《2018_2019学年高一化学上学期期中试题（实验班含解析） (1).doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2018_2019学年高一化学上学期期中试题（实验班含解析） (1).doc（9页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、20182019学年辽宁省实验中学高一(实验班)上学期期中考试化学试题此卷只装订不密封班级 姓名 准考证号 考场号 座位号 注意事项：1答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。2选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。3非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。4考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。一、单选题1用下列实验装置和方法进行相应实验，正确的是A用图1所示方法称量固体氢氧化钠
2、B用图2装置分离食用胡麻油与水的混合物C用图3所示装置和方法进行石油分馏D用图4装置配制150 mL稀盐酸2下列说法正确的是A液态HCl 、固态NaCl均不能导电，所以HCl、NaCl是非电解质BNH3、CO2、Cl2的水溶液均能导电，所以NH3、CO2、Cl2是电解质C蔗糖、乙醇在液态时或水溶液里均不能导电，所以它们是非电解质D铜、石墨均能导电，所以它们是电解质3用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中不正确的是A标况下，22.4 L氧气的分子数为NAB100 g质量分数为98的浓硫酸中所含氧原子数为4NAC常温常压下，42 g C2H4和C3H6的混合气体含有的H原子数为6NAD18 g
3、NH4含有的电子数为10NA4下列说法正确的是A配制FeCl3溶液，可将一定量FeCl3固体溶于适量盐酸中并加入少量铁粉B制备Fe(OH)3胶体，可向沸水中滴加FeCl3饱和溶液并长时间煮沸C配制0.1 molL1CuSO4溶液100 mL，称取1.6g硫酸铜晶体D向饱和Ca(OH)2溶液中加入少量无水CaO固体，恢复原温度，溶液中Ca(OH)2的物质的量浓度不变5某同学在实验室进行了如图所示的实验，下列说法中错误的是A利用过滤的方法，可将Z中固体与液体分离BX、Z烧杯中分散质相同CY中反应的离子方程式为3CaCO3+2Fe3+3H2O=2Fe(OH)3(胶体)+3CO2+3Ca2+DZ中能产
4、生丁达尔效应6关于钠的说法正确的是A4.6g钠溶于水所得溶液中要使100个水分子溶有1个钠离子，需要水的质量是360gB根据金属间置换的原理，把一小粒金属钠放入硫酸铜溶液中，可以生成金属铜C当钠、钾等金属不慎着火时，可以用沙子扑灭、水浇灭等方法D少量的金属钠长期暴露在空气中，它的最终产物是Na2CO3而不是NaHCO37下列说法不正确的是A向Na2CO3溶液中逐滴加入盐酸，直到不再生成CO2气体为止，在此过程中，溶液中的HCO3浓度变化是先变大后变小(溶液体积变化均忽略不计)B向NaHCO3溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，溶液中CO32的浓度变化是先变大后变小(溶液体积变化忽略)CH2O2、
5、CuS、FeCl2均不能通过单质直接化合得到D将物质的量比为2：1的Na和Na2O样品分别放入等量的水中，所得溶液的质量分数分别为a%和b%，则a、b的关系是a=b8某澄清透明的溶液中，因为发生氧化还原反应而不能大量共存的离子组是ANa+、H+、SO42、HCO3 BCu2+、K+、SO42、NO3CFe3+、K+、I、Cl DFe3+、K+、SO42、SCN9下列离子方程式正确的是A向Mg(HCO3)2溶液中加入过量NaOH溶液，产生白色沉淀：Mg2+2HCO3+2OH = MgCO3+2H2OB在强碱溶液中次氯酸钠与Fe(OH)3 反应生成Na2FeO4：3ClO2Fe(OH)3 =2Fe
6、O423ClH2O4HCNH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中：NH4+HCO3+2OH=CO32+NH3H2O+ H2OD物质的量相等的MgCl2、Ba(OH)2、 HCl三种溶液混合：Mg2+2OHMg(OH)210已知X、Y中含有相同的元素，Z、W中也含有相同的元素，根据反应X+H2OY+H2；Z+H2OW+O2(方程式均未配平)，可推断X、Y中及Z、W中相同元素的化合价的高低顺序为AXY，ZW BXY，ZY，ZW DXW11在两份相同的Ba(OH)2溶液中，分别滴入物质的量浓度相等的H2SO4、NaHSO4溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。下列分析不正确的是A代表滴加H
