《高考化学大一轮复习第五章物质结构元素周期律第三讲化学键课后达标检测 1.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高考化学大一轮复习第五章物质结构元素周期律第三讲化学键课后达标检测 1.doc（4页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第三讲 化学键一、选择题1(2015高考上海卷)一般情况下，前者无法决定后者的是()A原子核外电子排布元素在周期表中的位置B弱电解质的相对强弱电离常数的大小C分子间作用力的大小分子稳定性的高低D物质内部储存的能量化学反应的热效应解析：选C。根据原子核外电子排布可以推测元素在周期表中的位置，A正确；弱电解质的相对强弱可以决定其电离常数的大小，B正确；分子间作用力的大小不能决定分子稳定性的高低(由化学键决定)，C错误；物质内部储存的能量可以决定化学反应的热效应，D正确。2(2016兰州高三模拟)下列说法正确的是()ANH4NO3中只含共价键B稀有气体分子中不含化学键C干冰升华时，分子内共价键会发生
2、断裂D金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物解析：选B。A项，NH4NO3中既含离子键又含共价键；B项，稀有气体为单原子分子，不含化学键；C项，干冰升华时CO2分子未被破坏，即其分子内的共价键未被破坏；D项，活泼金属元素Al与活泼非金属元素Cl形成共价化合物AlCl3。3(2016承德高三质检)下列关于物质结构和化学用语的说法正确的是()A78 g Na2O2晶体中所含阴、阳离子个数共为4NA(NA表示阿伏加德罗常数的值)B1个乙醇分子中存在8对共用电子对CNaOH和Na2O中所含的化学键类型完全相同DCCl4和AlCl3分子中所有原子的最外层都达到8电子稳定结构解析：选B。A项，1
3、 mol Na2O2中含有3 mol离子，即2 mol Na和1 mol O，A错；B项，1个CH3CH2OH中共形成8个共价键，即存在8对共用电子对，B正确；C项，NaOH中含离子键和极性键，Na2O只含离子键，C错；D项，CCl4的分子中，每个原子都达到了8电子稳定结构，而AlCl3分子中，铝只满足6电子结构，D错。4下列表达正确的是()AHClO的电子式为HCBH2S的电子式可表示为HHC用电子式表示Na2O的形成过程为2Na 2Na2DBaCl2的电子式为CBa2C解析：选D。HClO的电子式应为HC，A错；H2S为共价化合物，电子式应为HH，B错；C中两个钠离子不能合并，正确的形成过
4、程为Na2Na，C错。5下列说法不正确的是()形成化学键的过程一定是化学变化物质有阳离子必有阴离子含有金属元素的离子一定为阳离子HCl溶于水电离出H和Cl，因此HCl中含有离子键ABC D解析：选A。NaCl溶液蒸发结晶过程中形成了离子键，但属于物理变化；金属晶体中只有阳离子和自由电子；AlO、MnO等阴离子中含有金属元素；HCl分子中H与Cl之间存在共用电子对，HCl中只含共价键，不含离子键。6(2016西安高三模拟)下列关于化学键的说法正确的是()原子间的相互作用叫化学键两个非金属原子间不可能形成离子键强电解质中一定存在离子键形成化学键的过程是能量降低的过程共价化合物、离子化合物中都存在共
5、价键A BC D解析：选D。中相邻原子或离子间的强相互作用叫化学键。中如H2SO4是属于共价化合物的强电解质。中并不是所有离子化合物中都存在共价键。7化学键使得一百多种元素构成了世界的万物。关于化学键的下列叙述中，正确的是()A离子化合物中一定含有共价键，共价化合物中不含离子键B共价化合物中可能含离子键，离子化合物中只含离子键C构成单质的分子一定含有共价键D在氧化钠中，除氧离子和钠离子的静电吸引作用外，还存在电子与电子、原子核与原子核之间的排斥作用解析：选D。离子化合物必含离子键，不一定含有共价键，但共价化合物必含共价键，一定不含离子键，A、B错误；稀有气体分子之间只含范德华力，分子内不含共价
6、键，C错误；离子键中既存在静电吸引，也存在静电排斥，D正确。8(2016武汉高三检测)将等物质的量的硫酸和氢氧化钠反应后所得到的溶液蒸干，可得到NaHSO4。下列关于NaHSO4的说法中正确的是()A因为NaHSO4是离子化合物，因此其固体能够导电BNaHSO4固体中阳离子和阴离子的个数比是21CNaHSO4固体熔化时破坏的是离子键和共价键DNaHSO4固体溶于水时既破坏离子键又破坏共价键解析：选D。虽然NaHSO4是离子化合物，但其固体中不存在自由移动的阴、阳离子，因而不能导电；NaHSO4固体中阳离子(Na)和阴离子(HSO)的个数比是11；NaHSO4固体熔化时破坏的只是离子键，溶于水时
