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1、湖北省黄冈市某校2018-2019学年高二化学5月月考试题 时间:90分钟 满分:100分一、选择题（每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意）125时，水的电离达到平衡：H2OH+OH，下列叙述正确的是（）A将水加热，Kw增大，pH不变B向水中加入少量盐酸，c（H+）增大，Kw不变C向水中加入NaOH固体，平衡逆向移动，c（OH）降低D向水中加入AlCl3固体，平衡正向移动，c（OH）增大2用 0.50molL1NaOH标准液10.00mL，将未知浓度的盐酸20.00mL恰好滴定至终点，下列说法正确的是（）A若滴定完毕，滴定管尖嘴悬有一滴液体，则所测的盐酸浓度偏大B用量筒量取上述盐酸
2、C若选用酚酞作指示剂，终点时，液体恰好褪色D盐酸的浓度为1.00 molL13下列事实一定能证明HNO2是弱电解质的是（）常温下HNO2溶液的pH小于7 用HNO2溶液做导电实验，灯泡很暗HNO2和NaCl不能发生反应0.1mol/L HNO2溶液的pH=2.1NaNO2和H3PO4反应，生成HNO2pH=1的 HNO2溶液稀释至100倍，pH约为2.8A B C D全部4下列各项表述与示意图一致的是（）A图中a、b曲线分别表示反应CH2=CH2（g）+H2（g）CH3CH3（g）H0；使用和未使用催化剂时，反应过程中的能量变化B图表示25时，用0.01molL1盐酸滴定一定体积的0.01mo
3、lL1 NaOH溶液，溶液的pH随加入酸体积的变化C图表示CH4（g）+H2O（g）CO（g）+3H2（g）H，反应CH4的转化率与温度、压强的关系，且P1P2、H0D图中曲线表示反应2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）H0；正、逆反应的平衡常数K随温度的变化5在C（s）+CO2（g） 2CO（g）的反应中，现采取下列措施：缩小体积，增大压强 增加碳的量 恒容充入CO2恒容下充入N2 恒压下充入N2能够使反应速率增大的措施是（）A B C D6已知反应2SO2+O22SO3 H0，在恒容密闭容器中反应达到平衡时，下列说法正确的是（）A通入稀有气体使压强增大，平衡将正向移动B降低温度，混合气
4、体的平均相对分子质量变小C增加SO2的物质的量，O2的转化率降低DSO2的正反应速率是O2的逆反应速率的2倍7在恒温恒容容器中发生N2O4（g）2NO2（g），若反应物的浓度由0.1molL1降到0.06molL1需20s，那么由0.06molL1降到0.036molL1，所需反应时间为（）A10 s B12 s C大于12 s D小于12 s8体积相同的甲、乙两个容器中，分别都充有等物质的量的SO2和O2，在相同温度下发生反应：2SO2+O22SO3，并达到平衡在这过程中，甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，若甲容器中SO2的转化率为p%，则乙容器中SO2的转化率（）A等于p% B大于p
5、% C小于p% D无法判断9化学平衡常数K的数值大小是衡量化学反应进行程度的标志，下列反应的平衡常数数值如下：2NO（g） N2（g）+ O2（g） K1=110302H2（g）+ O2（g） 2H2O（g） K2=210812CO2（g） 2CO（g）+ O2（g） K3=41092以下说法正确的是（）ANO分解产生O2的反应的平衡常数表达式K1=B水分解产生O2，此时平衡常数的数值约为51080CNO、H2O、CO2三种化合物分解放出O2的倾向由大到小的顺序为NOH2OCO2D以上说法都不正确10在下列各溶液中，一定能大量共存的离子组是（）A常温下水电离的c（OH）为11012mol/L溶
6、液中：Fe3+、Na+、SCN、NO3B滴加石蕊后呈蓝色的溶液中：K+、Al3+、Cl、NO3C含有大量HCO3的澄清透明溶液中：K+、OH、SO42、Na+D常温下c（H+）/c（OH）=1014的溶液中：K+、Mg2+、Cl、Br11将0.1molL1的NH3H2O溶液加水稀释，下列说法正确的是（）Ac（NH） ：c（NH3H2O）比值增大B所有离子浓度均减小Cc（OH）：c（NH3H2O）比值减小D电离常数增大12下列叙述正确的是（）A95纯水的pH7，说明加热可导致水呈酸性B常温下，pH=3的醋酸溶液，稀释至10倍后pH=4C常温下，0.2 molL1的盐酸，与等体积水混合后pH=1D
7、常温下，pH=3的醋酸溶液，与pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH=713下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（）A溴水中当加入硝酸银溶液后，溶液颜色变浅B高压比常压有利于工业合成氨反应C红棕色NO2加压后颜色比原来要深D热的纯碱除油污效果好14可逆反应A（g）+3B（g）2C（g） H=Q kJ/mol有甲、乙两个容积相同且不变的密闭容器，向甲容器中加入1molA和3molB，在一定条件下达到平衡时放出热量为Q1 kJ。在相同的条件下，向乙容器中加入2mol C达到平衡后吸收热量为Q2kJ，已知Q1=4Q2下列叙述不正确的是（）A乙中C的转化率为20%BQ1+Q2=QC达到平衡后，再向乙中
