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1、用心 爱心 专心 122 号编辑 1 盐类水解盐类水解 酸碱中和滴定知识精讲酸碱中和滴定知识精讲 一 本周教学内容 盐类水解 酸碱中和滴定 二 重点 难点 1 使学生理解盐类水解的实质 离子浓度大小的比较 2 掌握盐类水解的离子方程式 3 酸碱中和滴定的误差分析及简单计算 三 知识点分析 一 盐类的水解 实验 把少量的醋酸钠 氯化铵 氯化钠的晶体分别投入三个盛有蒸馏水的试管 溶解 然后用 pH 试纸加以检验 现象 CH3COONa pH 7 OHcHc NH4Cl pH 7 OHcHc NaCl pH 7 OHcHc 思考 醋酸钠 氯化铵都是盐 是强电解质 他们溶于水完全电离成离子 电离出的离
2、子 中既没有氢离子 也没有氢氧根离子 OH 与 H 毫无疑问都来自于水的电离 也就是说 由 水电离出来的 H 和 OH 的物质的量浓度总是相等的 为什么会出现不相等的情况呢 分析 分析 醋酸钠电离出来的离子跟水发生了作用 CH3COO 能与水溶液中的氢离子结合生成难电离的醋酸分子 从而使水的电离向正反应 方向移动 这时 下降 升高 下降 使得 3 COOCHc OHc Hc 溶液呈碱性 OHcHc 化学方程式为 CH3COONa H2OCH3COOH NaOH 同样 NH4Cl 溶液中 用心 爱心 专心 122 号编辑 2 化学方程式为 NH4Cl H2ONH3 H2O HCl 1 盐类的水解
3、 在溶液中由盐电离出的弱酸的阴离子或弱碱的阳离子跟水电离出的氢离子或氢氧根离子结 合生成弱电解质弱酸或弱碱 破坏了水的电离平衡 使其平衡向右移动 引起氢离子或氢氧根 离子浓度的变化 醋酸钠与水反应的实质是 醋酸钠电离出的醋酸根离子和水电离出的氢离子结合生成弱电 解质醋酸的过程 氯化铵与水反应的实质是 氯化铵电离出的铵离子和水电离出的氢氧根离子结合生成弱电 解质一水合氨的过程 水解的结果 生成了酸和碱 因此盐的水解反应是酸碱中和反应的逆反应 酸 碱盐 水 2 水解离子方程式的书写 盐类水解是可逆反应 要写 符号 一般水解程度很小 水解产物很少 通常不生成沉淀和气体 不用 符号 生成物 如 H2C
4、O3 NH3 H2O 等 也不写分解产物 多元弱酸盐分步水解 以第一步为主 例 K2CO3的水解 第一步 OHCO 2 2 3 OHHCO3 第二步 OHHCO 23 OHCOH 32 练习 请同学们自己练习一下 Na2S K3PO4溶液水解离子方程式的写法 对于多元弱碱的水解也是分步进行的 但水解方程式一般不分步写 如 Al2 SO4 3的水解 离子方程式为 Al3 3H2O Al OH 3 3H 我们总结了强碱弱酸盐 强酸弱碱盐和强酸强碱盐的水解情况 那么弱酸弱碱盐是否水解 呢 其水解程度又如何 请有兴趣的同学课后可以自己查阅有关资料 练习 判断下列盐溶液的酸碱性 若能水解的写出水解反应的
5、离子方程式 NH4NO3 Na2S FeCl3 NaClO 23 NOCu 3 规律 有弱才水解 无弱不水解 谁弱谁水解 谁强显谁性 盐的类型实例 能否 水解 引起水解 的离子 对水解平衡 的影响 溶液 酸碱性 用心 爱心 专心 122 号编辑 3 强碱弱酸盐CH3COONa能弱酸阴离子 促进水的电 离 碱性 强酸弱碱盐NH4Cl能弱碱阳离子 促进水的电 离 酸性 强酸强碱NaCl不能无无中性 4 影响水解的因素 内因 盐的离子与水中的氢离子或氢氧根离子结合的能力的大小 组成盐的酸或碱越弱 盐的水解程度越大 无弱不水解 有弱即水解 越弱越水解 谁强显谁性 外因 温度 由于水解反应是中和反应的逆
