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1、石门一中2014级高二年级单元检测理科化学试卷 时量：90分钟 分值：100分一、选择题（每小题一个正确选项，每小题3分，共75分）1在刚性密闭容器中加入P、Q发生下列反应，P（g）+2Q(g) 2S(g)+R(s)下列说法可以说明反应已达平衡的是A反应容器中压强不随时间变化而变化B反应容器中P、Q、R、S四者共存CP和R的生成速率相等 D反应容器中物质的总物质的量保持不变2在某温度下，反应ClF(g)+F2(g) ClF3(g)（正反应为放热反应）在密闭容器中达到平衡。下列说法正确的是A温度不变，缩小体积，ClF的转化率增大B温度不变，增大体积，ClF3的产率提高C升高温度，增大体积，有利于
2、平衡向正反应方向移动D降低温度，体积不变，F2的转化率降低3在一定温度下，可逆反应A2(g)+B2(g) 2AB(g)达到平衡的标志是AA2、B2、AB的浓度相等B容器中的压强不再随时间变化而变化 CA2、B2、AB的浓度之比为1:1:2 D单位时间内生成n mol A2的同时生成2n molAB 4下列说法或表示法正确的A氢气与氧气反应生成等量的水蒸气和液态水，前者放出热量多B需要加热的反应说明它是吸热反应C在稀溶液中：H(aq)OH(aq)=H2O(l) H 57.3 kJ/mol 若将含0.5 mol H2SO4的稀硫酸与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量等于57.3 kJD1
3、 mol S完全燃烧放热297.3 kJ，热化学方程式为：SO2=SO2 H297.3 kJ/mol5将5.6g铁粉投入100mL2mol/L的稀硫酸中，2min时铁刚好完全溶解（忽略溶液体积变化）。下列有关这个反应的反应速率表示正确的是（ ）A.铁的反应速率为0.5mol/（Lmin） B.硫酸 的反应速率为0.5mol/（Ls）C.硫酸亚铁的反应速率为0.5mol/（Lmin）D. 氢气的反应速率为0.5mol/（Ls）6I2在KI溶液中存在下列平衡：某I2、KI混合溶液中， 的物质的量浓度c()与温度T的关系如图所示（曲线上任何一点都表示平衡状态）。下列说法不正确的是A. 反应 H0 H
4、2O（l）=H2（g）+1/2 O2（g）；H20 则H1H2B在合成氨工业生产中，为提高氢气的转化率，可采取使用催化剂的措施C因为常温下白磷可自燃，而氮气须在放电时才与氧气反应，所以非金属性：PND热量可能自发地从低温物体传递到高温物体8温度为T时，向2.0L恒容密闭容器中充入1.0 molPCl5，反应PCl5(g) PCl3(g)Cl2(g)经一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表：t/s050150250350n(PCl3)/ mol00.160.190.200.20下列说法正确的是A反应在前50 s的平均速率为v(PCl3)=0.0032 molL-1s-1B保持其他条件
5、不变，升高温度，平衡时，c(PCl3)=0.11 molL-1，则反应的H0C相同温度下，起始时向容器中充入1.0molPCl5、0.20molPCl3和0.20molCl2，达到平衡前v(正) c+dCZ的体积分数减少 DX的转化率减小10在一定温度下的定容密闭容器中，以下说法能表明反应：A(s)2B(g)C(g)D(g)已达平衡的是A混合气体的压强不变 B混合气体的密度不变C每消耗2molB，同时消耗1molA DC和D的浓度比不变11可逆反应 2A (气) + 3B (气) 2C (气) + D(气)，在四种不同条件下反应速率最快的是 AVA = 0.5mol/(Lmin) BVB =
6、0.6mol/(Lmin) CVC = 0.35mol/(Lmin) DVD = 0.4mol/(Lmin)12体积相同的甲、乙两个容器中，分别都充有等物质的量的SO2和O2，在相同温度下发生反应：2SO2+O22SO3，并达到平衡。在这过程中，甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，若甲容器中SO2的转化率为p%，则乙容器中SO2的转化率( )A、等于p% B、大于p% C、小于p% D、无法判断13在一定的温度和容积为l L的密闭容器中投入A 、B、C三种气态物质的浓度随时间的变化情况如图所示，下列结论中不正确的是At1时刻之后,若再加入一定量的A,达平衡时A的转化率降低Bt1时刻之后,3
