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1、武胜中学2014-2015学年上期高二化学第一次月考试题（本试卷满分为100分，考试时间为100分钟）一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题3分，共54分）1.当能层、能级和原子轨道确定后，仍不能确定该原子轨道的()A数目B空间伸展方向C能量高低 D电子数2.在下列物质中，化学键类型相同的一组是（ ）ACO2 H2O BNaCl HCl CCCl4 KCl DMgCl2 SO23.下列说法正确的是()A电子在核外运动有确定的轨道和轨迹，电子云就是对其运动轨迹的准确描述B原子核外电子在某一时刻的位置可以测定或计算出来C人们常用小黑点的疏密程度来表示电子在原子核外出现概率的大小D电子云图中的小
2、黑点表示电子的个数多少4.下列说法不正确的是()A分子中不一定存在化学键 B分子中若有共价键，则一定存在键Cp和p轨道既能形成键又能形成键 D含键的物质不如含键的物质稳定5. 某元素的原子最外电子层排布是5s25p1,该元素或其化合物不可能具有的性质是 （ ） A该元素单质是导体 B该元素单质在一定条件下能与盐酸反应C该元素的氧化物的水合物显碱性 D该元素的最高化合价呈+5价6.已知短周期元素的离子aA2、bB、cC3、dD具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是()A原子半径：ABCD B原子序数：dcbaC离子半径：CDBA D元素的第一电离能：ABDC7.X和Y属短周期元素，X原子的最外
3、层电子数是次外层电子数的一半，Y位于X的前一周期，且最外层只有一个电子，则X和Y所形成的化合物的电子式可表示为( )A.XYB.XY2C.XY3D.X2Y38.已知X、Y两种元素在同一周期，且电负性XY，下列说法错误的是( )AX与Y形成化合物时，X显负价，Y显正价B第一电离能Y一定小于XC最高价含氧酸的酸性：Y对应的酸性弱于X对应的酸性D气态氢化物的稳定性：HmY小于HnX9.下列分子或离子中，含有孤电子对最多的是( )A.H2O B.BeCl2 C.SiH4 D.NH4+10.下列现象与形成配合物无关的是( )A.向FeCl3中滴入KSCN，出现红色B.向Cu与Cl2反应后的集气瓶中加少量
4、H2O，呈绿色，再加水，呈蓝色C.Cu与浓硝酸反应后，溶液呈绿色；Cu与稀硝酸反应后，溶液呈蓝色D.向AlCl3中逐滴滴加NaOH至过量，先出现白色沉淀，继而消失11.对SO2与CO2说法正确的是( )A.都是直线形结构 B.中心原子都采取sp杂化轨道C.S原子和C原子上都没有孤对电子 D.SO2为V形结构，CO2为直线形结构12.三氯化磷分子的空间构型是三角锥形而不是平面正三角形，下列关于三氯化磷分子空间构型理由的叙述，不正确的是 （ ）APCl3分子中三个共价键的键长，键角都相等BPCl3分子中的P-Cl键属于极性共价键CPCl3分子中三个共价键键能，键角均相等DPCl3分子的键角均为10
5、928 13.某元素M的逐级电离能(kJmol1)分别为580，1820，2750，11600。该元素氧化物的化学式最可能是()AMO BMO2 CMO3 DM2O314.氰气的化学式为(CN)2，结构式为NCCN，性质与卤素相似，下列叙述正确的是( )A.在一定条件下可发生加成反应 B.分子中NC键的键长大于CC键的键长C.分子中含有2个键和4个键 D.不和氢氧化钠溶液发生反应15.最近媒体报道了一些化学物质，如爆炸力极强的N5、结构类似白磷的N4、比黄金还贵的18O2、太空中的甲醇气团等。下列说法中正确的是()A18O2和16O2是两种不同的核素B将a g铜丝灼烧成黑色后趁热插入甲醇中，铜
6、丝变红，质量小于a gCN4为正四面体结构，每个分子中含有6个共价键，键角为10928D2N5=5N2是化学变化16.中学化学中很多“规律”都有其适用范围,下列根据有关“规律”推出的结论合理的是()A.根据同周期元素的第一电离能变化趋势,推出Al的第一电离能比Mg大B.根据主族元素最高正化合价与族序数的关系,推出卤族元素最高正价都是+7C.根据同周期元素的电负性变化趋势,推出Ar的电负性比Cl大D.根据较强酸可以制取较弱酸的规律,推出CO2通入NaClO溶液中能生成HClO17.已知次氯酸分子的结构式为HOCl，下列有关说法正确的是( )A.该分子的电子式是HOCl B.O与H、Cl都形成键C
