《高中化学 1.3.3练习 鲁科必修1.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高中化学 1.3.3练习 鲁科必修1.doc（3页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2012新课标同步导学高一化学练习：1.3.4（鲁科版必修1）(六)(本栏目内容，在学生用书中以活页形式分册装订！)A组知能训练1用容量瓶配制一定物质的量浓度的溶液，该容量瓶必须是()A干燥的 B瓶塞不漏水的C用欲配制的溶液润洗过的 D以上三项均需要求的解析：A中，若原来有蒸馏水不影响；C项中若用欲配制的溶液润洗容量瓶，则最后所配制的浓度必大于所要配的浓度。D显然错。答案：B2设NA为阿伏加德罗常数的值，下列关于0.2 molL1的Ba(NO3)2溶液正确的说法是()A2 L溶液中的阴、阳离子总数为0.8NAB500 mL溶液中NO浓度为0.2 molL1C500 mL溶液中Ba2浓度为0.4
2、 molL1D500 mL溶液中含NO总数为0.2NA解析：A项中阴、阳离子总数应为2 L0.2 molL13NAmol11.2NA；B项中c(NO)0.2 molL120.4 molL1；C项中c(Ba2)0.2 molL1。答案：D3(201011柳州高一检测)将5 molL1的Mg(NO3)2溶液a mL稀释至b mL，稀释后溶液中NO的物质的量浓度为()A. molL1 B. molL1C. molL1 D. molL1解析：a mL溶液中n(NO)103 a L5 molL121102 a mol，稀释到b mL，c(NO) molL1。答案：B4欲配制100 mL 1.0 mol/
3、L Na2SO4溶液，正确的方法是()将14.2 g Na2SO4溶于100 mL水中将32.2 g Na2SO410H2O溶于少量水中，再用水稀释至100 mL将20 mL 5.0 mol/L Na2SO4溶液用水稀释至100 mLA BC D解析：溶剂水的体积不等于溶液的体积，错；100 mL 1.0 molL1的Na2SO4溶液中n(Na2SO4)0.1 mol，中n(Na2SO410H2O)0.1 mol，正确；中n(Na2SO4)20103 L5.0 molL10.1 mol，正确。答案：B5(2011南通高一质检)在V L硫酸铝溶液中，含有m g Al3，则这种溶液中SO的物质的量
4、浓度是()A. B.C. D.解析：据分子式Al2(SO4)3可知，c(SO)c(Al3)。答案：C6实验室用固体烧碱配制500 mL 0.1 mol/L的NaOH溶液。(1)需称量_g的烧碱固体，它应该放在_中进行称量。(2)配制过程中，不需要使用的仪器是_(填写代号)。A烧杯B量筒C玻璃棒D1 000 mL容量瓶E漏斗F胶头滴管G500 mL试剂瓶(3)根据实验的实际需要和(2)中列出的仪器判断，完成该实验还缺少的仪器是_。(4)在容量瓶中，完成后期加入少量水的做法是_。解析：配制500 mL溶液要用500 mL容量瓶。NaOH固体易潮解，有很强的腐蚀性，应盛在合适的容器里用托盘天平进行称
5、量。答案：(1)2小烧杯(2)BDE(3)托盘天平、药匙、500 mL容量瓶(4)用胶头滴管逐滴加水，同时眼睛要平视刻度线，当凹液面的最低点与刻度线相切时为止7将24.4 g NaOH固体溶于水配成100 mL溶液，溶液密度为1.219 g/mL。(1)该溶液中NaOH的物质的量浓度为_。(2)该溶液中NaOH的质量分数为_。(3)从该溶液中取出10 mL，其中NaOH的物质的量浓度为_，NaOH的质量分数为_，溶液的密度为_，含NaOH的质量为_，含NaOH的物质的量为_。(4)取出10 mL该溶液加水稀释到100 mL，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为_。解析：(1)24.4 g Na
6、OH的物质的量为0.61 mol，c(NaOH)6.1 molL1。(2)100 mL NaOH溶液的质量为：100 mL1.219 g/mL121.9 g，NaOH的质量分数为：100%20%。(3)由于溶液是均一、稳定的，所以，从100 mL溶液中取出10 mL溶液的物质的量浓度、质量分数和密度都不变，但是溶液的质量、溶质的质量、溶质的物质的量等，都仅为原溶液的十分之一。(4) 这10 mL溶液中NaOH的物质的量浓度为6.1 molL1，稀释到100 mL以后，NaOH的物质的量浓度缩小为0.61 molL1。答案：(1)6.1 molL1(2)20%(3)6.1 molL120%1.2
7、19 g/mL2.44 g0.061 mol(4)0.61 molL1B组拔高训练8下列说法中正确的是()A将58.5 g NaCl溶于1 L水中，所得溶液的物质的量浓度为1 mol/LB从1 L 2 mol/L的H2SO4溶液中取出0.5 L，所得溶液的浓度为1 mol/LC配制500 mL 0.5 mol/L的CuSO4溶液，需62.5 g胆矾D中和100 g 19.6%的H2SO4溶液，需要NaOH 4 g解析：A中58.5 g NaCl的物质的量为1 mol，但溶液体积并非是1 L水的体积，所以物质的量浓度无法计算。B中取出0.5 L的溶液，它的浓度并未发生变化，仍为2 mol/L。C
8、中因为500 mL 0.5 mol/L的CuSO4溶液中，CuSO4的物质的量为0.5 L0.5 mol/L0.25 mol，所以胆矾的物质的量也应为0.25 mol，即质量为0.25 mol250 g/mol62.5 g。D中因为H2SO4的质量为100 g19.6%19.6 g，其物质的量为0.2 mol，中和0.2 mol H2SO4需NaOH应为0.4 mol，即0.4 mol40 gmol116 g。答案：C9已知某饱和氯化钠溶液体积为V mL，溶液密度为 gmL1，质量分数为w，物质的量浓度为c molL1，溶液中含NaCl的质量为m g。(1)用m、V表示溶液中溶质的物质的量浓度：_。(2)用w、表示溶液中溶质的物质的量浓度：_。(3)用c、表示溶液中溶质的质量分数：_。解析：(1)c(NaCl) molL1(2)c(NaCl) molL1(3)w100%答案：(1)c(NaCl) molL1(2)c(NaCl) molL1(3)w%- 3 -用心 爱心 专心
