《高考化学 解析13离子反应.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高考化学 解析13离子反应.doc（7页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2014高考化学专题解析13离子反应(时间：45分钟满分：100分)考点题号电解质溶液1、8离子方程式的正误判断2、3、6、7离子共存4、5离子检验9、10、11一、选择题(本题共7个小题，每题6分，共42分，每个小题只有一个选项符合题意)1(2013广安一检)下列说法中正确的是()。A氯化钠水溶液在电流的作用下电离出Na和ClB硫酸钡难溶于水，但硫酸钡属于强电解质C二氧化碳溶于水能部分电离，故二氧化碳属于弱电解质D硫酸钠在水中的电离方程式可表示为Na2SO4=2NaS64O2解析氯化钠在溶解于水时即能电离出Na和Cl，电解质的电离无需外加电流的作用，选项A说法错误；硫酸钡虽难溶于水，但硫酸钡
2、溶于水的部分是完全电离的，因此硫酸钡属于强电解质，选项B说法正确；二氧化碳溶于水生成的碳酸能部分电离，碳酸是弱电解质，而二氧化碳是非电解质，选项C说法错误；硫酸钠在水中的电离方程式应为Na2SO4=2NaSO，选项D错误。答案B2有些离子方程式能表示一类反应，有些离子方程式却只能表示一个反应。下列离子方程式中，只能表示一个化学反应的是 ()。FeCu2=Fe2CuBa22OH2HSO=BaSO42H2OCl2H2O=HClHClOCO2H=CO2H2OAgCl=AgClA只有 B C D解析离子方程式可表示一类反应，如可表示金属铁与可溶性铜盐反应，可表示硫酸或硫酸氢盐与氢氧化钡反应，可表示可溶
3、性碳酸盐与强酸反应，可表示可溶性银盐与盐酸或盐酸盐反应。答案A3(2012海南化学，改编)能正确表示下列反应的离子方程式为 ()。A碳酸氢钠溶液中滴入氢氧化钙溶液：HCOOH=COH2OB二氧化硫通入次氯酸钠溶液：SO2ClOOH=SOClH2OC硫化钡加入稀硫酸：BaS2H=H2SBa2D新制的氧化铝可溶于氢氧化钠溶液：Al2O32OHH2O=2Al(OH)4解析A中忽略了碳酸钙的生成；B中没配平离子方程式；C中忽略了硫酸钡的生成。答案D4能在溶液中大量共存的一组离子是()。ANH、Ag、PO、ClBFe3、H、I、HCOCK、Na、NO、MnODAl3、Mg2、SO、CO解析离子能否大量共
4、存，关键看离子之间能否发生反应。A项中Ag与Cl、PO能分别生成AgCl和Ag3PO4沉淀，故不能大量共存；B项中Fe3可与I发生氧化还原反应，H与HCO可发生反应HHCO=H2OCO2，Fe3可与HCO发生水解相互促进反应Fe33HCO=Fe(OH)33CO2，故不能大量共存；C项中四种离子均不反应，可大量共存；D项中发生反应Mg2CO=MgCO3和2Al33CO3H2O=2Al(OH)33CO2，故不能大量共存。答案C5(2013成都质检)在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是 ()。A无色溶液：Ca2、H、Cl、HSOB能使pH试纸呈红色的溶液：Na、NH、I、NOCFeCl2
5、溶液：K、Na、SO、AlOD.0.1 molL1的溶液：Na、K、SiO、NO解析H与HSO不能大量共存，A项错误；能使pH试纸变红色的溶液呈酸性，酸性溶液中NO能氧化I，B项错误；Fe2与AlO水解相互促进生成Fe(OH)2和Al(OH)3，C项不正确；常温下，KW1.01014 mol2L2，0.1 molL1，c(H)1.01013 molL1，则c(OH)1.0101 molL1，溶液呈碱性，碱性溶液中Na、K、SiO、NO可以大量共存，D项正确。答案D6(2013马鞍山模考)下列涉及离子方程式书写的评价合理的是 ()。选项化学反应及离子方程式评价A次氯酸钙溶液中通入足量SO2：Ca
6、2ClOSO2H2O=CaSO4Cl2H正确B实验室用浓盐酸与MnO2反应制Cl2：MnO24H2ClCl2Mn22H2O错误，H、Cl的化学计量数应相等C硝酸铁溶液中加过量氨水：Fe33NH3H2O=Fe(OH)3(胶体)3NH错误，Fe(OH)3应该是沉淀D铝溶于碳酸中：2Al3H2CO3=2Al33H23CO正确解析A中正确的离子方程式应为Ca22ClO2SO22H2O=CaSO42Cl4HSO；B中的化学方程式正确；C中正确的离子方程式为Fe33NH3H2O=Fe(OH)33NH，C中评价正确；铝不能直接溶解在碳酸中，D评价错误。答案C7(2013安庆联考)在一定条件下，按下列物质的量
