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1、湖南省永州市祁阳县第一中学2018届高三10月月考化学试题温馨提示：本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分。满分100分，考试时间90分钟。答案写在答题卡上，交卷时只交答题卡。可能用到的原子量: H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 Fe 56 Zn 65 Cu 64 一、选择题（每小题均有一个选项符合题意，每小题3分，共48分）1. 化学与生活、生产密切相关，下列有关说法错误的是（ ）A. 碘酒能使蛋白质变性，涂在人体皮肤上可杀菌消毒B. 大米、小米、马铃薯中均含有淀粉，可为人体活动提供能量C. “滴水石穿、绳锯木断”都不涉及化学变化D. “凿开混沌
2、得乌金，藏蓄阳和意最深爝火燃回春浩浩，洪炉照破夜沉沉”这里“乌金”指的是煤【答案】C【解析】A、碘酒能使蛋白质变性，涂在人体皮肤上可杀菌消毒，选项A正确；B、大米、小米、马铃薯中均含有淀粉，可为人体活动提供能量，选项B正确；C、水中溶解的二氧化碳与碳酸钙反应生成碳酸氢钙涉及化学变化，选项C错误；D、首联“乌金”、“阳和”都是指煤炭，表现了诗人对煤炭的喜爱之情。“凿开混沌”极言煤炭埋藏之深，“深”字点明煤的储存量之大，选项D正确。答案选C。2. 下列物质的转化在给定条件下不能实现的是（ ）A. 饱和NaCl（aq）NaHCO3Na2CO3B. MgCl2（aq）Mg（OH）2MgOC. Al2O
3、3NaAlO2（aq）Al（OH）3D. Fe2O3FeCl3（aq）无水FeCl3【答案】D【解析】A、饱和食盐水中分别通入氨气和二氧化碳反应生成的碳酸氢钠溶解度较小析出，过滤后将碳酸氢钠加热分解可得碳酸钠，选项A的转化可以实现；B、氯化镁与石灰乳作用产生氢氧化镁，煅烧氢氧化镁分解产生氧化镁，选项B的转化可以实现；C、氧化铝溶于氢氧化钠溶液中生成偏铝酸钠，偏铝酸钠溶液中通入二氧化碳反应后生成氢氧化铝，选项C的转化可以实现；D、氧化铁与盐酸反应生成氯化铁，但加热氯化铁溶液时由于氯化铁水解生成氢氧化铁和HCl，在加热条件下无法得到无水氯化铁，选项D的转化无法实现。答案选D。3. 下列关于有机化合
4、物的叙述正确的是（ ）A. 分子式为C4H9Cl的同分异构体共有4种B. 苯与液溴混合后加入铁粉可发生加成反应C. lmol 苹果酸(HOOCCHOHCH2COOH)可与3molNaHCO3发生反应D. 氟利昂-12的结构式为，该分子是平面型分子【答案】A【解析】A-C4H9有四种，则分子式为C4H9Cl的同分异构体共有4种，故A正确；B生成溴苯，苯环上H被Br取代，为取代反应，故B错误；C只有-COOH与碳酸氢钠反应，则1mol苹果酸(HOOCCHOHCH2COOH)可与2molNaHCO3发生反应，故C错误；D结构式为，甲烷中四个H被取代，为四面体结构，故D错误；故答案为A。4. 用NA表
5、示阿伏伽德罗常数的数值，下列说法不正确的是（ ）A. 标准状况下，2.24L 1H2和0.4g2H2均含有0.2NA个质子B. 惰性电极电解饱和食盐水，若电路中通过2NA个电子，则阳极产生气体22.4LC. 常温常压下，23g NO2和N2O4的混合气体中含有的原子数为1.5NAD. 1mol Na2CO3晶体中含有的CO32-数目一定为NA【答案】B【解析】A、标准状况下，2.24L 1H2的物质的量为0.1mol，而0.4g2H2的物质的量也为0.1mol，且1H2和2H2中质子数均为2个，故0.1mol1H2和2H2均含有0.2NA个质子，选项A正确；B、惰性电极电解饱和食盐水，阳极电极
