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1、南马高中2010年高一化学第一次月考试卷一、选择题(每小题只有一个选项符合题意)1在下列物质类别中,前者包含后者的是A单质 化合物 B电解质 化合物C浊液 胶体 D混合物 溶液2属于能导电的电解质是A液态氯化氢 B铁 C酒精 D熔融的氯化钠3下列仪器中,在实验室进行分液操作时不需选用的是A烧杯 B分液漏斗 C铁架台 D温度计4下列各组混合物中,能用分液漏斗进行分离的是A酒精和水 B碘和四氯化碳 C水和四氯化碳 D汽油和植物油5下列物质的组成中一定含有氧元素的是水 酸 碱 盐 氧化物A只有 B只有 C D6相同状况下,等体积的两容器中分别盛有NO和N2、O2的混合气体,则两容器中一定相等的是A质
2、量 B密度 C原子数 D电子数7采用不同的分类方法,可将非金属氧化物分为不同的类型。例如从某种意义上可将P2O5、SO2、SO3、Cl2O7等归为一类,则下列氧化物与它们属于同一类的是ACO BNO CN2O5 DNa2O8下列分散系能产生丁达尔效应的是A碘酒 BFe(OH)3沉淀 CCuSO4溶液 D淀粉溶液9用NA表示阿伏德罗常数,下列叙述正确的是A标准状况下,22.4LH2O含有的分子数为1 NAB常温常压下,1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02 NAC常温常压下,1 NA 个CO2分子占有的体积为22.4LD物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中,含有Cl-
3、个数为1 NA10能够用来鉴别BaCl2、NaCl、Na2CO3三种物质的试剂是AAgNO3溶液 B稀硫酸 C稀盐酸 D稀硝酸11将燃着的镁条伸入盛有二氧化碳的集气瓶中,镁条继续燃烧,反应的化学方程式为CO22MgC2MgO,该反应属于化合反应 分解反应 置换反应 复分解反应氧化还原反应 离子反应 非氧化还原反应A B C D12下列提纯物质的方法中不正确的是A除去KNO3中的NaCl杂质:结晶、重结晶B除去食盐中的泥沙:溶解、过滤C除去KCl中的K2 CO3:加适量的盐酸D除去碘水中的碘:升华13NaOH在水中电离出Na+和OH-,要使溶液中每100个水分子中含有1个Na+,则在90g水中需
4、溶解NaOH的质量是A0.9g B1g C2g D9g14关于容量瓶的使用,下列操作正确的是A使用前要检验容量瓶是否漏液B用蒸馏水震荡洗后必须要将容量瓶烘干C为了便于操作,浓溶液稀释或固体溶解可直接在容量瓶中进行D为了使所配溶液浓度均匀,定容结束后,手握瓶颈,左右振荡15VmlAl2(SO4)3溶液中含agAl3+,取出V/4ml稀释至4Vml后,溶液中SO42的物质的量为Amol/L Bmol/L Cmol/L Dmol/L16某溶液中加入氯化钡溶液生成白色沉淀,再加稀硝酸沉淀不溶解也无气体逸出,则这种溶液A一定含有SO B一定含有Ag+C一定含有SO或SO或Ag+ D可能含有SO或Ag+1
5、7下列叙述正确的是A1mol任何物质都含有6.021023个原子B0.012 kg12C含有6.021023个碳原子C硫酸的摩尔质量是98gD常温常压下,1 mol氧气的体积为22.4L18下列说法中正确的是A萃取操作时,应选择有机萃取剂,且萃取剂的密度必须比水大B对Fe(OH)3胶体做电泳实验时,阴极附近的颜色逐渐加深C纯水的导电性很差,所以水不是电解质D装运浓硫酸的包装箱应贴的图标为(如右图)19判断下列有关化学基本概念的依据正确的是A氧化还原反应:元素化合价是否变化B胶体:分散系是否透明澄清C强弱电解质:溶液的导电能力大小D氧化物:化学式中是否含有氧元素20含碘食盐中的碘是以碘酸钾(KI
6、O3)形式存在的。已知在酸性溶液中IO3和I发生下列反应IO3+5I+6H+ =3I2+3H2O。现有下列物质稀硫酸; pH试纸; 淀粉碘化钾溶液; 淀粉溶液。利用上述反应,可用来检验含碘食盐中含有IO3的是A B C D21在273K和101kPa的条件下,将2.00g氦气、1.40g氮气和1.60g氧气混合,该混合气体的体积是A6.72L B7.84L C10.08L D13.44L22n g O2中有m个O原子,则阿伏加德罗常数NA的数值可表示为A32m/n B16m/n Cn/32m Dn/16m23用10 mL的0.1 molL1 BaCl2溶液恰好可使相同体积的硫酸铁、硫酸锌和硫酸
