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1、卤族元素 教学目标知识技能:使学生充分认识以氯元素为核心的卤族元素的性质及其递变规律,进一步加深对“结构决定性质”的理解;掌握卤族元素的单质、卤化氢的制备方法,进一步认识氧化还原反应;认识卤族元素的单质及其重要化合物的特殊性。能力培养:通过卤族元素及其重要化合物的转化关系的教学,培养学生的归纳能力;通过卤族元素的“结构性质”关系的教学,培养学生分析问题的能力和归纳能力;通过卤族元素的“性质制备”关系的教学,培养学生解决实际问题的综合能力。科学思想:通过认识卤族元素的原子结构与其性质的关系,使学生感悟到事物的现象与本质的辩证关系;通过卤族元素及其重要化合物的特殊性的归纳,认识事物的一般与特殊的关
2、系;通过分析卤单质的制备,认识事物间普遍联系与制约的观点。科学品质:通过学生讨论、归纳、设计实验、探索结论,激发学生的学习兴趣,培养学生的严谨求实、团结、合作的精神。科学方法:培养学生研究事物和探究事物规律的科学方法。重点、难点 卤族元素的性质及其递变规律。用氧化还原的观点分析认识卤族元素的单质及其化合物的性质。教学过程设计教师活动【引言】卤族元素和氧族元素是典型的非金属元素族。在复习这部分内容时建议以元素周期律和氧化还原理论为指导思想。学生活动倾听、了解本部分内容的复习方法。【过渡】下面我们复习卤族元素的知识。【板书一、卤族元素【复习提问】请画出卤素及其重要化合物之间的转化关系网络图,并完成
3、有关的化学方程式。回忆、再现曾经学过的卤族元素知识,建立起以氯、溴、碘为核心的知识网络图,书写相关的化学方程式。【讲评】指导学生完成知识网络图,对学生归纳情况给予评价。最终建立如下页关系:【板书】1卤族元素及其重要化合物间的转化关系【投影】【板书】2卤族元素的“原子结构性质”的关系【投影】写出下列反应的离子方程式:(1)在NaBr溶液中滴入氯水(2)在FeSO4溶液中滴入溴水(3)在FeCl3溶液中滴加KI溶液【提问】比较Cl2、Br2、I2、Fe3+的氧化性强弱。比较I-、Br-、Fe2+的还原性强弱。思考并书写离子方程式:Cl2+2Br-=Br2+2Cl-Br2+2Fe2+=2Fe3+2B
4、r-2I-+2Fe3+=I2+2Fe2+思考并根据书写的离子方程式得出结论:氧化性Cl2Br2Fe3+I2;还原性I-Fe2+Br-。【归纳】由此得出结论:当溶液中存在多种还原性物质时,加入氧化剂,还原性强的应先被氧化。【投影】写出下列反应的离子方程式:(4)在FeBr2溶液中通入少量Cl2气体(5)在FeI2溶液中加入少量溴水(6)在FeBr2溶液中通入足量的Cl2气体思考并书写离子方程式:Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+Br2+2I-=2Br-+I23Cl2+2Fe2+4Br-=6Cl-+2Fe3+2Br2【提问】根据以上内容可得出卤族元素在化学性质方面有怎样的变化规律?思考、讨论
5、得出结论:F2、Cl2、Br2、I2氧化性依次减弱。F-、Cl-、Br-、I-离子的还原性依次增强。F、Cl、Br、I元素的非金属性依次减弱。【讨论】如何从原子结构的角度解释卤族元素在化学性质方面的递变规律。讨论后得出结论:卤族元素按F、Cl、Br、I的次序原子半径依次增大,得电子的能力减弱,导致其单质的氧化性逐渐减弱。【板书】结论:结构决定性质,性质反映结构。【引言】物质的性质决定了物质的存在形态、用途及制备方法。【板书】3卤族元素的“性质制备”的关系【过渡】卤族元素的化学性质活泼,所以在自然界中以化合态的形态存在。【提问】写出实验室制备氯气反应的离子方程式。说明依据的是怎样的化学原理。回忆
6、、再现实验室制备氯气的方法。回答:MnO2+4H+2Cl- Mn2+Cl2+2H2O依据的原理是:利用氧化剂在酸性条件下氧化Cl-。【板书】(1)卤素单质的制备氧化还原法【提问】依据实验室制备氯气的原理,还可用哪些氧化剂代替MnO2?讨论回答:KMnO4、KClO3、K2Cr2O7、次氯酸盐等。【练习】写出分别用KMnO4、KClO3、Ca(ClO)2与浓盐酸反应制备氯气的化学方程式。书写化学方程式:2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2OKClO3+6HCl=KCl+3Cl2+3H2OCa(ClO)2+4HCl=CaCl2+2Cl2+2H2O【投影】请设计一个用漂
