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1、 第三节 硫的转化复习课导学案课标要求通过实验了解硫及其重要化合物的主要性质，认识其在生产中的应用和对生态环境的影响。高考要求了解硫的物理性质，从物质类别和氧化还原反应两个角度认识硫的化学性质。了解二氧化硫的物理性质，从物质类别和中心元素化合价变化的角度分析二氧化硫具有酸性氧化物通性、强还原性和氧化性，作为性质特例了解二氧化硫的漂白性。用辩证的观点看待二氧化硫的用途和危害，了解其对环境的污染，初步学会查阅有关减少向大气中排放二氧化硫的资料。了解稀硫酸的通性、纯硫酸的物理性质和浓硫酸的特性。 一、硫问题 通过怎样的描述就可以推断一种元素是S元素？（1）（2）（3）（4）1、硫的原子结构硫在元素周
2、期表中的位置 ， 原子结构示意图 ，核外电子排布式 2、硫的重要物理性质俗名 ，颜色 ，溶解性 、 、 ，它的多种同素异形体中，两种常见的是 、 。练习1、实验室中，除去铜粉中混有的硫粉，操作方法是 成功体验：做过硫熔化实验的试管壁上沾有硫磺，下列试剂可供选用洗涤硫的是（ ）A.酒精 B.浓盐酸 C.二硫化碳 D. 蒸馏水 3、硫的化学性质从物质类别看，硫属于典型的 ，具有的性质是 ；从化合价角度看，具有的性质是 。（1）体现氧化性的反应（至少写两个）：总结：变价金属与硫反应的规律是： 联系生活：你在实验室中不小心打碎了一支水银温度计，水银有毒，须尽快除去，你的方法是 ，反应方程式为 教材实验
3、探究：做Fe与S反应的实验时，两者用量的关系是 ，原因是 。你认为发生的反应可能有 ，观察到的现象除硫与铁反应的现象外，还可能有 。从环保角度考虑，请你重新设计两者反应的实验方案： 。练习2、0.1mol某单质跟足量的硫充分反应，质量增加1.6g ,则组成单质的元素是（ ）A.铁 B.铜 C.铝 D.钾成功体验：下列化合物，不能通过化合反应生成的是（ ）A.FeS B. FeCl2 C.FeCl3 D.CuS(2)体现还原性的反应：4、硫的用途：二、二氧化硫1、物理性质：2、化学性质从物质类别看，SO2属于 、 ，是一种酸酐，具有酸性氧化物的通性；从化合价角度看，SO2应具有 和 ；另外二氧化
4、硫还有的特殊性质是 。（1）酸性氧化物的通性与H2O反应 与碱性氧化物反应（如CaO） 与碱反应如Ca(OH) 练习3：用“一定”“不一定”填空非金属氧化物 是酸性氧化物；酸性氧化物 非金属氧化物；金属氧化物 是碱性氧化物；碱性氧化物 金属氧化物；酸酐 是酸性氧化物；酸性氧化物 酸酐。（2）氧化性（ ）体现氧化性的方程式 该反应中，氧化产物和还原产物的物质的量之比为 练习4、a mol SO2 和b mol H2S 充分反应，所得氧化产物比还原产物多16 g, 则氧化产物和还原产物的总质量为 g ,a 与b间的数量关系是 成功体验：向一潮湿的容器中通入SO2 和 H2S共1mol ，充分反应后
5、，所得氧化产物比还原产物多8 g ,则通入的SO2 和 H2S的物质的量之比为 （3）还原性（ ）可被 等弱氧化剂氧化，当然可被 等强氧化剂氧化。SO2的催化氧化 SO2与X2(X代表Cl、Br、I)水溶液的反应 SO2通入酸性高锰酸钾溶液，现象 ；该反应的用途 练习5、在BaCl2溶液中通入SO2，溶液仍澄清。若将BaCl2溶液分成两份，一份加硝酸，另一份加NaOH溶液，然后再通入SO2，结果两份溶液中都有白色沉淀，由此得出的结论合理的是（ ）A.BaCl2有两性 B.两份溶液中的白色沉淀相同C.SO2具有还原性和溶于水显酸性 D.BaCl2能与Na2SO3反应而不与H2SO3 反应 成功体
