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1、 1 2015 2016 学年高一 上 第三次月考化学试卷 一 选择题 本题共18 小题 每小题3 分 共 54 分 每小题只有一个正确选项 1 下列关于金属的叙述中正确的是 A 所有的金属都是固态的 B 活泼的金属 或较活泼的金属都能与酸反应 但不能与碱反应 C 金属具有导电性 导热性和延展性 D 金属元素在自然界中都是以化合态的形式存在 2 将一小粒钠投入氯化铜溶液中 待反应停止后 观察到的现象是 A 有蓝色沉淀B 有蓝色沉淀和气体产生 C 有气体产生 无沉淀生成D 无沉淀和有气体产生 3 3 分 在 Na2O2与 H2O反应中 发生氧化反应和还原反应得物质的量之比是 A 1 1 B 1
2、2 C 2 1 D 8 53 4 3 分 下列说法正确的是 A 铝与氧气在常温下不反应 B 铝的化学性质不活泼 C 常温下与氧气反应 铝的表面形成了一层致密的氧化膜 D 铝制容器既耐酸又耐碱 5 3 分 下列各组物质相互反应时 改变反应的条件或者反应物的物质的量之比 生成的产 物不变的是 A Na与氧气 B 澄清石灰水与二氧化碳 C 碳与氧气 D 过氧化钠和水 6 3 分 一块金属钠置于空气中 最终得到的产物是 A Na2O B NaOH C Na2O2 D Na2CO3 2 7 质量相同的铝粉和足量的盐酸 足量的NaOH 溶液完全反应 在同温同压下生成气体的体 积比是 A 1 2 B 2 1
3、 C 1 1 D 1 4 8 3 分 K2O2与足量的KHCO 3混合后 在密闭容器中充分加热 排除气体且冷却后 残留的 固体物质是 A K2O2和 K2CO3B K2CO3 C K2CO3和 KHCO3D K2O2 K2CO3和 KOH 9 合金是一类用途广泛的金属材料 下列物质中 不属于合金的是 A 碳素钢B 黄铜 C 硬铝 D 水银 10 3分 下列说法不正确的是 A 加热可鉴别碳酸氢钠与碳酸钠 B 焰色反应可鉴别钾盐和钠盐 C 用水可鉴别氢氧化镁和氢氧化铝固体 D KSCN 溶液可鉴别Fe 3 与 Fe2 11 下列物质中既能跟稀H2SO4反应 又能跟氢氧化钠溶液反应的是 NaHCO3
4、 Al2O3 Al OH 3 Al A B C D 全部 12 下列离子方程式书写正确的是 A 铝粉投入到NaOH 溶液中 2Al 2OH 2AlO 2 H 2 B FeCl2溶液跟 Cl2反应 2Fe 2 Cl 2 2Fe 3 2Cl C 三氯化铁溶液中加入铁粉 Fe 3 Fe 2Fe2 D AlCl3溶液中加入足量的NaOH 溶液 Al 3 3OH Al OH 3 3 13 向 MgSO4和 Al2 SO4 3的混合溶液中 逐滴加入NaOH溶液 下列图象中 能正确表示上 述反应的是 横坐标表示加入NaOH 溶液的体积 纵坐标表示反应生成沉淀的质量 A B C D 14 FeCl3 CuCl
5、2的混合溶液中加入铁粉 充分反应后仍有固体存在 则下列判断不正确的是 A 加入 KSCN溶液一定不变红色B 溶液中一定含Fe 2 C 溶液中一定不含Cu 2 D 剩余固体中一定含Cu 15 若在加入铝粉能放出H2的溶液中 分别加入下列各组离子 肯定不能共存的是 A Fe 3 NO 3 Cl Na B Ba 2 Mg2 HCO 3 AlO 2 C NO3 Na K CO 3 2 D NO3 K AlO 2 OH 16 镁铝合金5 1g 溶于 300mL 2mol L 的盐酸 在标准状况下放出气体的体积为5 6L 向反 应后的溶液中加入足量氨水 产生沉淀的质量为 A 5 1g B 10 2g C