7、2SO4溶液的变化曲线Bb点，过滤所得滤液中滴加NaHSO4溶液，则发生的离子反应为：H+OH=H2OCc点，两溶液中离子总浓度相同Da点对应的溶液显中性，d点对应的溶液显酸性12已知反应：10AgF+5Cl2+5H2O=9AgCl+AgClO3+10HF+O2下列关于该反应的叙述不正确的是A该反应中，氧化剂与还原剂物质的量之比为 9:5B当反应中有1mol电子转移时，被还原氯气物质的量为1/18 molC每产生 1mol O2时，被氧元素还原的氯气物质的量为2 molD参加反应的水有 2/5 被氧化13水热法制备Fe3O4纳米颗粒的反应是3Fe22S2O32O24OH = Fe3O4S4O6
8、22H2O。下列说法不正确的是A参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为15B若有2 mol Fe2被氧化，则被Fe2还原的O2的物质的量为0.5 molC每生成1 mol Fe3O4，反应转移的电子为4 molDO2是氧化剂，S2O32与Fe2是还原剂14在密闭容器中充入CO和CO2的混合气体，其密度是相同条件下氦气密度的8倍，这时测得容器内压强为P1，若控制容器的体积不变，加入足量的过氧化钠，并不断用电火花点燃至完全反应，恢复到开始的温度，再次测得容器内的压强为P2，则P1和P2关系是AP1=8P2 BP1=4P2 CP1=2P2 DP1=P215120 mL含有0.20 mol碳酸钠的溶
9、液和200 mL盐酸，不管将前者滴加入后者，还是将后者滴加入前者，都有气体产生，但最终生成的气体体积不同，则盐酸的浓度合理的是A2.0mol/L B1.5 mol/L C0.18 mol/L D0.24mol/L16下列各组物质中，满足表中图示物质在一定条件下能一步转化的全部组合是序号XYZWCuCuSO4Cu(OH)2CuONaNaOHNa2CO3NaClCCOCO2H2CO3FeFeCl3FeCl2Fe(OH)2A B C D17FeSO4可发生如图所示的一系列反应，下列说法错误的是A碱式硫酸铁水解能产生Fe(OH)3胶体，可用做净水剂B为防止NH4HCO3分解，生产FeCO3需在较低温度
10、下进行C可用KSCN溶液检验(NH4)2Fe(SO4)2是否被氧化D常温下，(NH4)2Fe(SO4)2在水中的溶解度比FeSO4的大18由钠和氧组成的某种离子晶体含钠的质量分数是69/109，其阴离子只有过氧离子(O22)和氧离子(O2)两种。在此晶体中，氧离子和过氧离子的物质的量之比为A21 B12 C11 D1319CuSO4溶液中加入过量KI溶液，产生白色CuI沉淀，溶液变棕色。向反应后溶液中通入过量SO2，溶液变成无色。下列说法不正确的是A滴加KI溶液时，KI被氧化，CuI是还原产物B通入SO2后，溶液变无色，体现SO2的还原性C整个过程发生了复分解反应和氧化还原反应D上述实验条件下
11、，物质的氧化性：Cu2I2SO220下列有关实验操作，现象和解释或结论都正确的是操作现象解释或结论A向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2溶液变浑浊析出了NaHCO3晶体B向FeCl3溶液中通入SO2溶液黄色褪去二氧化硫有漂白性C用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应火焰呈黄色溶液中有Na+、无K+D向Na2CO3粉末中滴加几滴水少量溶解Na2CO3易溶于水二、综合题21现有A、B、C、D、E五种溶液，它们所含的阴阳离子分别为：Na+、Ba2+、Ag+、Cu2+、H+；SO42、OH、CO32、NO3、Cl。 己知：0.lmol/L 的C溶液中，c(H+)=0.lmol/LD溶液呈蓝色将C溶液加入到溶
12、液B和E中，分别产生白色沉淀和气泡请回答下列问题：(1)请写出物质A、B、C、D、E的化学式：A_B_C_D_E_。(2)请写出碳酸钙与溶液C反应的离子方程式：_。(3)取1.5mol/L l00mL溶液A (过量)与amol/L50 mL溶液D混合后，产生33.1g沉淀，则a=_，若向反应后的体系中加入5mol/L的HCl，直至蓝色沉淀完全溶解，则需要加入盐酸的体积为_mL。22现有一定量含有Na2O杂质的Na2O2试样，欲测定Na2O2试样的纯度。可供选用的反应物只有CaCO3固体、6molL1硫酸、6molL1盐酸和蒸馏水。已知：浓硫酸有吸水性、脱水性和强氧化性，碱石灰的成分为CaO和N
13、aOH。实验方案为：制备并提纯CO2。将纯净的CO2通过试样。测定生成O2的体积。根据O2的体积计算Na2O2试样的纯度。实验装置如下：回答下列问题：(1)装置A中发生反应的离子方程式是_。(2)装置B的作用是_，装置C的作用是_。(3)装置E的作用是_(4)装置D中发生反应的化学方程式是_。(5)若开始时测得样品的质量为2.0g，反应结束后测得气体体积为224mL(标准状况)，则Na2O2试样的纯度为_。三、推断题23已知A为淡黄色固体，T为生活中使用最广泛的金属单质，D是具有磁性的黑色晶体，C是无色无味的气体，H是白色沉淀。(1)物质A的化学式为 _。(2)H在潮湿空气中变成M的实验现象是_，化学方程式为_。(3)A和水反应生成B和C的离子方程式为_，由此反应可知