7、.氧原子发生sp杂化 D.该分子为V形分子18.右表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是()AW元素的第一电离能小于Y元素的第一电离能BY、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同Cp轨道未成对电子最多的是Z元素DX元素是电负性最大的元素二、填空题（共46分）19.按题目要求填空。(每空1分，共10分)(1)写出具有下列电子排布的微粒在周期表中的位置。A1s22s22p63s23p6，第_周期第_族。B原子He2s22p3，第_周期第_族。(2)外围电子排布式为3d54s2的原子，其原子结构示意图为_，其最高正价为_，第_周期_族。(3)根据下列叙述，
8、写出元素名称 。 A元素原子的最外层电子数是次外层电子数的1.5倍： _； B元素的单质在常温下可与水剧烈反应，产生的气体能使带火星的木条复燃：_。20.(每空1分，共8分) 根据原子结构、元素周期表和元素周期律的知识回答下列问题：(1)A元素次外层电子数是最外层电子数的1/4，外围电子的电子排布图是_。(2)B是136号元素原子核外电子排布中未成对电子数最多的元素，B元素的名称是_，在元素周期表中的位置是_。(3)C元素基态原子的电子排布图是下图中的_(填序号)，另一电子排布图不能作为基态原子的电子排布图是因为它不符合_(填编号)。 A.能量最低原理 B.泡利原理 C.洪特规则(4)第三周期
9、元素的气态电中性基态原子失去最外层一个电子转化为气态基态正离子所需的最低能量叫做第一电离能(设为E)。如图所示：同周期内，随着原子序数的增大，E值变化的总趋势是_；根据图中提供的信息，试推断E氧_E氟(填“”、“”或“”，下同)；根据第一电离能的含义和元素周期律，试推断E镁_E钙。21.(每空1分，共8分)下表中实线是元素周期表的部分边界,其中上边界并未用实线标出。根据信息回答下列问题。(1)周期表中基态Ga原子的外围电子的电子排布式为。(2)Fe元素位于周期表的区;Fe与CO易形成配合物Fe(CO)5,在Fe(CO)5中铁的化合价为;已知:原子数目和电子总数(或价电子总数)相同的微粒互为等电
10、子体,等电子体具有相似的结构特征。与CO分子互为等电子体的分子和离子分别为和(填化学式)。(3)在CH4、CO、CH3OH中,碳原子采取sp3杂化的分子有。(4)根据VSEPR理论预测ED4 离子的空间构型为。B、C、D、E原子中任意两种相互化合形成的分子中,所有原子都满足最外层8电子稳定结构的分子的电子式为 (任写1种)。22.（共8分）D、E、X、Y、Z是周期表中的前20号元素，且原子序数逐渐增大。它们的最简氢化物分子的空间构型依次是正四面体、三角锥形、正四面体、角形（V形）、直线形。回答下列问题：（1）Y的最高价氧化物的化学式为_；（1分）（2）上述5种元素中，能形成酸性最强的含氧酸的元
11、素是_；（1分）写出该元素的任意2种含氧酸的化学式：_；（1分）（3）D和Y形成的化合物，其分子的空间构型为_；（1分）（4）D 和X形成的化合物，其化学键类型属_；（1分）（5）金属镁和E的单质在高温下反应得到的产物是_（1分），此产物与水反应生成两种碱，该反应的化学方程是 ；（2分）23.(共12分)由短周期元素组成的A、B、C、D、E、F六种微粒，其中只有C、D是分子，其余四种是离子，且每个微粒中都含有10个电子已知A、E是由非金属元素组成的阳离子，六种微粒间有下列关系：A、B两种离子在加热条件下可生成C、D两种分子；通常状况下C的聚集状态为气态，且可使湿润的红色石蕊试纸变蓝；1mol B离子与1mol E离子作用可生成2mol D分子；向含F离子的溶液中加入C的溶液，可生成白色沉淀W，C溶液过量沉淀也不消失，但再加入含大量B离子或大量E离子的溶液，沉淀W都会溶解（1）微粒A的化学式是 （2分）；微粒E的名称是 （2分）构成微粒F的元素在元素周期表中的位置是 （2分）（2）写出F与过量C溶液反应的离子方程式： （2分）（3）写出由C的水溶液制Cu（NH3）4SO4 H2O晶体的两个主要离子反应方程式：（4分） 密 封 线 内 不 要 答 题 县（市、区） 校 班级 姓名 考号
