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1、 安徽省江淮十校2015届高三8月联考化学试题本试卷所需相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Al-27 Fe-56 Pb-207第卷(选择题共48分)选择题(本题包括16小题，每小题3分，共计48分。每小题只有一个选项符合题意)1. 2013年“雾霾”成为年度关键词，SO2、NO2、可吸入颗粒物这三项是雾霾的主要组成。2014年2月习近平总书记在北京考察时指出：应对雾霾污染，改善空气质量的首要任务是控制PM2.5，要从压减燃煤，严格控车，调整产业，强化管理，联防联控，依法治理等方面采取重大举措。下列措施不能够减少雾霾的是（ ）A. 治理汽车拥堵，减少汽车尾气排放 B. 调整产业结构，尽量
2、减少对化石燃料的使用C. 大力发展清洁能源，太阳能、氢能等 D. 焚烧秸秆，使其变为农业肥料2. NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A. 标准状况下，22.4L SO3中所含有分子数为NA B. 常温下，28 g 乙烯和丙烯的混合物中所含化学键一定为6NA C. 在O2参与的反应中，1 mol O2作氧化剂时得到的电子数一定为4NA D. 1 L 1mol/L NH4NO3溶液中氮原子数目小于2NA3. 下列离子方程式中，表达正确的是（ ）A. 向Mg(HCO3)2溶液中，加入过量的澄清石灰水Mg2+ + 2 HCO3- + Ca2+ + 2 OH- = CaCO3 + Mg
3、CO3 + 2H2O B. 将足量的CO2通入饱和碳酸钠溶液中 CO2 +CO32- + H2O =2HCO3- C. 明矾净水原理 Al3+ + 3H2O Al(OH)3 +3H+D. 硫酸亚铁溶液和稀硫酸、过氧化氢混合 Fe2+ + 2H2O2 + 4H+ = Fe3+ + 4H2O4. 下列有关实验操作、现象和结论都正确的是（ ）选项实验操作及现象实验结论A向某溶液中加入KSCN溶液和盐酸，溶液变红色原溶液一定含Fe3+B向某溶液中加入稀盐酸，产生使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体原溶液一定含CO32-C向某溶液中加入稀盐酸无现象，再滴加BaCl2有白色沉淀原溶液一定含SO42-D向某溶液
4、滴加稀NaOH溶液时，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，试纸不变蓝原溶液一定不含NH4+5. NaNO2是一种食品添加剂，它能致癌，酸性KMnO4溶液与NaNO2反应的离子方程式为MnO4- + NO2- + H+ Mn2+ + + H2O （未配平）. 下列叙述正确的是（ ）A 反应后溶液pH下降 B通常用盐酸酸化的高锰酸钾溶液C 方框中粒子为NO2 D. 当生成1 mol Mn2+ 需消耗2.5 mol NO2- 6. 常温时，下列各组粒子在指定条件下，一定能大量共存的是（ ）A. 水电离出c(H+) =10-13 mol / L 的溶液中 ： Fe2+ NO3- k+ Cl-B. 在NaA
5、lO2溶液中：k+ CO32- SO42- S2-C. 甲基橙呈红色溶液中： Na+ ClO- Al3+ NO3-D. 含FeCl3 溶液中： Cl- k+ H2O2 NO3-7. 现有铝和过氧化钠的固体混合物样品，加入稀硫酸使混合物完全溶解，所得溶液中 c(Al3+) : c(SO42-) :c(H+) = 1 :4 :2 ,则原固体混合物中铝元素与氧元素的质量比为（ ）A. 1:3 B3:4 C9:8 D9:16 8. 下列事实的解释正确的是（ ）A. 将SO2 、SO3 混合气体通入氯化钡溶液中，出现浑浊是因为生成了BaSO4沉淀B. SO2通入溴水中，溴水褪色，是因为SO2的漂白性C.