7、v(A)逆=2v(C)正 （v 速率）Ct1时刻之后,若升高温度，混合气体的平均摩尔质量增大，则该反应A消耗的方向为吸热反应D在温度和容积固定不变的条件下，起始投入1molB、3molC达平衡时A的体积分数为3/714在25时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：下列说法错误的是 （ ）A反应达到平衡时，X的转化率为50B反应可表示为X+3Y2Z，其平衡常数为1600C增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大D改变温度可以改变此反应的平衡常数15在25 、101 kPa时，CH4(g)、H2(g)、C(s)的燃烧热分别是890.3 kJmol1、285.8 kJmol
8、1和393.5 kJmol1，则CH4(g)C(s)2H2(g)的H是()A74.8 kJmol1 B74.8 kJmol1C211.0 kJmol1 D211.0 kJmol116某温度下，H2(g) + CO2(g) = H2O(g) + CO(g)的平衡常数K = 9/4，该温度下在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，投入H2和CO2，其起始浓度如下表所示，下列判断不正确的是起始浓度甲乙丙c(H2)/mol.L-10.0100.0200.020c(CO2)/mol.L-10.0100.0100.020A平衡时乙中CO2的转化率大于60%B平衡时，甲和丙中H2的转化率均是60%C平衡时，丙中c(
9、CO2)是甲中的2倍，是0.012 mol/LD反应开始时，丙中的反应速率最快，甲中的反应速率最慢17可逆反应：3A(g) 3B(?)C(?)（H0），随着温度升高，气体平均相对分子质量有变小趋势，则下列判断正确的是（ ）A. B和C可能都是固体 B. B和C只能有一个是气体C. B和C一定都是气体 D. 若C为固体，则B一定是气体18某温度时，N2(g)+3H2(g)2NH3(g)的平衡常数Ka, 则此温度下，NH3(g) 3/2H2(g)1/2N2(g)的平衡常数为（ ）Aa1/2 B 1/2a Ca1/2 Da219在一定条件下，密闭容器中发生可逆反应2X(g)+2Y(g) 3Z(g)+
10、2W(g)，该X、Y的初始浓度分别为3.0 molL-1和1.0 molL-1，达平衡后，测出下列各生成物的浓度数据中肯定错误的是 （ ） A c(Z)=0.75 molL-1 B c(Z)=1.2 molL-1C c(W)=0.80 molL-1 D c(W)=1.0 molL-120已知化学反应A2(g)B2(g)=2AB(g) H Q kJmol1，其能量变化如下图所示，则Q的值正确的是A.ab B.a C.b D.ba21某化学科研小组研究合成氨：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)；HT2）、压强的关系22下列关于判断过程的方向的说法正确的是A所有自发进行的化学反应都是放热反应B
11、判断化学反应能否自发进行，必须综合考虑反应的焓变和熵变C自发反应一定是熵增大，非自发反应一定是熵减小的反应D同一物质的固、液、气三种状态中固体的熵值最大23下列说法或表示方法中正确的是（ ）A等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多B由C（金刚石）= C（石墨）H= -1.9KJ/mol 可知，金刚石比石墨稳定C在101Kpa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8KJ热量，氢气燃烧的热化学方程式为：2H2（g）+O2(g)=2H2O(l) H=+285.8KJ/molD稀溶液中：H+（aq）+OH（aq)=H2O(l) H= 53.7KJ/mol ，若将含0.5 molH2
12、SO4的浓溶液与含1 molNaOH的溶液混合，放出的热量大于53.7KJ24已知氢气和碳燃烧的热化学方程式为：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) H1akJmol1 H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) H2bkJmol1C(s)+1/2O2(g)=CO(g) H3ckJmol1 C(s)+O2(g)=CO2(g) H4dkJmol1下列说法错误的是A氢气的燃烧热为H=akJmol1 BcdC一氧化碳的燃烧热为H=（dc）kJmol1 D0.5ab25 已知：2C(s)O2(g)=2CO(g) H12CO(g)O2(g)=2CO2(g)H2下列说法中正确的是 A碳的燃烧热H为0.5H1 kJmol1 B能表示CO燃烧热的热化学方程式C碳的燃烧热H0.5(H1H2) D碳的燃烧热小于CO的燃烧热
