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1、2006年江苏省高考化学最新模拟考试卷五（根据江苏最新大纲编写）本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。第I卷从第1页至第4页，第II卷从第4页至第8页，满分150分。考试时间120分钟。可能用到的相对原子质量：H:1 D:2 Si:28 C:12 O:16 Ca:40 S:32 Pb:207Ag:108 I:127 Na:23 Fe:56 Br:80 Cu:64 N:14 Al:27 Cl:35.5 B:11 第I卷 (选择题 共60分) 一、选择题(本题包括5小题，每题4分，共20分。每小题只有一个选项符合题意)1一种新型材料B4C，它可用于制作切削工具和高温热交换器。关于B
2、4C的推断正确的是AB4C是一种分子晶体 BB4C是一种离子晶体CB4C是一种原子晶体 D该分子是有4个硼原子和1个碳原子构成2食品保鲜膜按材质分为聚乙烯（PE）、聚氯乙烯（PVC）、聚偏二氯乙烯（PVDC）等种类。PVC被广泛地用于食品、蔬菜外包装，它对人体有潜在危害。下列有关叙述不正确的是APVC保鲜膜属于链状聚合物，在高温时易熔化，能溶于酒精BPVC单体可由PE的单体与氯化氢加成制得C鉴别PE和PVC，可把其放入试管中加热，在试管口放置一湿润的蓝色石蕊试纸，如果试纸变红，则是PVC；不变红，则为PE。D等质量的聚乙烯和乙烯燃烧消耗的氧气相等3下列有关叙述正确的是A. “神舟六号”飞船返回
3、舱的表层采用高温时自动烧蚀的耐高温、抗氧化的新型无机非金属材料带走热量从而保证内部温度不致过高。低高物质所具有的总能量2 A (g) + B(g)2 C (g)B.“加碘食盐” “含氟牙膏”“富硒营养品” “高钙牛奶”“加铁酱油”等等，这里的碘、氟、硒指的是分子，钙、铁则分别是钙离子和铁离子。C. 右图是反应物和生成物的能量变化示意图，则其可能发生的反应的热化学方程式可表示为：2 A（g）+ B(g) = 2 C（g）；H=Q kJmol-1（Q0 ）D.电解水制取氢气和氧气时，通常加入硫酸钠等强电解质，这说明强电解质的导电性比弱电解质的强 4下列有关说法正确的是A溴乙烷水解后的碱性溶液不能用
4、硝酸酸化，因为硝酸会把Br氧化，再加入AgNO3溶液则不会产生浅黄色沉淀 B为提高高锰酸钾溶液的氧化能力，用盐酸将KMnO4溶液酸化C证明CH3CH2CH=CHCH2CHO分子中有碳碳不饱和键的方法：向其中加酸性高锰酸钾溶液，高锰酸钾溶液褪色D检验溶液中是否含有SO42时，在无其它阳离子干扰时，所加的BaCl2溶液用盐酸酸化5 24g石英和80g石灰石在高温下充分反应，放出的气体在标准状况下的体积是 A4.48L B8.96L C11.2L D17.92L二、选择题(本题包括10小题，第615小题每小题4分，共40分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0
5、分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就为0分)6NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是A3.6 g重水中所含质子数为2NA B4.48 L N2所含分子数为0.2 NA C12g金刚石中含有碳碳键的个数为2NAD1 molS与足量Cu反应生成Cu2S转移NA个电子abcdef7右图中a、b、c、d、e、f为元素周期表中前4周期的相邻的一部分元素，下列有关叙述正确的是Ab、c、e三种元素的单核离子半径大小关系： ebc B六种元素中，d元素的性质最稳定Cc的氢化物沸点比f氢化物的沸点低Db元素除0价外，只有一种化合价 82005年
6、11月黑龙江中化石油某苯厂发生爆炸，使松花江发生了严重的水污染，2006年3月苏州市某酚醛树脂厂的排放的污水中苯酚等物质严重超标，使当 地很多人饮用自来水而中毒。下列有关苯和苯酚的有关叙述正确的是A苯和苯酚分子中所有的原子都在同一平面上B苯酚比苯易与溴发生取代反应，说明羟基对苯环的影响使苯环上的氢活泼性增强C某污水是否含有苯酚，可以加入三氯化铁看溶液是否呈紫色D除去苯中混有的苯酚，可以加入溴水充分反应后分液9向pH=1的某酸溶液和pH=13的氢氧化钠溶液中，加入足量的铝片，放出H2的物质的量之比为3: 1其原因可能是A两溶液的体积相同，酸是多元强酸 B若酸为一元强酸，酸溶液的体积是碱溶液体积的
7、3倍C两溶液的体积相同，酸是弱酸D酸是强酸，且酸溶液的浓度比NaOH溶液浓度大10下列AD四组，每组有两个反应，其中两个反应可用同一个离子方程式表示的是（I）（II）A少量SO2通入Ba(OH)2溶液过量SO2通入少量Ba(OH)2溶液B少量浓氨水滴入Al2(SO4)3溶液少量Al2(SO4)3溶液滴入浓氨水C0.1mol Cl2通入含0.2mol FeBr2的溶液0.3 molCl2通入0.2molFeBr2溶液中D过量BaCl2溶液与少量Na2SO4溶液相混合少量Ba(NO3)2溶液与过量MgSO4溶液相混合11把SO2通入Fe（NO3）3溶液中，溶液由棕色变为浅绿色，但立即又变为棕黄色，