7、电离成Na、H和SO，破坏的是离子键和共价键。9北京大学和中国科学院的化学工作者合作已成功研制出碱金属与C60形成的球碳盐K3C60，实验测知该物质属于离子化合物，且有良好的超导性。下列关于K3C60的组成和结构的分析正确的是()AK3C60中既有离子键，又有极性键B该物质在熔融状态下能导电C该物质的化学式可写成KC20DC60与12C互为同素异形体解析：选B。A项K3C60中含有离子键，不可能含有极性键；B项离子化合物在熔融状态下能导电；C项该物质的化学式不能写成KC20；D项C60是单质，12C是核素。二、非选择题10氮化钠(Na3N)是科学家制备的一种重要的化合物，与水作用可产生NH3。
8、请根据材料完成下列问题：(1)Na3N的电子式是_，该化合物由_键形成。(2)Na3N与盐酸反应生成_种盐，其电子式分别为_、_。(3)Na3N与水的反应属于_反应(填基本反应类型)。(4)比较Na3N中两种粒子的半径：r(Na)_r(N3)(填“”“”或“”)。解析：首先根据Na3N构成元素的活泼性确定其所属的化合物类型。Na3N与盐酸的反应可理解为Na3N与H2O反应所得的产物再与盐酸反应。(1)钠位于A族，是活泼金属，易失去一个电子形成Na，氮位于A族，易得到3个电子，形成N3，故Na与N3可形成离子化合物。(2)Na3N与盐酸反应时，N3与H结合成NH3，NH3进一步与HCl反应生成N
9、H4Cl，Na与Cl形成NaCl，故有2种盐生成。(3)Na3N与水反应属于复分解反应，方程式为Na3N3H2O=3NaOHNH3。(4)Na与N3属于核外电子排布相同的粒子，钠的核电荷数大于氮的核电荷数，故r(Na)r(N3)。答案：(1)NaN,3Na离子(2)2NaCC(3)复分解(4)11元素周期表前20号元素中，某两种元素的原子序数相差3，周期数相差1。(1)这样的两种元素的组合有_种。(2)若这样的两种元素形成化合物时原子个数之比为 12。写出这些化合物的化学式：_；在这些化合物中存在的化学键是_(填“离子键”或“共价键”)。(3)若这样的两种元素形成的化合物中有两种的原子个数之比
10、为11。写出这两种化合物的化学式和名称：_；在这两种化合物中存在的化学键是_(填“离子键”或“共价键”)；这两种化合物属于_(填“离子化合物”或“共价化合物”)。解析：(1)设这两种元素分别是M和N，且原子序数：MN，则两种元素在元素周期表中的位置关系是A族A族A族A族A族A族A族0族第一周期MM第二周期NNMMM第三周期NNNMM第四周期NN即这两种元素的组合有7种：H和Be；He和B；O和Na；F和Mg；Ne和Al；S和K；Cl和Ca。(2)这样的两种元素的组合只能是，它们相互化合时形成的化学键是离子键。(3)这样的两种元素形成的化合物中有两种的原子个数之比为11，对其熟知的是Na2O2，
11、再结合同族元素性质相似的原理进行分析可知，另一种这样的化合物是K2S2。它们都是离子化合物。答案：(1)7(2)Na2O、K2S、MgF2、CaCl2离子键(3)Na2O2、过氧化钠，K2S2、过硫化钾离子键、共价键离子化合物12(1)请用下列10种物质的序号填空：O2H2NH4NO3K2O2Ba(OH)2CH4CO2NaFNH3I2只有离子键的是_；只有共价键的是_。(2)X、Y两种主族元素能形成XY2型化合物，已知XY2中共有38个电子，若XY2为离子化合物CaF2，其电子式为_；若XY2为共价化合物CS2，其结构式为_。(3)氯化铝的物理性质非常特殊，如氯化铝的熔点为190 (2.021
12、03 Pa)，但在180 就开始升华，据此判断，氯化铝是_(填“共价化合物”或“离子化合物”)，可以证明你的判断正确的实验依据是_。(4)现有ag 7种短周期元素，它们在周期表中的位置如下，请据此回答下列问题：元素的原子间反应最容易形成离子键的是_(填序号，下同)，最容易形成共价键的是_；Ac和f Bb和gCd和g Db和e写出ag 7种元素形成的所有原子都满足最外层8电子结构的任意一种分子的分子式：_。答案：(1)(2)Ca2S=C=S(3)共价化合物氯化铝在熔融状态下不能导电(4)BCCCl4(或PCl3等)13X、Y、Z三种主族元素的单质在常温下都是常见的无色气体，在适当条件下三者之间可以两两发生反应生成分别是双核、三核和四核的甲、乙、丙三种分子，且乙、丙分子中含有X元素的原子个数比为23。请回答下列问题：(1)元素X的名称是_。(2)若甲与Y单质在常温下混合就有明显现象，则甲的化学式为_。丙在一定条件下转化为甲和乙的化学方程式为_。(3)化合物丁含X、Y、Z三种元素，0.1 mol/L丁溶液的pH为1，将丁与丙按物质的量之比为11混合后所得物质戊的晶体结构中含有的化学键为_(选填序