6、反应 而中和反应是放热反应 因此 水解反应 是吸热反应 所以 升高温度会使盐的水解程度增大 浓度 溶液浓度越小 实际上是增加了水的量 可使平衡向正反应方向移动 使盐的 水解程度增大 最好用勒沙特例原理中浓度同时减小的原理来解释 二 与盐类水解利用 1 比较盐溶液的 pH 大小 2 酸式盐溶液酸碱性的判断 3 判断溶液中离子种类 浓度大小 4 判断离子是否共存 5 配制易水解的盐的溶液 6 金属与盐溶液反应 7 加热盐溶液 8 在生产 生活中的应用 如泡沫灭火器的反应原理 焊接时可用氯化锌 氯化铵溶液除 锈 某些肥料不宜混合使用 如 草木灰 碳酸铵 重钙等 明矾的净水作用 三 中和滴定的基础知识
7、 原理 用一种已知浓度的酸 或碱 溶液跟未知浓度的碱 或酸 溶液完全中和 测 出二者的体积 根据化学方程式中物质的量之比 计算出碱 或酸 的浓度 仪器 酸 碱式滴定管 滴定管夹 铁架台 锥形瓶 小烧杯等 指示剂的选择 要求 变色明显 变色范围接近恰好中和的 PH 不选用石蕊试液 可选用甲基橙 3 1 4 4 酚酞 8 10 a 强酸强碱相互滴定 生成的盐不水解 溶液呈中性 可选择酚酞或甲基橙作指示剂 b 酚酞 酸滴定碱 由红刚好褪色 碱滴定酸 由无色变为浅红色 甲基橙 酸滴定碱 由黄色变为橙色 碱滴定酸 由红色变为橙色 注 注 中学阶段不研究有弱酸或弱碱滴定的指示剂的选择 步骤 准备 洗涤 查
8、漏 润洗 注 标准 液 调液 读数 a 滴定 移 待测 液 加指示剂 滴定 读数 重复一次 计算 取平均值 b 注意 为取得准确结果 在操作中应注意 a 1 滴定前 必须用滴定液多次润洗滴定管 以确保溶液的浓度不被剩余在滴定管中的 水稀释变小 用心 爱心 专心 122 号编辑 4 2 加入指示剂的量控制在 2 3 滴 以避免指示剂消耗酸或碱 3 临近终点时 滴液要慢 至指示剂变色 不立即 褪色或变为原色即为终点 避免 过量 重视测定结果的复核 如在中和滴定时 要求把同一样品滴定两次 取两次测定数值b 的平均值求算结果 典型例题典型例题 例 1 下列说法正确的是 A 酸式盐的水溶液一定显碱性 B
9、 只要酸和碱的物质的量浓度和体积分别相等 它们反应后的溶液就呈中性 C 纯水呈中性是因为水中氢离子的物质的量浓度和氢氧根离子的物质的量浓度相等 D 碳酸溶液中氢离子的物质的量浓度是碳酸根离子的物质的量浓度的 2 倍 答案 答案 C 解析 解析 选项 A 不正确 像 NaHCO3 NaHS Na2HPO4等水解水溶液呈碱性 像 NaHSO4 NaH2PO4等因电离水溶液呈酸性 选项 B 是错误的 只有等元的强酸和强碱溶液 在物质的量浓度和体积相等的情况下 反应后溶液呈中性 若是其他情况溶液不一定呈中性 选项 C 正确 H2OH OH 只要溶液中就呈中性 水也是如此 OHcHc 选项 D 错误 H
10、2CO3是二元弱酸 其电离情况如下 例 2 和溶液等体积混合后 离子浓度大小正确的次NaOHLmol 1 0ClNHLmol 4 1 0 序是 A HCOHCClCNaC B HCOHCClCNaC C OHCHCClCNaC D HCOHCNaCClC 解析 解析 混合后发生的反应为 溶液剩余成分为 OHNH4OHNH 23 等 由于与未发生反应 其物质的量不变 OHNH 23 NaClOH2 Na Cl 由于的电离程度很小LmolClCNaC 2 1 0 OHNH 23 但溶液中由于弱碱的存在 仍呈碱性 即LmolOHC 2 1 0 OHNH 23 用心 爱心 专心 122 号编辑 5 H
11、COHC 答案 答案 B 点评 点评 溶液中粒子浓度的排序类考题是高考热点 其方法思路是 1 首先确定电解质溶液的成分 单一液 混合液 混合后有无反应 所得溶液中成分 2 依据电解质的电离程度 水解程度 溶液酸碱性等知识排序 可溶性盐 强酸 强碱的电离是完全的 离子浓度往往很大很大 a 弱酸弱碱及盐电离出的弱根水解是极其微弱的 由它们产生的粒子浓度往往很小很小b 可能与中的粒子差几个数量级 a 弱酸的酸式酸根有两种倾向 电离和水解 c 呈碱性 电离 水解 呈酸性 水解 电离 HSHPOHCO HSOPOH 2 43 342 3 溶液中粒子的等量关系 2 个等恒 电荷守恒 电解质溶液中 不论存在