6、13 6g D 15 3g 17 等量的铁分别与足量的盐酸 水蒸气在一定的条件下充分反应 则在相同的条件下 产 生氢气的体积比是 A 1 1 B 3 4 C 2 3 D 4 3 18 3分 由两种金属组成的混合物13g 加入足量的稀硫酸可得到标准状况下气体11 2L 这两种金属不可能是 A Al 和 Fe B Mg和 Fe C Zn 和 Mg D Mg和 Al 二 填空题 本题包括3 小题 共18 分 4 19 6 分 地壳中含量最多的元素是 含量最多的金属元素是 由 这两种元素组成的化合物溶于过量的氢氧化钾溶液中的离子方程式为 20 6分 过氧化钠几乎与所有的常见非金属氧化物反应 如 2Na
7、2O2 2CO2 2Na2CO3 O2 Na2O2 CO Na2CO3 1 试分别写出Na2O2与 SO2 SO3反应的化学方程式 2 通过比较可知 当非金属元素处于价态时 其氧化物与过氧化钠反应有氧 气生成 21 如何除去杂质 提纯下列各物质 混合物成分提纯所用试剂的化学式离子方程式 1 FeCl2中含少量FeCl3杂质 2 FeCl3中含少量FeCl2杂质 3 FeSO4中含少量CuSO4杂质 4 NaHCO 3溶液中含少量Na2CO3 三 推断题 8 分 22 有四种钠的化合物W X Y Z 根据下列反应式判断W X Y Z 的化学式 1 W X CO2 H2O 2 Z CO2 X O2
8、 3 Z H2O Y O2 4 X Ca OH 2 Y CaCO 3 W X Y Z 四 实验题 12 分 23 12 分 在高温下 Fe 与水蒸气可发生反应 应用下列装置 在硬质玻璃管中放入还原 铁粉和石棉绒的混合物 加热 并通入水蒸气 就可以完成高温下 Fe与水蒸气反应的实验 请回答该实验中的问题 5 1 写出该反应的化学方程式 2 实验前必须对整套装置进行的操作是 3 碱石灰的作用是 4 试管中收集到的气体是 如果要在A处玻璃管口处点燃该气体 则必须对 该气体进行 检验这一操作的目的是 五 计算题 8 分 24 8分 向 20mL2mol LAlCl3溶液中 加入30mLNaOH 溶液
9、充分反应后 得0 39g 沉淀 求 NaOH 溶液的物质的量浓度可能为多少 附加题 10 分 25 2009 秋 周口期末 将一定质量的镁铝合金投入100mL一定物质的量浓度的盐酸中 合 金全部溶解 向所得溶液中滴加5mol L 1 NaOH溶液至过量 生成沉淀的质量与加入的 NaOH 溶液的体积关系如图所示 求 1 原合金中镁 铝的质量各是多少 2 盐酸的物质的量浓度为多少 6 2015 2016 学年新人教版高一 上 第三次月考化学试卷 参考答案与试题解析 一 选择题 本题共18 小题 每小题3 分 共 54 分 每小题只有一个正确选项 1 下列关于金属的叙述中正确的是 A 所有的金属都是
10、固态的 B 活泼的金属 或较活泼的金属都能与酸反应 但不能与碱反应 C 金属具有导电性 导热性和延展性 D 金属元素在自然界中都是以化合态的形式存在 考点 金属的通性 专题 几种重要的金属及其化合物 分析 A 汞常温下为液体 B 铝既能够与酸反应 又能与碱反应 C 导电性 导热性 和延展性是金属的通性 D 根据金属元素在自然界的存在形式分析 解答 解 A 汞常温下为液体 故A错误 B 铝为活泼金属 既能够与酸反应 也能与强碱反应 故B错误 C 导电性 导热性 和延展性是金属的通性 故C正确 D 大多数金属性质活泼以化合态存在 只有少数非常不活泼的金属元素以游离态存在 如金 银等 故D错误 故选