8、加入0.2 molA、0.6molB、1.6molC，平衡向正反应方向移动D乙中的热化学反应方程式为2C（g）A（g）+3B（g） H=+4Q2kJmol115对于可逆反应：2A（g）+B（g）2C（g）H0，下列各图中正确的是（）ABCD16室温时，在一定体积pH=12的Ba（OH）2溶液中，逐滴加入一定物质的量浓度的NaHSO4溶液，当溶液中的Ba2+恰好完全沉淀时，溶液pH=11若反应后溶液的体积等于Ba（OH）2溶液与NaHSO4溶液的体积之和，则Ba（OH）2溶液与NaHSO4溶液体积比是（）A1：9 B1：1 C1：2 D1：4二、填空题（共6个小题，共52分）17(每空1分，共8
9、分)今有CH3COOH；HCl；H2SO4三种溶液，请用A-H填空：A B C D E F G H（1）当它们pH相同时，其物质的量浓度关系是_。（2）当它们的物质的量浓度相同时，其pH的关系是 。（3）中和等体积、等物质的量浓度的烧碱溶液，需同物质的量浓度的三种酸溶液的体积关系为 。（4）体积和物质的量浓度相同的、三溶液，分别与同浓度的烧碱溶液反应，反应后溶液呈中性，需烧碱溶液的体积关系为 。（5）当它们pH相同、体积相同时，分别加入足量锌，相同状况下产生气体体积关系为 。（6）当它们pH相同、体积相同时，同时加入锌，开始时反应速率 ，若产生相同体积的气体（相同状况），所需时间 。（7）将p
10、H相同的三种酸溶液均稀释10倍后，pH关系为 。18（每空2分，共10分）降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2，目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇为探究反应原理，现进行如下实验，在体积为2L的恒容密闭容器中，充入2mol CO2和6mol H2，一定条件下发生反应：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）H=49.0kJ/mol测得CO2（g）和CH3OH（g）的浓度随时间变化如图所示：（1）从反应开始到平衡，用CO2表示该反应的平均速率（CO2）=mol/（Lmin）；（2）平衡时氢气的物质的量浓度为mol/L；（3）该条件下该反应的平衡常数K=；（4）下列
11、措施中能使平衡体系中n（CH3OH）/n（CO2）增大的是；A升高温度 B充入He（g），使体系压强增大C将H2O（g）从体系中分离出去 D再充入1mol CO2和3mol H2（5）当达到平衡时，不再维持恒容，充入氩气保持压强不变，平衡将（填“正向”、“逆向”或“不移动”）19（每空2分，共14分）使用酸碱中和滴定法测定市售白醋的总酸量（g/100mL）实验步骤：（1）配制100mL待测白醋溶液量取10.00mL食用白醋，注入烧杯中用水稀释后转移到 （填仪器名称）中定容，摇匀即得（2）取待测白醋溶液20.00mL于锥形瓶中，向其中滴加2滴 作指示剂（3）读取盛装0.1000mol/L NaO
12、H 溶液的 （填仪器名称）的初始读数如果液面位置如下图所示，则此时的读数为 mL （4）滴定当 时，停止滴定，并记录NaOH溶液的终读数重复滴定3次实验记录滴定次数实验数据（mL）1234V（样品）20.0020.0020.0020.00V（NaOH）（消耗）15.9515.0015.0514.95数据处理与讨论：（5）经计算，市售白醋总酸量= g/100mL(醋酸的式量=60)（6）在本实验过程中，下列操作会使实验结果偏大的是 （填写序号）A碱式滴定管在滴定时未用标准NaOH溶液润洗B碱式滴定管在尖嘴在滴定前有气泡，滴定后气泡消失C锥形瓶中加入待测白醋溶液后，再加少量水D锥形瓶在滴定剧烈摇动
13、，有少量液体溅出20(第(3)小题每空1分，其余每空2分,共12分)合成氨技术的创立开辟了人工固氮的重要途径，其研究来自正确的理论指导，合成氨反应的平衡常数K值和温度的关系如下：温 度（）360440520K值0.0360.0100.0038（1）由上表数据可知该反应为_ _ (填放热，吸热，无法确定)反应。下列措施能用勒夏特列原理解释是_。（填序号）A增大压强有利于合成氨 B使用合适的催化剂有利于快速生成氨C生产中需要升高温度至500左右 D需要使用过量的N，提高转化率 （2）常温时，将amol氨气溶于水后，再通入bmol氯化氢，溶液体积为1L，且c(NH4+)=c(Cl),则一水合氨的电离平衡常数Kb_。(用ab表示) （3）原料气H2可通过反应 CH4(g) + H2O (g)CO(g) + 3H2(g) 获取，已知该反应中，当初始混合气中的恒