6、反应为2Cl- -e-=Cl2，若电路中通过2NA个电子即2mol，则阳极产生气体1mol，但不一定是标准状况，气体体积不一定是22.4L，选项B错误；C、NO2和N2O4的混合气体可看成是最简式为NO2，计算23g NO2和N2O4的混合气体中含有的原子数=3NA =1.5NA，选项C正确；D、碳酸钠由钠离子和碳酸根离子构成，1mol Na2CO3晶体中含有的CO32-数目一定为NA，选项D正确。答案选B。5. 下列指定反应的离子方程式正确的是（ ）A. 向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液：SO2H=SO2H2OB. NH4Al(SO4)2溶液中加入Ba(OH)2溶液使SO42-完全沉淀:A
7、l3+2SO42-+2Ba2+4OH-= AlO2-+2BaSO4+2H2OC. 酸性溶液中KIO3与KI反应生成I2：IOI6H=I23H2OD. 用高锰酸钾标准溶液滴定草酸钠：2MnO16H5C2O=2Mn210CO28H2O【答案】D【解析】A、 HNO3有强的氧化性，Na2SO3有还原性，两者会发生氧化还原反应，离子方程式是：2H+2NO3-+3SO32-=H2O+3SO42-+2NO，选项A错误；A、NH4Al(SO4)2溶液中加入Ba(OH)2溶液使SO42-完全沉淀，两者物质的量之比是1：2；离子方程式为：2Ba2+NH4+Al3+2SO42-+4OH-Al(OH)3+2BaSO
8、4+NH3H2O，选项B错误；C、电荷不守恒，离子方程式应该为：IO3-5I6H=3I23H2O，选项C错误；D、用高锰酸钾标准溶液滴定草酸钠，高锰酸根离子被还原为锰离子，草酸根离子被氧化为二氧化碳，反应的离子方程式为：2MnO4-16H5C2O42-=2Mn210CO28H2O，选项D正确。答案选D。6. LiAlH4（）、LiH既是金属储氢材料又是有机合成中的常用试剂，遇水均能剧烈分解释放出H2，LiAlH4在125分解为LiH、H2和Al。下列说法不正确的是（ ）A. 1 mol LiAlH4在125完全分解，转移3 mol电子B. LiH与D2O反应，所得氢气的摩尔质量为4 g/mol
9、C. LiAlH4溶于水得到无色溶液，化学方程式可表示为：LiAlH4 + 2H2OLiAlO2 + 4H2D. LiAlH4与乙醛作用生成乙醇，LiAlH4作还原剂【答案】B【解析】A、LiAlH4在125分解为LiH、H2和Al，Al由+3价降低为0，则1mol LiAlH4在125完全分解，转移3mol电子，选项A正确；B、由LiH+D2OLiOD+HD可知，所得氢气的摩尔质量为3g/mol，选项B不正确；C、LiAlH4溶于适量水得到无色溶液，生成LiAlO2和H2，反应的方程式为LiAlH4+2H2OLiAlO2+4H2，选项C正确；D、LiAlH4与乙醛反应可生成乙醇，乙醛被还原，
10、LiAlH4作还原剂，选项D正确。答案选B。7. 已知NH4CuSO3与足量的10mol/L硫酸溶液混合微热，产生下列现象：有红色金属生成产生刺激性气味的气体 溶液呈现蓝色 据此判断下列说法正确的是（ ）A. NH4CuSO3中硫元素被氧化 B. 1mol NH4CuSO3完全反应转移0.5mol电子C. 反应中硫元素被氧化 D. 刺激性气味的气体是氨气【答案】B【解析】反应的方程式为：2NH4CuSO3+4H+Cu+Cu2+2SO2+2H2O+2NH4+。A、NH4CuSO3与硫酸混合微热，生成红色固体物、产生有刺激性气味的气体和蓝色溶液，说明反应生成Cu、SO2和Cu2+，反应前后S元素的
