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1、20162017学年度第一学期期末联考高二化学试题(本试卷共 100 分，考试时间为90分钟)可能用到的相对原子质量：H 1，C 12，N 14，O 16， Na 23，S 32，Cl 35.5，K 39，Fe 56，Cu 64，Zn 65 。一、单项选择题（本题总分48分，有16小题，每小题只有一个选项最符合题意，选出并把该项的代号填入答卷相应的答案栏中，做对的每小题得3分）1在pH=1的无色溶液中，下列离子能大量共存的是（ ）ANH4+、Ba2+、NO3、CO32BFe2+、OH、SO42、MnO4CK+、Mg2+、NO3、SO42 DNa+、Fe3+、Cl、AlO22下列与化学反应原理相
2、关的叙述中不正确的是（）A放热反应中生成物总能量一定低于反应物总能量B放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率C盖斯定律实质上是能量守恒定律的体现D电离平衡、水解平衡和沉淀溶解平衡均为动态平衡3用惰性电极电解下列溶液,其中随着电解的进行,溶液pH逐渐减小的是（）氯化钠溶液硫酸铜溶液氢氧化钠溶液稀硫酸稀盐酸 硫酸钠溶液A. B. C. D.4下列有关热化学方程式的叙述中，正确的是( )A含20.0gNaOH的稀溶液与足量的稀硫酸完全中和，放出28.7kJ的热量，则表示中和 热的热化学方程式为2NaOH（aq）H2SO4（aq）Na2SO4（aq）2H2O（l）H1148kJmolB已知热化学
3、方程式：SO2（g）1/2O2（g）SO3（g） H9832kJmol，在容器中充入2molSO2和1molO2充分反应，最终放出的热量为19664kJC已知2H2（g）O2（g）2H2O（g）； H4836kJmol，则H2的燃烧热为2418kJmolD已知S（s）O2（g）SO2（g）； H1S（g）十O2（g）SO2（g）；H2则H1H25一定量的铁粉与足量2mol/L盐酸反应，为了加快反应速率且不影响产生氢气的量，可 向溶液中加入3mol/L的硝酸溶液 少量CuSO4（s）加入一定量的铜 少量 CH3COONa（s）对溶液加热(假定溶质不挥发) 向反应液中通入HCl气体加入过量铁粉将铁
4、粉改为铁片（ ）A B C D6. 对于0.1 molL1Na2SO3溶液，正确的是（）A升高温度，溶液pH降低Bc(Na)2c(SO32)c(HSO3)c(H2SO3)Cc(Na)c(H)2c(SO32)2c(HSO3)c(OH)D加入少量NaOH固体，c(SO32)与c(Na)均增大7. 在N2+3H22NH3的反应中，经过一段时间后，NH3的浓度增加了0.6mol/L，在此段时间内用H2表示的平均反应速率为0.45mol/（Ls），则此段时间是（）A1 sB2 sC44 sD1.33 s8某混合溶液中所含离子的浓度如下表，则M离可能为（ ）所含离子NO3SO42H+M浓度 /（molL1
5、）2121A Mg2+ BCl CF DBa2+9下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是（ ）A对熟石灰的悬浊液加热，悬浊液中固体质量增加B实验室中常用排饱和食盐水的方式收集氯气C打开汽水瓶，有气泡从溶液中冒出D向稀盐酸中加入少量蒸馏水，盐酸中氢离子浓度降低10下列有关说法正确的是 （ ） A在配制FeCl2溶液，可加入少量的盐酸，目的是防止Fe2+被氧化 B反应A（g）2B（g）；若正反应的活化能为Ea kJmol-1，逆反应的活化能为EbKJmol-1,则该反应的H=(Ea-Eb)KJ mol-1C酸碱中和滴定达终点时，发现滴定管尖嘴部分有悬滴，则测定结果偏小 D在一定条件下，吸热反应“T
6、iO2（s）2Cl2（g）TiCl4（g）O2（g）”可自发进行，则该反应的S 011化学反应中变化是由化学反应中旧化学键断裂时吸收的能量与新化学键形成时放出的能量不同引起的如图的能量为N2（g）和O2（g）反应生成NO（g）过程中的能量变化，下列说法错误的是（）A该反应的热化学方程式为：N2（g）+O2（g）=2NO（g）H=+180 kJmol1B1 mol N2（l）和NA个 O2（l）反应生成2mol NO（g）时，吸收的能量为180 kJC1 mol N2（g）和1 mol O2（g）具有的总能量小于2 mol NO（g）具有的总能量D通常条件下，N2（g）和O2（g）混合不能直接生