6、 反应2C + SiO2 Si +2CO ，是因为碳的非金属性强于硅的非金属性D. 在NaHCO3的溶液中滴加NaAlO2溶液中有白色沉淀生成，是因为二者发生完全水解反应9.主链上有四个碳原子的某种烷烃有两种同分异构体，与它含有相同碳原子数且主链也有四个碳原子的单烯烃的同分异构体有（ ）A. 2种 B3种 C4种 D5种10. 某化学科研小组研究合成氨：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)；HT2）、压强的关系11. 铅酸蓄电池是目前应用普遍的化学电池，新型液流式铅酸蓄电池以可溶性的甲基磺酸铅为电解质，电池总反应为：Pb +PbO2 + 4H+ 放电充电2Pb2+ + 2H2O. 下列有关
7、新型液流式铅酸蓄电池的说法正确的是（ ）A. 放电时负极反应式为Pb 2e- + SO42- = PbSO4B. 充放电时，溶液的导电能力变化不大C. 以该电池电解NaCl溶液时，当消耗207gPb时，在阳极生成Cl222.4LD. 充电时的阳极反应式为Pb 2+ + 2e- + 4OH- = PbO2 +2H2O12. 已知H+(aq) + OH-(aq) = H2O (l) ；H = -57.3 KJ/mol . 则下列热化学方程式正确的是（ ）A. CH3COOH(aq) + NaOH(aq) = CH3COONa (aq) + H2O(l); H=-57.3KJ/molB. H2SO4
8、(aq) + Ba(OH)2(aq) = BaSO4 (s) + 2 H2O(l) ; H= -114.6KJ/molC. HCl(aq) + NaOH(s) = NaCl (aq) +H2O(l) ; H= -57.3KJ/molD. HI(aq) + KOH(aq) = KI(aq) + H2O(l) ;H= -57.3KJ/mol13. 常温下，下列关于酸碱反应的说法正确的是（ ）A用pH=2和pH=3的醋酸溶液中和含等量NaOH的溶液所消耗醋酸溶液体积分别为Va,Vb，则Vb V2D.pH为2的硫酸与0.01mol/L的NaOH溶液等体积混合后，混合溶液显酸性14. 常温下，下列溶液中
9、各离子浓度关系表述正确的是（ ）A. 向NH4HSO4溶液中逐滴加入NaOH溶液至中性，溶液中c(Na+) c(SO42-) c(NH4+) c(H+) = c(OH-)B. 等物质的量浓度的Na2 CO3,NaHCO3混合溶液中c(Na+) c(CO32-) c(HCO3-) c(OH-) c(H+)C. 已知酸性HF CH3COOH,pH相等的NaF与CH3COOK溶液中c(Na+) c(F-) c(K+) c(CH3COO-) D. 在0.1mol/L 的Na2S溶液中 c(H+) + c(HS-) + c(H2S) = c(OH-)15. 下列说法正确的是（ ） A. 同一主族元素气态
10、氢化物从上到下，其沸点逐渐升高 B非金属单质中一定存在共价键，离子化合物中可能存在共价键 C.非极性键不可能存在于离子化合物中，由非金属元素组成的化合物中一定不存在离子键 D.含有阴离子的物质一定含有阳离子16. 某稀溶液中含有等物质的量的ZnSO4, Fe2(SO4)3, H2 SO4, CuSO4，向其中逐渐加入铁粉，溶液中Fe2+的物质的量（纵坐标/mol）和加入铁粉的物质的量（横坐标/mol）之间的关系为（ ） 第卷（非选择题共52分）17.（12分） A,B,C,D,E,F,G是元素周期表前四周期元素，原子序数依次增大，根据下表提供的有关信息，回答下列问题元素相关信息A所有单质中密度
11、最小B形成化合物种类最多的元素D基态原子中只有3个能级，有2个未成对电子E短周期中原子半径最大F第三周期中电负性最大的元素G最外层只有一个电子，内层填满电子(1)F元素原子的价电子排布式 ，B,C,D三元素第一电离能由大到小顺序为 （填元素符号）(2)写出由A,B,C,D四种元素形成的一种简单的既能与酸反应又能与碱反应的化合物 (3)写出由元素E、F形成化合物的水溶液用惰性电极电解的离子方程式 (4)由A,B,C形成的三原子化合物中含有键 个，键 个(5)已知下列反应：G(s) + 1/2O2 (g) = GO (s) ; H=-157.0KJ/molB(s) + O2 (g) = AO2(g) ; H=-393.5KJ/mol写出单质B与足量GO 反应的热化学方程式 18. （13分）已知两个羟基同时连在同一个碳原子上时结构是不稳定的，它将发生脱水反应，例如：CH3CH(OH)2CH3CHO +H2O,现有分子式为C9H8O2Br2的物质M，已知E的化学式为C7H5O2Na，A的相对分子质量为46，在一定条件下可发生下列一系列反应：请回答下列问题(1)B中官能团的名称 ，A的核磁共振氢谱有 个吸收峰；GH的反应类型 。(2) M的结构简式 (3) 写出下列反应的化学方程式EF HI (4) 同时符合下列条件的G的同分异构体的结构简式有 种，写