7、钾三种溶液中的硫酸根离子完全转化为硫酸钡沉淀,则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比是A322 B123 C133 D31124粗盐的提纯使用的主要仪器有漏斗 烧杯 蒸发皿 酒精灯 量筒试管夹 玻璃棒 集气瓶 天平A B C D25用洁净的铂丝蘸取无色溶液,在无色灯焰上观察时看到黄色火焰,则下列有关叙述正确的是A该溶液只含有Na+B该溶液一定含有Na+,也可能含有K+C该溶液既含Na+,也可能含K+D该溶液可能含Na+或K+中的一种二、填空题26.(1)同温同压下,等体积的CO和CO2,分子数之比为 ,原子数之比为 ,氧原子数之比为 ,质量之比为 。(2)在反应X+2Y=R+2M中,已知R和M的摩
8、尔质量之比为229,当1.6gX与Y完全反应后,生成4.4gR,则此反应中Y和M的质量之比为 。27(1)有以下6个反应(反应条件略): A2Na + 2H2O =2NaOH + H2 BCH4 + 2O2=CO2 + 2H2OCKClO3=2KCl + 3O2 DCaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2ENa2O+CO2=Na2CO3 FCO2+C=2CO属于氧化还原反应的有 (填编号)(2)现有以下物质:NaCl晶体 干冰 液态的醋酸 铜 BaSO4固体 蔗糖酒精 熔融的KNO3 浓HNO3 回答下列问题(填序号)以上物质能导电的是 ; 以上物质属于非电解质的是 ;
9、 以上物质属于电解质的是 ; 28阅读、分析下列两个材料:材料一、材料二、物质熔点/沸点/密度/gcm-3溶解性乙二醇(C2H6O2)-11.51981.11易溶于水和乙醇丙三醇(C3H8O3)17.92901.26能跟水、酒精以任意比互溶回答下列问题(填写序号):A蒸馏法 B萃取法 C“溶解、结晶、过滤”的方法 D分液法(1)将纯碱从氯化钠和纯碱的混合物中分离出来,最好应用 。(2)将乙二醇和丙三醇相互分离的最佳方法是 。29粗盐水过滤后的滤液中常含有:SO42-、Mg2+、Ca2+等杂质,为了除掉这些杂质离子一般的实验步骤是:加入过量的BaCl2溶液,沉淀后,过滤;在步骤滤液中加入过量的N
10、aOH溶液,沉淀后,过滤;再在步骤的滤液中加入过量碳酸钠溶液,沉淀后,过滤;最后在步骤的滤液中加入适量盐酸,即可得到纯净的NaCl溶液请写出:(1)步骤中加入的BaCl2溶液必须过量,其目的是 ,发生反应的化学方程式: ;(2)步骤发生的反应的化学方程式: ;(3)步骤从参加反应的微粒来看属于 反应,从另一角度看也属于酸碱之间的复分解反应中的中和反应,中和反应的实质是: 。30配制200 mL 0.5 mol / L的硫酸溶液,请按要求填空:(1)需用质量分数为98%、密度为1.84 g / cm3的浓硫酸的体积为 mL(精确到小数点后一位)。(2)完成该实验需要的玻璃仪器主要有烧杯、量筒、
11、、 、 。(3)下列实验操作中,使所配溶液的物质的量浓度偏高的是 。A往容量瓶中转移溶液时,有少量液体测出B未洗涤烧杯C洗净容量瓶未干燥即用来配制溶液D定容时,俯视刻度线E定容后塞上瓶塞反复摇匀,静置后,液面不到刻度线,再加水至刻度线三、计算题31一定质量的液态化合物XY2,在一定质量的O2中恰好完全燃烧,反应方程式为:XY2(液)3O2(气)XO2(气)2YO2(气)。冷却后,在标准状况下测得生成物的体积是672mL,密度为2.56g/L,则:(1)反应前O2的体积是 ;(2)化合物XY2的摩尔质量是 ;(3)若XY2分子中X、Y两元素的质量比是3:16,则X、Y两元素分别为 和 (写元素符号)。南马高中2010年高一化学第一次月考答题卷一、选择题题号12345678910111213答案题号1415161718