7、关系进行反应，其对应的离子方程式或化学方程式书写正确的是()。An(Cl2)n(Fe)545Cl24Fe2FeCl22FeCl3Bn(Cl2)n(FeBr2)11Fe22BrCl2=Fe3Br22ClCn(MnO)n(H2O2)232MnO3H2O26H=2Mn24O26H2ODn(Fe)nHNO3(稀)134Fe12H3NO=3Fe2Fe33NO6H2O解析Fe在Cl2中燃烧无FeCl2生成，正确的化学方程式为3Cl22Fe2FeCl3，A错；选项B中离子方程式不符合电荷守恒，B错；正确的离子方程式为2Fe22Br2Cl2=2Fe3Br24Cl；选项C中H2O2的氧化产物为O2，且有n(H2
8、O2)n(O2)，C错；选项D中反应符合电荷守恒和得失电子守恒，正确。答案D二、非选择题(本题共4个小题，共58分)8(14分)今有10种物质：Cu稀硫酸HClNH3空气CO2HgNaClCaCO3Cl2按照表中提示的信息，把符合左栏条件的物质的化学式或名称填入右栏相应的位置。序号符合的条件物质的化学式或名称(1)混合物(2)电解质，但熔融状态下并不导电(3)电解质，但难溶于水(4)非电解质(5)既不是电解质，也不是非电解质，但本身能导电解析10种物质中稀硫酸和空气属于混合物。HCl溶于水可电离出H、Cl，能导电是电解质，但熔融状态下不存在自由移动的离子，不导电，CaCO3是难溶性的电解质。N
9、H3、CO2的水溶液虽然能导电，但不是它们本身发生了电离，而是它们分别与水发生了反应，生成了能导电的物质NH3H2O和H2CO3，故它们属于非电解质。Cu和Hg属于单质，不是化合物，故既不是电解质也不是非电解质，但能导电。答案(1)稀硫酸、空气(2)HCl(3)CaCO3(4)NH3、CO2(5)Cu、Hg9(15分)(2012黑龙江质检)在Na浓度为0.5 molL1的某澄清溶液中，还可能含有下表中的若干种离子。阳离子KAgMg2Ba2阴离子NOCOSiOSO现取该溶液100 mL进行如下实验(气体体积均在标准状况下测定)。序号实验内容实验结果向该溶液中加入足量稀盐酸产生白色沉淀并放出标准状
10、况下0.56 L气体将的反应混合液过滤，对沉淀洗涤、灼烧至恒重，称量所得固体质量固体质量为2.4 g向的滤液中滴加BaCl2溶液无明显现象请回答下列问题。(1)实验能确定一定不存在的离子是_。(2)实验中生成沉淀的离子方程式为_。(3)通过实验、和必要计算，填写下表中阴离子的浓度(能计算出的，填写计算结果，一定不存在的离子填“0”，不能确定是否存在的离子填“？”)。阴离子NOCOSiOSOc/(molL1)(4)判断K是否存在，若存在求其最小浓度，若不存在说明理由：_。解析由题知溶液为透明澄清溶液，因此溶液中的离子必能大量共存。由实验可知，加入稀盐酸产生气体，必有CO，其浓度为0.56 L22
11、.4 Lmol10.1 L0.25 molL1，则溶液中一定无Ag、Mg2、Ba2；且能生成白色沉淀，因此有SiO，发生的反应为SiO2H=H2SiO3，且SiO的浓度为2.4 g60 gmol10.1 L0.4 molL1；由实验可知溶液中不含SO；根据电荷守恒知2c(CO)2c(SiO)20.25 molL120.4 molL11.3 molL10.5 molL1，因此必有K，至少为0.8 molL1，不能确定有无NO。答案(1)Ag、Mg2、Ba2(2)SiO2H=H2SiO3(3)如表阴离子NOCOSiOSOc/(molL1)？0.250.40(4)存在，最小浓度为0.8 molL11
12、0(14分)(2013眉山统考)常见的五种盐A、B、C、D、E，它们的阳离子可能是Na、NH、Cu2、Ba2、Al3、Ag、Fe3，阴离子可能是Cl、NO、SO、CO，已知：五种盐均溶于水，水溶液均为无色。D的焰色反应呈黄色。A的溶液呈中性，B、C、E的溶液呈酸性，D的溶液呈碱性。若在这五种盐的溶液中分别加入Ba(NO3)2溶液，只有A、C的溶液不产生沉淀。若在这五种盐的溶液中，分别加入氨水，E和C的溶液中生成沉淀，继续加氨水，C中沉淀消失。把A的溶液分别加入到B、C、E的溶液中，均能生成不溶于稀硝酸的沉淀。请回答下列问题。(1)五种盐中，一定没有的阳离子是_；所含阴离子相同的两种盐的化学式是_。(2)D的化学式为_，D溶液显碱性的原因是(用离子方程式表示)_ _。(3)A和C的溶液反应的离子方程式是_；E和氨水反应的离子方程式是_。(4)若要检验B中所含的阳离子，正确
