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1、第二节 元素周期律知识精讲一. 本周教学内容第二节 元素周期律二. 教学目标1. 使学生了解元素原子核外电子排布、原子半径、主要化合价与元素金属性、非金属性的周期性变化。2. 了解两性氧化物和两性氢氧化物的概念。3. 认识元素性质的周期性变化是元素原子核外电子排布周期性变化的结果，从而理解元素周期律的实质。三. 教学重点原子的核外电子层排布和元素金属性、非金属性变化的规律四. 教学难点元素金属性、非金属性变化的规律五. 知识分析碱金属元素间、卤族元素间的化学性质为什么相似？目前已发现了100多种元素，它们的结构与性质各有什么联系？这其中有没有什么规律？这就是本节所要研究的课题。所谓周期，首先意
2、味着周而复始的重现，但并不是从原来的点出发，又回到原来的点，第二个周期的起点不完全是在第一个周期起点上的。元素周期律就是说明各元素之间存在着一定的联系，是揭露元素间发生周期性变化的规律。为了研究方便，我们把不同的元素按核电荷数由小到大的顺序对其进行编号，这种编号又叫原子序数。即：原子序数= 核电荷数= 质子数= 原子核外电子数请大家写出118号元素名称、符号及原子结构示意图。（可直接画在书上）按教材的位置排好后，思考以下问题： （一）随着原子序数递增，原子最外层电子排布呈现怎样规律性变化？原子序数电子层数最外层电子数达到稳定结构时的最外层电子数1211223101118结论：随着原子序数的递增
3、，元素原子的最外层电子排布呈现 变化（二）随着原子序数递增，元素原子半径呈现怎样的规律性变化（稀有气体元素暂不考虑）？原子序数原子半径的变化390.152nm 0.071nm大 小1117结论：随着原子序数的递增，元素原子半径呈现 的变化。（三）随着原子序数递增，元素主要化合价呈现怎样的规律性变化？原子序数化合价的变化12+1 0310+1 +5 01118结论：随着元素原子序数的递增，元素的化合价呈现 的变化。注意： 金属无负价，O、F无正价； 一般，最高正价=最外层电子数，最高正价= 8 一般，最高正价存在于氧化物及酸根，最低负价通常存在于氢化物中。（四）随着原子序数的递增，元素的种类呈现
4、怎样的规律性的变化？到现在为止，人们发现的一百多种元素，它们的原子结构不同，性质各异。为了研究方便，我们把元素所表现的各种性质分为两大类，一类称为金属性，一类称为非金属性。已学过的碱金属元素所表现的性质就属典型的金属性，而卤族元素的性质就具有典型的非金属性。元素的金属性，指元素的原子失去电子的能力；元素的非金属性，指元素的原子获得电子的能力。一般地，对于金属元素我们主要研究其金属性，对于非金属元素我们主要研究其非金属性。思考：碱金属元素中，各元素金属性的相对强弱是用什么实验事实说明的？卤族元素中，各元素的非金属性的相对强弱又是用什么事实说明的？小结：金属性的判断： 单质与水反应置换出氢的难易程
5、度； 单质与酸反应置换出氢的难易程度； 最高价氧化物对应的水化物（氢氧化物）的碱性强弱。非金属性的判断： 与氢气反应生成氢化物的难易程度； 氢化物的稳定性； 最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱。即“越易越强、越难越弱”填写下列各元素的气态氢化物、最高价氧化物及最高价氧化物对应水化物的化学式：原子序数1112131415161718元素符号气态氢化物最高价氧化物最高价氧化物的水化物注：“”不填1. 、三种金属元素的金属性强弱。演示实验51滴有酚酞的水请大家分别描述实验现象（注意反应现象的剧烈程度）演示实验52盐酸从刚才的实验现象我们可知，与稀的反应剧烈得多，同时放出大量的热。这说明大家的预测是正
6、确的。根据、三者的金属性强弱顺序，我们可推知，与反应将会更剧烈，甚至发生爆炸。请大家写出上述反应的化学方程式。 演示实验53 制取 请大家描述以上实验现象、写出上述反应的化学方程式及离子方程式。 两性氢氧化物：既能与酸起反应的生成盐和水，又能与碱起反应生成盐和水的氢氧化物。两性氧化物：既能与酸起反应的生成盐和水，又能与碱起反应生成盐和水的氧化物。 小结：金属性质钠镁铝与水反应与冷水剧烈反应与冷水缓慢反应，与沸水迅速反应与冷水很难反应，与热水缓慢反应与酸反应剧烈反应迅速反应氧化物和为碱性氧化物为两性氧化物对应碱为强碱为中强碱为两性氢氧化物结论2. 、的非金属性的递变规律 非金属性质非金属单质与氢
7、气反应的条件高温磷蒸气与氢气能反应须加热光照或点燃时发生爆炸而化合最高价氧化物对应水化物的酸性强弱弱酸中强酸强酸比更强的酸结论综上所述，我们可以从1118号元素性质的变化中得出如下结论： 如果我们对其他元素也进行同样的研究，也会得出类似的结论：元素的金属性和非金属性随着原子序数的递增而呈现周期性的变化总结：随着原子序数的递增，元素原子的电子排布，原子半径和化合价、元素的金属性和非金属性均呈周期性的变化。元素周期律概念：元素的性质随着元素原子序数的递增而呈周期性的变化，这个规律叫做元素周期律。实质：元素性质的周期性变化是元素原子的核外电子排布的周期性变化的必然结果。【典型例题】例1 下列有关叙述
