 C. 11：2 D. 2：116.某CuSO4、Fe2(SO4)3、H2SO4的混合溶液100 mL，已知溶液中阳离子的浓度相同（不考虑水解），且的物质的量浓度为6 molL-1，则此溶液最多溶解铁粉的质量为（ ）A.11.2 g B.16.8 g C.19.6 g D.22.4 7.有一澄清透明的溶液，只可能含有大量的Fe3+、Fe2+、H+、AIO、
4、AI3+、CO、NO七种离子中的几种，向该溶液中逐滴加入一定量1molLNaOH溶液的过程中，开始没有沉淀，而后才有沉淀。则下列判断正确的是( )A溶液中可能含有AIO B溶液中可能含有NO C溶液中一定不含Fe2+和Fe3+ D溶液中可能含有Fe3+，但一定不含Fe2+二、非选择题8.（l4分）垃圾是放错地方的资源，工业废料也可以再利用。某化学兴趣小组在实验室中用废弃含有铝、铁、铜的合金制取硫酸铝溶液、硝酸铜晶体和铁红(Fe2O3)。其实验方案如下: （1）请写出在合金中加入KOH溶液后所发生的离子反应方程式： 。（2）在滤液A中直接加入硫酸所获得的硫酸铝溶液中会含有杂质（K2SO4），请设
5、计一个更合理的实验方案由滤液A制备纯净的硫酸铝溶液。仿照上图形式画出制备流程图：（提示：在箭头上下方标出所用试剂或实验操作） （3）已知Fe(OH)3沉淀的pH是23.2。溶液C通过调节pH可以使Fe3+沉淀完全。下列物质中，可用作调整溶液C的pH的试剂是 （填序号） A. 铜粉 B.氨水 C. 氧化铜 D.氢氧化铜（4）利用滤液D制取硝酸铜晶体，必须进行的实验操作步骤：加热蒸发、冷却结晶、 （填操作名称）、自然干燥。（5）在0.1L的混合酸溶液中，c(HNO3)=2molL-1，c(H2SO4)=3molL-1。将0.3mol的铜放入并充分反应后，产生的铜盐的化学式是 ，被还原的n(HNO3
6、）= 9.某固体混合物可能由Al、(NH4)2SO4、MgCl2、AlCl3、FeCl2中的一种或几种组成，现对该混合物作如下实验，所得现象和有关数据如图所示(气体体积数据已换算成标准状况下的体积)：回答下列问题：混合物中是否存在FeCl2 _(填“是”或“否”)；混合物中是否存在(NH4)2SO4 _(填“是”或“否”)，你的判断依据是。写出反应的离子反应式： _ 。请根据计算结果判断混合物中是否含有AlCl3(说出你的计算依据，不要求写计算过程)。把AlCl3溶液中加热浓缩蒸干，不能得到AlCl36H2O晶体，请你设计一个可行的简易实验方案，怎样从溶液中得到较纯的AlCl36H2O晶体。
7、。10.（16分）硫酸铜是一种应用极其广泛的化工原料。铜不能与稀硫酸直接反应，本实验中将适量浓硝酸分多次加入到铜粉与稀硫酸的混合物中，加热使之反应完全，通过蒸发、结晶得到硫酸铜晶体(装置如图所示)。 （1）写出烧瓶中发生反应的化学方程式为： 。（2）为符合绿色化学的要求，某研究性学习小组进行如下设计：第一组：以空气为氧化剂法方案1：以空气为氧化剂。将铜粉在仪器B中反复灼烧，使铜与空气充分反应生成氧化铜，再将氧化铜与稀硫酸反应。方案2：将空气或氧气直接通入到铜粉与稀硫酸的混合物中，发现在常温下几乎不反应。向反应液中加FeSO4或Fe2(SO4)3，即发生反应。反应完全后向其中加物质甲调节pH 3
8、4，产生Fe(OH)3沉淀，过滤、浓缩、结晶，滤渣作催化剂循环使用。已知：沉淀物Fe(OH)3Cu(OH)2Fe(OH)2开始沉淀pH2.74.87.6完全沉淀pH3.76.49.6请回答下列问题：方案1中的B仪器名称是 。方案2中甲物质是 ，最后所得晶体中可能含有 (填字母序号)A、CaO B、NaOH C、CuCO3 D、FeSO4 E、Fe2(SO4)3 F、FeSO47H2O第二组：过氧化氢为氧化剂法将3.2g铜丝放到45 mL 1.5molL-1的稀硫酸中，控温在50。加入18mL 10%的H2O2，反应0.5h后，升温到60，持续反应1 h后，过滤、蒸发浓缩、减压抽滤等，用少量95