8、这时若滴入BaCl2溶液，会产生白色沉淀。在上述一系列变化过程中，最终被还原的是ASO2 BCl - CFe3+ DNO3 -12下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是：A10mL 0.5mol/L CH3COONa溶液与6mL 1mol/L盐酸混合：c(Cl)c(Na)c(H)c(OH)B0.1mol/L pH为4的NaHB溶液中：c(HB)c(H2B)c(B2-)C在NaHA溶液中一定有：c(Na)c(H)c(HA)c(OH)c(A2-)Dc(NH4)相等的(NH4)2SO4溶液、(NH4)2CO3溶液和NH4Cl溶液：c(NH4)2SO4c(NH4)2CO3c(NH4Cl)13某学
9、生设计了如图的方法对A盐进行鉴定：A适量酸化的AgNO3溶液过滤B（浅黄色沉淀）CKSCN溶液D（血红色溶液）由此分析，下列结论中，正确的是AA中一定有Fe3+ BC中一定有Fe3+ CB为AgI沉淀 DA一定为FeBr2溶液14如图，是恒压密闭容器，是恒容密闭容器。其它条件相同时，在、中分别加入3mol Z，起始时容器体积均为V L，发生如下反应并达到平衡(X、Y状态未知)：aX(?)2Y(?)3Z(g)。此时中X、Y、Z的物质的量之比为3:2:2，则下列说法一定正确的是 A若X、Y均为气态，则平衡时气体平均摩尔质量：B若X、Y不均为气态，则平衡时X的产率：C若X、Y均为气态，则从起始到平衡
10、所需时间：D若X为固态，Y为气态，到达平衡后若在中再加入1molZ，则新平衡时Z的体积分数变小15 某结晶水合物的化学式为AnH2O，其相对分子质量为M，在25时，ag晶体溶于bg水中即达饱和，形成密度为g/mL的溶液，下列表达式正确的是 A饱和溶液的物质的量浓度为：1000a（M-18n）/M（a+b）mol/LB饱和溶液中溶质的质量分数为：100a（M-18n）/M（a+b）C饱和溶液的体积为：（a+b）/LD25时，A的溶解度为：a（M-18n）/（bM+18an）g第II卷 (非选择题 共90分)三、(本题包括2小题，共22分)16（7分）(1)下面所列的是中学化学实验室中几种常见的仪
11、器:容量瓶 、酸式滴定管、碱式滴定管、温度计、量筒 、托盘天平、 普通漏斗 、烧杯若要进行中和滴定实验，还缺少的玻璃仪器是 ;若要用碳酸钠固体配制一定物质的量浓度的碳酸钠溶液，还缺少的玻璃仪器是 ;使用酸式滴定管的第一步操作是 ;中和热测定时，一次完整实验，温度计应使用 次。(2)下列实验最后结果与理论值相比，偏小的是 A配制一定物质的量浓度溶液时，药品与砝码放反了，游码读数为0.3g，所得溶液的浓度B酸碱中和滴定时，滴定终点仰视标准液滴定管读数，所得待测液的浓度C中和热测定实验时，用铜质搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒，所得的中和热的数值D测定硫酸铜晶体结晶水含量时，坩埚内有高温不分解的固体物质，所
12、得到的结晶水的含量17.（15分） 为清楚地看到无色NO遇空气变为红棕色（或浅棕色）的过程。某化学兴趣小组的甲、乙两位同学分别设计如下两个实验：图三图二一棉花铜丝过量稀硝酸碳酸钙图一 (1)甲同学实验如图一，步骤如下：取大试管，放入适量大理石，加入过量稀硝酸 如图塞好疏松的棉花和铜丝 一段时间后，使铜丝浸入过量的硝酸反应 慢慢向试管底部推入棉花，可见明显现象。 第步放入大理石的作用是： （2）乙同学则用图二装置，他的设想是这样：从分液漏斗注入稀硝酸，直到浸没铜丝，然后，关闭分液漏斗活塞， NO产生的压强将排开稀硝酸，达一定体积后，打开分液漏斗活塞，硝酸液体将NO气体压入空分液漏斗，在分液漏斗球
13、部空间因接触空气而变色。但按他的方法实际操作的丙同学发现此法至少存在两个问题：当酸液加到浸没分液漏斗下端管口以后，会 而使后面的实验无法观察到预期现象。反应开始后，因为随着NO的体积增加， 影响铜丝与硝酸的继续反应。(3)丙同学将分液漏斗下端管口上提至与塞子下端齐平，解决了第个问题，再用一个与U形管配套的单孔塞和另一个分液漏斗，仍用前述乙的仪器和思路，从左边顺利地将硝酸加到分液漏斗活塞处，请在答题卷相应图上（如左）补齐装置并特别画出铜丝的适当位置：（4）丁同学根据丙的思路，认为可以测定一下NO的体积并计算其产率（不考虑有其它气体），如果给你图三所示的仪器及一个酸式滴定管，用一根橡胶皮管将它们连接起来。为成功量取产生NO的体积，此实验中注入的硝酸在滴定管中至少应到达 ，设定有条件精确称量，还 需要的数据是 (5)计算知：将等体积NO和O2通入倒置于水槽中的盛满水的试管中，充分反应后剩余气体的体积为原气体总体积的18，但准确的实验表明：余气体积比计算结果要大，实事求是的科学精神，要求我们应认真思考。已知氢氧化钠溶液可