8、正确的是（ ）A. 元素的化学性质随着相对原子质量的递增而呈周期性变化B. 元素周期律的实质是因为元素原子最外层电子数由18周期性变化而引起的C. 半径由大到小氧化性由弱到强的是：、，而还原性由弱到强的则是：、D. 某元素R的最高价氧化物化学式为：，又知R的气态氢化物中含氢的质量分数为8.8%，则R的相对原子质量为28精析：按相对原子质量，而，两元素都有五个电子层，但最外层电子数是6个，而是7个。如果按相对原子质量大小顺序排列，与应该互换位置，而这又造成了元素周期性变化的改变。因此，按元素的相对原子质量大小顺序排列不是元素性质呈周期性变化的依据。因此A项不正确。B项正确。C项从离子结构分析：
9、故离子半径大小顺序为。对比它们的氧化性，根据学过的金属活动性顺序表，它们原子的还原性由钾到氢逐渐减弱，反过来它们离子的氧化性逐渐增强。命题信息是正确的，但题中后半部，、半径是逐渐减小。、还原性应由强到弱。而题中却说：“还原性由弱到强的则是、”是错误的。故C项不正确。D项某元素最高价氧化物化学式为，则R为+5价，负价应为价，其形成气态氢化物为。根据已知，排除D项。答案：B小结：本题考查元素周期律的确切含义和实质，以及随粒子半径变化，其氧化性、还原性的变化规律。例2 氧化性随原子序数的增加而增强的是（ ）A. 、 B. 、C. 、 D. 、精析：能得电子的粒子具有氧化性，A项中的阴离子均达到8个电
10、子的相对稳定结构，故均无氧化性；B项中离子具有弱的氧化性，随原子序数的增加，、离子半径渐小，得电子能力渐强，氧化性增强；C项中、电子层数相同，随原子序数增加，原子半径减小，得电子能力增强，氧化性增强；D项中从到，电子层数逐渐增加，半径增大，故得电子能力减弱。答案：B、C小结：本题考查两方面知识，其一是粒子结构与氧化性的关系；其二是氧化性强弱顺序与原子结构的联系。而粒子半径大小的判断则是解答本题的关键。例3 A、B、C、D四元素的核电荷数依次增加，它们的离子的电子层数相同且最外层电子数均为8。A原子的L层电子数与K、M层电子数之和相等，D原子的K、L层电子数之和等于电子总数的一半。回答下列问题：
11、（1）四元素的符号依次是A ，B ，C ，D 。它们原子半径由大到小的顺序是 。（2）试写出四元素的离子结构简图：A ，B ，C ，D 。它们离子的半径由大到小的顺序 。（3）写出最高价氧化物对应水化物的化学式 ，分别比较酸性和碱性的强弱 。（4）写出气态氢化物的化学式 。比较其稳定性 ，理由 。精析：由A原子的L层电子数与K、M层电子数之和相等，所以A的核电荷数为，A为硫元素。D原子的K、L层电子数之和等于电子总数的一半，所以D原子的核电荷数是，D为钙元素。根据核电荷数依次增大，并都形成离子，排除氩原子和磷元素，B为氯元素，C为钾元素。答案：（1） 原子半径由大到小的顺序是（2） 离子半径由
12、大到小的顺序（3） 酸性：碱性：（4）、 因氯的原子半径小于硫，氯的非金属性强小结：本题考查根据离子的构成，认定元素名称及其化合物的组成；比较原子半径的大小；比较化合物的性质。例4 画出下列四种粒子的结构示意图，并写出其粒子符号和名称：（1）L层电子数是K层电子数3倍的原子。（2）最外层有4个电子，倒数第三层没有电子的原子。（3）核外有18个电子的负二价阴离子。（4）核外有10个电子的正三价阳离子。精析：本题是考查化学用语的基本题。在学习和应用化学用语时，最重要的是它的规范和准确性。从低年级开始应养成良好的书写习惯，对以后学习化学，提高成绩将大有裨益。结构示意图分为两部分：表示原子核及核内有Z
13、个质子；弧线及弧线内数字分别表示电子层和该层中的电子数。阴离子核外电子数=Z（质子数）+阴离子电荷数（右上角码）的绝对值阳离子核外电子数=Z阳离子的电荷数 （1）L层（第二层）电子数是K层（第一层）电子数的3倍的原子的电子总数=K（2个）+L（23）=8个，故质子数=8，所以为氧元素。（2）最外层有4个电子，倒数第三层没有电子的原子，即没有倒数第三层，只有两个电子层，第一层2个电子，最外层4个电子，所以为碳元素。（3）核外有18个电子的负二价阴离子。中性原子得到2个电子后就形成负二价阴离子，故其质子数为。即硫元素，负二价离子为硫离子。（4）核外有10个电子的正三价阳离子。中性原子失去了3个电子后就形成正三价阳离子，所以其原子有10+3=13个电子，质子数为13，即铝元素。答案：编号（1）（2）（3）（4）粒子结构示意图粒子符号粒子名称氧原子碳原子硫离子铝离子错解分析：（1）不知道K、L、M等符号代表第几层电子层。（2）结构示意图不规范。粒子符号和粒子名称混为一谈。（常犯毛病）（3）原子和离子的示意图