6、验：设计实验方案，检验SO2中是否混有CO2你设计的方案是： （4）漂白性证明SO2有漂白性的试剂是 漂白原理： 漂白特点： 注意 SO2 不漂白酸碱指示剂；利用此性质可以区别SO2和CO2总结 关于“漂白” 练习6、下列关于二氧化硫的说法不正确的是（ ）A.装满二氧化硫的试管倒立在滴有紫色石蕊试液的水槽中，进入试管的溶液显红色B.将二氧化硫通入有品红溶液的试管中，红色渐褪，给试管加热无明显变化C.将二氧化硫通入有溴水的试管中，橙色渐褪，给试管加热无明显变化D.将等物质的量的氯气和二氧化硫同时通入有品红溶液的试管中，无明显变化成功体验：下列变化，不能区别SO2和CO2 的是（ ）A. 石灰水
7、B.品红溶液 C.溴水 D.氢氧化钠溶液3、二氧化硫的制备工业上：实验室中：原理 问题（1）你认为发生装置应选取得主要玻璃仪器是 ，该发生装置和实验室中制备 的发生装置相似，二者区别是 ；（2）收集二氧化硫用 法；（3）画出制取二氧化硫装置的最后一部分的装置图：本节整合：本节课你有哪些收获？给你留下深刻印象的是那些知识？关于S和SO2你还有什么疑问？当堂检测：1、硫的非金属性弱于氯的主要事实是（ D ）A.通常状况下，硫为淡黄色固体，而氯气为黄绿色气体 B.硫不溶于水而氯气溶于水C.氯的最高正价为+7，硫的最高正价为+6D.与变价金属如铁、铜反应，金属被硫还原为低价，被氯气氧化为高价2、一定条
8、件下，下列物质能与硫反应且硫作还原剂的是（ B ）A.Fe B.O2 C. H2 D.Cu3、下列化合物能由两种单质直接化合生成的是（ B C ）A.SO3 B.Na2O2 C.FeS D.NO2 E.FeCl24、潮湿的Cl2 、SO2都有漂白作用，将等物质的量的这两种气体混合通入品红和BaCl2的混合溶液，能观察到的现象是( C )溶液很快退色 溶液不退色 出现沉淀 不出现沉淀A. B. C. D. 5、用化学方法区别SO2和CO2，正确的是（ B ）A.通入澄清的石灰水 B.通入品红溶液 C. 用带火星的木条检验 D.分别通入滴有紫色石蕊试液的水中6、将SO2通入BaCl2溶液中至饱和未
9、见沉淀，继续通入另一种气体仍未见沉淀，该气体是（ A ）A.CO2 B.NH3 C.Cl2 D.H2S7、将SO2通入显红色的氢氧化钠溶液中，发现红色退去，主要是因为SO2有（ D ）A.漂白性 B.还原性 C.氧化性 D.溶于水显酸性8、某课外活动小组利用如图装置作如下试验：在试管中注入无色溶液，加热试管，溶液变为红色，冷却恢复无色，则原溶液可能是（ ）A.溶有SO2的品红溶液 B.溶有NH3的酚酞溶液C.溶有SO2的酚酞溶液 D.溶有Cl2的品红溶液9、亚硫酸钠中+4价的硫既有氧化性又有还原性。现有试剂：溴水、硫化钠溶液、亚硫酸钠溶液、稀硫酸、氢氧化钠溶液、氨水。（1）要证明亚硫酸钠有还原性,选用的试剂是 ，现象是 （2）要证明亚硫酸钠有氧化性,选用的试剂是 ，现象是 ，反应的离子方程式是 10、某无色气体可能含有SO2、CO2、HBr、HCl中的一种或几种，将其通入适量氯水，得无色透明溶液，再加入少量BaCl2溶液和稀盐酸，出现白色沉淀。则原气体中肯定含有 ，肯定无 ，可能有 。11、室温时，向V L真空容器中通入n molSO2和m mol H2S.（1）若n=2 , 当m= 时，反应容器内密度最小；（2）若nm，则反应后，氧化产物与还原产物的质量差为 g ；（3）若5n=m，且反应后，氧化产物与还原产物的质量差为48g ，则n + m = 。