9、%的酒精淋洗后晾干，得CuSO45H2O 10.5g。请回答下列问题：ww加热时温度不宜过高的原因是 ，写出组装减压抽滤装置的注意点 。（至少二点）本实验CuSO45H2O的产率为 。上述两种氧化法中，更符合绿色化学理念的是 (填“第一组”或“第二组”)，理由是 。11.由Fe2O3、Fe、CuO、C、Al中的几种物质组成的混合粉末，取样品进行下列实验（部分产物略去）：（1）取少量溶液X,加入过量的NaOH溶液，有沉淀生成。取上层清液，通入CO2，无明显变化，说明样品中不含有的物质是（填写化学式）_。（2）Z为一种或两种气体：若Z只为一种气体，试剂a为饱和NaHCO3溶液，则反应中能同时生成两
10、种气体的化学方程式是_。若Z为两种气体的混合物，试剂a为适量水，则Z中两种气体的化学式是_。（3）向Y中通入过量氯气，并不断搅拌，充分反应后，溶液中的阳离子是（填写离子符号）_。（4）取Y中的溶液，调pH约为7，加入淀粉KI溶液和H2O2，溶液呈现蓝色并有红褐色沉淀生成。当消耗2 mol I-时，共转移3 mol电子，该反应的离子方程式是_。（5）另取原样品，加入足量稀硫酸充分反应。若溶液中一定不会产生Y中的红色固体，则原样品中所有可能存在的物质组合是（各组合中的物质用化学式表示）_。答案：一、选择题1.【解析】选A。本题考查钠及其化合物的性质，主要涉及钠的活泼性、过氧化钠的性质、碳酸钠的性质
11、，较容易。因为金属钠很活泼，长时间露置在空气中会发生一系列的变化，最终生成无水碳酸钠，故B错误；用于呼吸面具的是过氧化钠，利用的是过氧化钠与二氧化碳、水反应时均有氧气生成，故C不对；碳酸钠既能与酸反应，也能与某些碱反应，如碳酸钠与氢氧化钡反应，故D也不正确。2.【解析】选A。3.【答案】B 铝在常温下能与氧气反应，并在铝的表面生成了一薄层致密的氧化物保护膜，所以铝制品具有一定的抗腐蚀性能。Na2 O2是强氧化剂，具有漂白性，紫色石蕊试液应先变蓝后褪色。铝合金材料的硬度比铝大。FeCl3与KI发生氧化还原反应，生成单质碘。4.【解析】选A。完全溶解后，溶液中的阳离子有Al3+、Cu2+、Fe3+
12、、H+，当加入NaOH溶液得到的沉淀最多即Al3+、Cu2+、Fe3+恰好完全沉淀，所加OH-的物质的量与原加入的盐酸中H+的物质的量相等，由c(HCl)500 mL10-3 L/mL=250 mL10-3 L/mL2.00 molL-1可得c(HCl)=1.00 molL-1。5.【答案】选A6.7.【解析】选D二、非选择题8.【答案】（1）2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2 （2分）（2）4分（3）CD （2分）（4）过滤（2分）（5）CuSO4 (2分) 0.2mol(2分)9.答案： 否；（1分） 是，（1分） 气体通过浓硫酸减少4.48L。（2分） AlO2HH2O =
13、Al(OH)3。（3分） 由题中信息可推得一定含有Al、(NH4)2SO4和MgCl2三种物质，而计算出这三种物质的质量之和刚好等于28.1g，所以一定没有AlCl3。（3分）往氯化铝溶液中加入一定量的浓盐酸后，再加热浓缩析出晶体。10.答案：（16分）（1）CuH2SO42HNO3CuSO42NO22H2O或3Cu3H2SO42HNO33CuSO42NO4H2O (2分)（2）坩埚(1分) C(2分) ；F(2分) 防止双氧水分解(1分) 滤纸不得大于布氏漏斗底且覆盖所有小孔；橡皮塞插入部分不超过三分之二；布氏漏斗颈口斜面与吸滤瓶支管口相对；安全瓶中导管与吸滤瓶相连短与抽滤泵相连长（四点中任答二点共2分）84(2分)第二组(1分) 第一组方案1需要灼烧，多消耗能源(1分)；第一组方案2所得产品含有铁元素杂质(1分)；而第二组方案几乎不产生