12、多少种离子 但溶液总是呈电中性 即阴离子所a 带负电荷总数一定等于阳离子所带正电荷总数 如溶液 3 NaCO 2 3 2 3 OHCHCOCCOCHCNaC 物料守恒 b OHH水守恒 水电离出 溶质守恒 即原子守恒 如溶液中 32CO Na 溶质守恒 2 323 2 3 COHCHCOCCOCNaC 水守恒 2 323 COHCHCOCHCOHC 例 3 用标准盐酸溶液测定某溶液的浓度 用酚酞作指示剂 下列操作可能使测定结NaOH 果偏低的是 A 酸式滴定管在装液前未用标准盐酸溶液润洗 2 3 次 B 开始实验时 酸式滴定管尖嘴部分有气泡 在滴定过程中 气泡消失 C 滴定过程中 锥形瓶内溶液
13、立即褪成无色且颜色不再变红 D 达到滴定终点时 俯视溶液凹面最低点读数 E 盛溶液的锥形瓶滴定前用溶液润洗 NaOHNaOH 解析 解析 根据中和反应原理 可得 OHnHn 碱碱酸酸 VCVC 用心 爱心 专心 122 号编辑 6 C碱 V碱 C酸V碱 计算 已知 预先量取 滴定测得 由上式可知 的任一数值不准确都能产生误差 但因是已知的标准溶 酸 C 酸 V 碱 V 酸 C 液 是人为规定取好的体积 都是不变量 显然 随的变化而变化 中和滴定中 碱 V 碱 C 酸 V 由于操作不当产生的误差都要归结为的偏大或偏小 消耗标准溶液多 则待测液浓度偏高 酸 V 消耗标准溶液少 则结果偏低 有些操作
14、并不影响测定结果 如滴定前用蒸馏水将盛入锥形瓶里的一定容积的待测液稀释 虽然待测液的浓度小了 但其溶质的物质的量没变 因而中和时所消耗的酸的体积不变 酸 V 则值没有变化 碱 C A 会使酸的浓度下降 造成增大 偏高 酸 V 碱 C B 气泡的体积被上面留下的酸液所填充 这部分酸液并未用于中和碱 造成偏大 酸 V 偏高 碱 C C 正确操作 无影响 D 使得偏小 偏低 酸 V 碱 C E 会使增大 造成偏大 偏高 OHn 酸 V 碱 C 答案 答案 D 一 选择题 1 1996 年上海高考试题 物质的量浓度相同的下列溶液中 含微粒种类最多的是 A B C D 2 CaClCOONaCH3 3
15、NHSK2 2 1995 年全国高考试题 与COOHCHLmolmL 3 1 0100mL50Lmol 2 0 溶液混合 在所得溶液中 NaOH A 3 HOHCOOCHNa B 3 OHHCOOCHNa 用心 爱心 专心 122 号编辑 7 C 3 OHHCOOCHNa D 3 HOHCOOCHNa 3 1996 年全国高考试题 将 PH 3 的盐酸溶液和 PH 11 的氨水等体积混合后 溶液中 离子浓度关系正确的是 A 4 OHHClNH B 4 HOHClNH C 4 OHHNHCl D 4 HOHNHCl 4 2000 年广州测试题 25 时 在浓度为的 Lmol 1 424 SONH
16、 324 CONH 的溶液中 测得其分别为 单位为 下列判 2424 SOFeNH 4 NHabcLmol 断正确的是 A B C D cba cba bca bac 5 1994 年上海高考试题 为了配制的浓度与的浓度比为的溶液 可在 4 NH Cl1 1 溶液中加入 ClNH4 适量的 适量的 适量的氨水 适量的HClNaClNaOH A B C D 6 1999 年上海高考试题 把溶液和溶液以等体HAcLmol 02 0 NaOHLmol 01 0 积混合 则混合液中微粒浓度关系正确的是 A B NaAc AcHAc C D 2HAcAcH LmolAcHAc 01 0 7 物质的量浓度相同的弱酸与溶液等体积混合后 溶液中微粒浓度 1 0 LmolHXNaX 关系错误的是 A OHXHNa B 2 NaXHX C 若混合液呈酸性 则 OHHHXNaX D 若混合液呈碱性 则 HOHXHXNa 用心 爱心 专心 122 号编辑 8 8 用滴定溶液 中和后加水至 若滴定 42 01 0 SOHLmolNaOHLmol 01 0 mL100 时终点判断有误差 多加 1 滴 少加一滴 设
