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1、化学知识复习拓展精练 （14） 1仅改变下列一个条件，通过提高活化分子的百分率来提高反应速率的是 A加热 B加压 C加负催化剂 D加大反应物浓度220时，将10 mL 0.1 mol/L Na2S2O3溶液和10 mL 0.1 mol/L的H2SO4溶液混合，2 min后溶液中明显出现浑浊。已知温度每升高10，化学反应速率增大到原来的2倍，那么50时，同样的反应要同样看到浑浊，需要的时间是 A40 s B15 s C48 s D20 s3把 a mol X和 b mol Y充入一密闭容器中，发生反应X（g）2 Y（g）2 Z（g），达到平衡时，若它们的物质的量满足：n（X）+n（Y）= n（Z
2、），则Y的转化率为 A C D4在一密闭容器中，CO和H2O混合加热到850达到下列平衡：CO（g）+H2O（g）CO2（g）H2（g） ，K1.0，若反应开始时CO和H2O的浓度分别为0.20 mol/L和1.00 mol/L，则CO转化为CO2的转化率为 A5% B80% C83% D91%5反应 PCl5（g） PCl 3（g）Cl2（g） 2HI（g） H2（g）I2（g） 2NO2（g） N2O4（g） 在一定条件下，达到化学平衡时，反应物的转化率均是a。若保持各自的温度不变、体积不变，分别再加入一定量的各自的反应物，则转化率 A均不变 B均增大C增大，不变，减少 D减少，不变，增大
3、6某温度下，N2O4（g）2 NO2（g）；H0。在密闭容器中达到平衡，下列说法不正确的是 A加压时（减小体积），将使正、逆反应速率增大，平衡向逆反应方向移动B保持体积不变，加入少许NO2，将使正反应速率减小，逆反应速率增大，平衡向逆反应方向动C保持体积不变，加入少许N2O4，再达到平衡时，颜色变深D保持体积不变，升高温度，再达平衡时颜色变深7下列变化不能用勒夏特列原理解释的是 A向H2S水溶液中加入NaOH有利于S2-增多 BH2、I2、HI混合气体加压后颜色变深C合成氨时将氨液化分离，可提高原料的利用率D新制氯水久置后颜色变浅8在FeCl3溶液中滴加无色的KSCN溶液后，有以下可逆反应存在
4、：FeCl3+3KSCNFe(SCN)3+3KCl。已知Fe(SCN)3呈红色，则在该平衡体系中加入少量KCl晶体后（忽略溶液体积的变化），红色将A变深 B变浅 C不变 D无法确定9在容积可变的密闭容器中，2mo1N2和8mo1H2在一定条件下发生反应，达到平衡时，H2的转化率为25%，则平衡时的氮气的体积分数接近于A5%B10%C15%D20%10在一定温度下，把2. 0体积的N2和6. 0体积的H2通入一个带活塞的体积可变的容器中，活塞的一端与大气相通，容器中发生如下反应：N23H22NH3。已知平衡时NH3的浓度是c molL1，现按下列四种配比作为起始物质，分别充入上述容器，并保持温度
5、不变，则达到平衡后，NH3的浓度不为c molL1的是A1.0体积的N2和3.0体积的H2 B2.0体积的N2、6.0体积的H2和4.0体积的NH3C2.0体积的NH3 D4.0体积的NH3和1.0体积的H2 11（12分）时间浓度温度某化学反应2A(g) B(g)+D(g)在四种不同条件下进行，反应器均为相同恒容密闭容器，B、D起始浓度为0。反应物A的浓度（molL1）随反应时间（min）的变化情况如下表：实验序号010203040506018001.00.800.670.570.500.500.502800c 20.600.500.500.500.500.503800c 30.920.75
6、0.630.600.600.6048201.00.400.250.200.200.200.20根据上述数据，完成下列填空:（1）在实验1中，反应在10至20分钟时间内平均速率为。（2）在实验2中，A的初始浓度c 2= molL1，反应经20分钟就达到平衡，可推测实验2中还隐含的条件是 。（3）设实验3的反应速率为3，实验1的反应速率为1，则31（填、=、（1分）c 3=1.20 molL1（2分）由实验1可知 2A(g) B(g)+D(g) 则实验3中2A(g) B(g)+D(g)起始时各物质浓度/ molL1 1.0 0 0 C3 0 0 各物质变化的浓度/ molL1 0.50 0.25 0.25 2 平衡时各物质浓度/ molL1 0.50 0.25 0.25 0.60 温度不变，K不变，则故（注意：其它合理解法参照给分。）（4）吸热（1分）实验4和1比较，温度升高，A的平衡浓度减小，平衡向正反应方向移动，则正反应是吸热反应（1分）（5）4（1分）（6）0.125 molL1（2分）；不变。（1分）4用心 爱心 专心