7、白粉和浓盐酸反应制得氯气,验证干燥的氯气无漂白性并制备氯水的实验装置图。【提问】装置应包括几部分?依据题目要求思考、讨论。思考回答:应包括四部分气体发生装置、气体净化装置、验证其无漂白性的装置、溶解制备氯水装置。【追问】仅这四部分吗?噢!还有尾气吸收部分。根据反应物的状态和反应条件应选择何种气体发生装置?应选择固-液反应装置。制得的氯气中含有哪些杂质?应如何得到纯净干燥的氯气?制得的氯气中含有HCl气体和水蒸气。得到纯净干燥的氯气的方法是:先通过装有饱和食盐水的洗气瓶除去HCl,再通过装有浓硫酸的洗气瓶干燥除水。根据氯气的溶解度,应选择怎样的氯气溶解装置?尾气应怎样吸收?装置如图:师生共同探讨
8、后确定下列实验装置模型。【投影】饱和食盐水:除去Cl2中的HCl;浓硫酸:除去水蒸气;NaOH溶液:吸收尾气,防污染。【投影】实验室用MnO2和浓盐酸可制备Cl2,若无浓盐酸,可用什么试剂代替?写出有关的化学方程式?思考:MnO2在H+浓度很大的条件下,可将Cl-氧化成单质。现无浓盐酸,因此需制出HCl,联想到NaCl固体和浓硫酸反应可得HCl,因此采用MnO2、NaCl固体、浓硫酸NaCl(固)+H2SO4(浓)=NaHSO4+HCl2NaCl(固)+H2SO4(浓) Na2SO4+2HClMnO2+4HCl MnCl2+Cl2+2H2O或综合写成:MnO2+3H2SO4(浓)+2NaCl(
9、固体) MnSO4+2NaHSO4+Cl2+2H2O书写反应方程式:3H2SO4(浓)+2NaBr(固体) Br2+SO2+2H2O+2NaHSO4【投影】用浓硫酸和固体NaBr反应可以生成溴单质。该反应能用于制备溴单质吗?若不能,应如何进行改进?【提问】写出浓硫酸和NaBr固体反应的化学方程式。分析所得产物是否易于分离得到溴单质?该方法制备溴单质是否可行?讨论得出:SO2和Br2蒸气同时逸出,除去Br2蒸气中的SO2很困难。该方法不可行。【提问】如何改进?讨论得出改进方案:用浓磷酸代替浓硫酸,并加入MnO2即可。【提示】使反应不生成SO2是解决问题的关键。【点拨】在MnO2、NaCl固体和浓
10、硫酸反应得到Cl2的反应中,浓硫酸是氧化剂吗?哪种物质是氧化剂?说明什么?回答:浓硫酸不是氧化剂,MnO2是氧化剂。说明MnO2的氧化性强于浓硫酸。【提问】结合Cl-和Br-的还原性强弱,还有其它的改进措施吗?思考并回答:Br-的还原性强于Cl-,因此当浓硫酸和MnO2与NaBr固体共热时,浓硫酸将不被还原。从而得到改进方案:使浓硫酸、NaBr固体、MnO2共热。反应后将溴蒸气冷凝即可。【提问】写出该反应的化学方程式。MnO2+3H2SO4(浓)+2NaBr(固体) MnSO4+2NaHSO4+Br2+2H2O【板书】【板书】(2)卤化氢的制备难挥发酸制挥发酸【提问】请用化学反应方程式归纳出H
11、X的制备方法。回忆各种卤化氢的制备方法。CaF2+H2SO4(浓)=CaSO4+2HF铅容器中NaCl(固)+H2SO4(浓)=NaHSO4+HCl2NaCl(固)+H2SO4(浓) Na2SO4+2HCl【提问】在制备HBr和HI时能否使用浓硫酸?为什么?应如何改进?讨论得出:由于浓硫酸可将Br-、I-氧化,所以不能用浓硫酸和NaBr、NaI反应制HBr、HI。应用难挥发的浓磷酸代替浓硫酸。NaBr(固)+H3PO4(浓) NaH2PO4+HBrNaI(固)+H3PO4(浓) NaH2PO4+HI领会元素化合物知识的学习方法。【小结】学习元素化合物知识,不能仅停留在教科书的表面内容上,应将所
12、学知识进行综合、归纳、总结,上升到理性高度,使知识向深度和广度发展。【板书】4卤族元素的“一般特殊”的归纳【引言】卤族元素的单质及其化合物有许多共性,但也存在诸多特殊之处,请同学们回忆、讨论并进行归纳,可查阅教材、笔记等资料。回忆、讨论、查阅资料,进行归纳和总结。指导学生归纳并将学生得出的结论投影如下:【投影】卤族元素及其化合物的特殊性归纳:1物理性质方面(1)常温下溴是唯一的液态非金属单质,极易挥发,保存时用水封。(2)溴和碘易溶于有机溶剂,碘易升华。(3)卤化银中只有AgF无色且溶于水。(4)CaCl2、CaBr2溶于水,但CaF2不溶于水。2化学性质方面(1)F2和水剧烈反应,水是还原剂;F2不能将溶液中的Cl-、Br-、I-氧化;F2通入NaOH溶液中先与水反应;卤素单质中只有F2可与稀有气体反应。(2)氯水使石蕊试剂先变红后褪色。干燥的氯气和液氯无漂白性。澳水和碘水无漂白性。(3)卤化银中只有AgF见光不分解。(4)碘单质遇淀粉变蓝。碘单质与铁反应生成FeI2。(5)卤化氢的水溶液中只有氢氟酸是弱酸。3实验方面(1)制备HF时在铅容器中进行,氢氟酸保存在塑料容器中。(2)制备HBr和HI时用浓磷酸代替浓硫酸。(3)除去Cl2中HCl用饱和食盐水。【小结】在复习元素化合物知识时,要注意共性与特性的辩证关系。【板书】9