7、成NO（g）12某公司设计的用于驱动潜艇的液氨-液氧燃料电池示意图如下，有关说法正确的是 A电池总反应为：4NH3+3O2=2N2+6H2OB电池工作时，OH-向正极移动C电极 2 发生的电极反应为：O2+4H+4e-=2H2OD电流由电极 1 经外电路流向电极213在密闭容器中，给一氧化碳和水蒸气的气体混合物加热，在催化剂存在下发生反应：CO（g）+H2O（g）H2（g）+CO2（g）在500时，平衡常数K=9若反应开始时，一氧化碳和水蒸气的浓度都是0.02mol/L，则在此条件下CO的转化率为（）A25%B50%C75%D80%14根据相应的图像（图像编号与答案一一对应），判断下列相关说法
8、正确的是（ ） A密闭容器中反应达到平衡，T0时改变某一条件有如图变化所示，则改变的条件一定是加入催化剂B反应达到平衡时，外界条件对平衡影响关系如图所示，则正反应为放热反应，且abC物质的百分含量和温度关系如图所示，则该反应的正反应为吸热反应D反应速率和反应条件变化关系如图所示，则该反应的正反应为放热反应，A、B、C是气体、D为固体或液体15. 常温下， pH=12 的 NaOH 溶液与 pH=1 的 HCl 溶液按一定比例混合，所得溶液 pH=2，则 NaOH 溶液与 HCl 溶液的体积比为（ ）A2：9 B9：2 C9：1 D10：116下列说法正确的是（）A室温时，将pH3的醋酸溶液稀释
9、到原体积的10倍后，溶液的pH4B室温时，为确定某酸H2A是强酸还是弱酸，可测NaHA溶液的pH。若pH7，则H2A是弱酸；若pH7，则H2A是强酸C用0.2000 mol/L NaOH标准溶液滴定HCl与CH3COOH的混合液(混合液中两种酸的浓度均约为0.1 mol/L)，至中性时，溶液中的酸未被完全中和D室温时，pH=3的CH3COOH溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合后溶液中：c（H+）c（OH）二.填空题（本题总分52分）17. （12分）(I)在密闭容器中进行反应Fe(s)+C02(g) FeO(s)+CO(g) H1=akJmol一反应2CO(g)+02(g) 2C02(g
10、) H2=b kJmol-反应2Fe(s)+02(g) 2FeO(s)H3 H3= (用含a、b的代数式表示)。 (II)为探究用CO2来生产燃料甲醇的反应原理，现进行如下实验：在体积为1 L的密闭容器中，充入1 mol CO2和3 molH2，一定条件下发生反应：CO2(g)3H2(g) CH3OH(g)H2O(g) H49.0 kJmol1T温度下，测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如下图。请回答下列问题：(1) 达平衡时，氢气的平衡浓度为C(H2) 。(2) 能够说明该反应已达到平衡的是 (填字母序号，下同)。A恒温、恒容时，容器内的压强不再变化B恒温、恒容时，容器内混合气体的
11、密度不再变化C一定条件下，CO、H2和CH3OH的浓度保持不变D一定条件下，单位时间内消耗3 mol H2的同时生成1 mol CH3OH(3)下列措施中能使平衡混合物中增大的是_。A加入催化剂 B充入He(g)，使体系压强增大C将H2O(g)从体系中分离 D降低温度(4) 求此温度(T)下该反应的平衡常数K 。若开始时向该1 L密闭容器中充入1 mol CO2，2molH2，1.5mol CH3OH和1 mol H2O(g)，则反应向 （填“正”或“逆”）反应方向进行。18. （18分）(I) 在碱性锌电池中，用高铁酸钾作为正极材料，电池总反应式为2K2FeO4+3Zn+8H2O2Fe(OH
12、)3+3Zn(OH)2+4KOH，该电池正极的电极反应式为 (II)某课外活动小组用如图装置进行实验， 试回答下列问题:（1）若开始时开关K与a连接，则B极的电极反应为 。 向B极附近滴加铁氰化钾溶液现象是 （2）若开始时开关K与b连接，则B极的电极反应为 ，总反应的离子方程式为 。习惯上把该工业生产称为 （3）开关K与b连接，下列说法正确的是 。 A溶液中Na向A极移动 B从A极处逸出的气体能使湿润的KI淀粉试纸变蓝 C反应很短一段时间后加适量盐酸可恢复到电解前电解质的浓度 D若标准状况下B极产生2.24 L气体，则溶液中转移0.2 mol电子（4）该小组同学认为，如果模拟工业上离子交换膜法
13、制烧碱的方法，那么可以设想用如图装置电解硫酸钾溶液来制取氢气、氧气、硫酸和氢氧化钾。 该电解槽的阳极反应为 。 此时通过阴离子交换膜的离子数 (填“大于”“小于”或“等于”)通过阳离子交换膜的离子数。 制得的氢氧化钾溶液从出口(填“A”、“B”、“C”或 “D”)_导出。电解过程中阴极区碱性明显增强，用平衡移动原理解释原因_19. （12分）已知化学平衡、电离平衡、水解平衡和溶解平衡均符合勒夏特列原理。请回答下列问题：（1）某温度时，Kw=1.010-12,若在该温度时，某溶液的c（H+）=1.010-7mol/L,则该溶液呈 性。(2)已知25 时有关弱酸的电离平衡常数弱酸化学式HSCNCH3