11、化合价没有发生变化，故A错误；B、反应只有Cu元素的化合价发生变化，分别由+1+2，+10，反应的发产生为：2NH4CuSO3+4H+Cu+Cu2+2SO2+2H2O+2NH4+，每2molNH4CuSO3参加反应则转移1mol电子，则1molNH4CuSO3完全反应转移0.5mol电子，故B正确；C、由2NH4CuSO3+4H+Cu+Cu2+2SO2+2H2O+2NH4+可知，反应中只有Cu元素的化合价发生变化，硫酸中硫元素化合价反应前后未变，反应中硫酸体现酸性，故C错误；D、因反应是在酸性条件下进行，不可能生成氨气，故D错误；故选B。点睛：解答本题的关键是根据同一判断发生的反应，注意从反应
12、现象判断生成物，结合化合价的变化计算电子转移的数目。8. 如图把气体缓慢通过盛有足量试剂的试剂瓶甲，在试管乙中可以观察到明显现象的是选项气体甲中试剂乙中试剂ASO2、CO2酸性KMnO4溶液品红溶液BCl2、HC1饱和食盐水KI淀粉溶液CNH3、CO2浓硫酸酚酞试液DCO2、HC1NaOH溶液澄清石灰水A. A B. B C. C D. D （ ）【答案】B【解析】A、KMnO4溶液有强氧化性，能吸收有还原性的二氧化硫，与二氧化碳不反应，二氧化碳不能使品红褪色，故乙中无明显现象，选项A错误； B、浓硫酸与Cl2、HCl不反应，氯气有强氧化性，能使淀粉碘化钾试纸变蓝，乙中可以观察到明显现象，选项
13、B正确；C、浓硫酸可吸收氨气，与二氧化碳不反应，二氧化碳的水溶液呈弱酸性，不能使酚酞变色，故乙中无明显现象，选项C错误；D、气体通到A中CO2和HC1都能与氢氧化钠反应而没有气体进入到澄清石灰水中，故乙中无明显现象，选项D错误。答案选B。点睛：本题考查了常见元素及其化合物的性质，主要考查了高锰酸钾的氧化性、浓硫酸的酸性和吸水性、氯气、二氧化碳等物质的性质，注意掌握指示剂的变色范围。9. 某烃的结构简式为，分子中含有四面体结构的碳原子数为a，在同一条直线上的碳原子数最多为b，一定在同一平面内的原子数为c，则a、b、c分别是（ ）A. 4、3、6 B. 2、5、4 C. 4、3、8 D. 4、6、
14、9【答案】C.10. 乙酸橙花酯是一种食用香料，其结构简式如图，关于该有机物的叙述中正确的是（ ）1mol该有机物可消耗3mol H2；不能发生银镜反应； 分子式为C12H20O2；它的同分异构体中可能有酚类；1 mol该有机物水解时只能消耗1 mol NaOHA. B. C. D. 【答案】D【解析】试题分析：该有机物含有碳碳双键和酯基。1摩尔该有机物能消耗2摩尔氢气，错误；没有醛基，不能发生银镜反应，正确；给有机物分子式为C12H20O2，正确；该分子式分析，当有苯环时，氢原子最多为18个，所以不能含有苯环，即不可能有酚类，错误；含有酯基，1摩尔该有机物水解消耗1摩尔氢氧化钠，正确。故选D
15、。考点：有机物的结构和性质11. 1mol过氧化钠与2mol碳酸氢钠固体混合后，在密闭容器中加热充分反应后得到固体产物和气体，所得气体物质是： （ ）A. O2、H2O B. O2、CO2 C. O2 D. O2、H2O、CO2【答案】A【解析】根据反应式：2NaHCO3=Na2CO3+CO2+H2O，2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2，2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；根据计量关系，可知2mol NaHCO3生成CO2和H2O各1mol，Na2O2只有1mol，故其恰好和CO2反应生成Na2CO3和O2，加热充分反应后排出的气体为O2、H2O，答案选A。点睛：本题考查过氧化物的性质。碳酸氢钠不稳定，加热易分解，发生2NaHCO3=Na2CO3+CO2+H2O，与过氧化钠可能发生2Na2O2+2H2O=4NaOH+