11、 C 点评 本题主要考查了金属的物理性质和化学性质两方面的内容 题目不难 注意理解金 属通性的同时 不能忽视某些金属的特性 2 将一小粒钠投入氯化铜溶液中 待反应停止后 观察到的现象是 A 有蓝色沉淀B 有蓝色沉淀和气体产生 C 有气体产生 无沉淀生成D 无沉淀和有气体产生 考点 钠的化学性质 7 分析 钠的密度比水小 熔点低 将一小块钠投入到氯化铜溶液中 钠先和水反应生成NaOH 和氢气 且同时放出大量热 生成的NaOH 和氯化铜发生复分解反应生成蓝色沉淀Cu OH 2 据此分析解答 解答 解 钠的密度小于水 钠会浮在水面上 钠和水剧烈反应生成氢氧化钠和氢气 且 该反应是放热反应 放出的热量
12、使钠熔成小球 且会有嘶嘶的响声 钠和水反应生成的氢氧化钠能和氯化铜发生复分解反应生成蓝色的氢氧化铜沉淀 所以溶液 中会有蓝色沉淀生成 既有沉淀生成又有气体生成 故选 B 点评 本题考查了钠的与硫酸铜溶液反应现象 明确钠的性质是解本题关键 结合钠的密 度 熔点 化学性质等来分析解答即可 难度不大 3 3 分 在 Na2O2与 H2O反应中 发生氧化反应和还原反应得物质的量之比是 A 1 1 B 1 2 C 2 1 D 8 53 考点 氧化还原反应 分析 2Na2O2 2H2O 4NaOH O 2中 只有过氧化钠中O元素的化合价变化 既发生氧化反应又 发生还原反应 据此分析 解答 解 2Na2O2
13、 2H2O 4NaOH O 2中 只有过氧化钠中O元素的化合价变化 既是氧化剂也 是还原剂 所以发生氧化反应和还原反应得物质的量之比是1 1 故 A正确 故选 A 点评 本题考查氧化还原反应 为高频考点 把握反应中元素的化合价变化为解答的关键 侧重氧化还原反应基本概念及计算的考查 题目难度不大 4 3 分 下列说法正确的是 A 铝与氧气在常温下不反应 B 铝的化学性质不活泼 C 常温下与氧气反应 铝的表面形成了一层致密的氧化膜 D 铝制容器既耐酸又耐碱 考点 铝的化学性质 分析 A 铝属于亲氧元素 易被氧气氧化生成一层致密的氧化物薄膜 B 铝的化学性质活泼 8 C 常温下与氧气反应 在铝的表面
14、形成的致密的氧化物薄膜阻止铝进一步被氧化 D 铝能和强酸 强碱溶液反应生成氢气 解答 解 A 铝和氧气在常温下反应生成氧化铝 故A错误 B 铝原子最外层电子为3 易失去电子 化学性质很活泼 在空气中易被氧化 故B错误 C 常温下 铝易被氧气氧化生成一层致密的氧化物薄膜而阻止进一步被氧化 所以铝具有较 强的抗腐蚀性 故C正确 D 铝能和氧化性浓酸发生钝化 但与非氧化性强酸 如盐酸反应生成氯化铝和氢气 和强碱 如氢氧化钠溶液反应生成偏氯酸钠和氢气 铝制容器既不能耐非强氧化性酸又不能耐碱 故 D 错误 故选 C 点评 本题考查了铝的性质 注意铝的氧化物薄膜致密性较强 能防止铝继续被腐蚀 题 目难度不
15、大 5 3 分 下列各组物质相互反应时 改变反应的条件或者反应物的物质的量之比 生成的产 物不变的是 A Na与氧气 B 澄清石灰水与二氧化碳 C 碳与氧气 D 过氧化钠和水 考点 钠的化学性质 钠的重要化合物 分析 钠与氧气反应产物与反应条件有关 澄清石灰水与二氧化碳 碳与氧气二者反应产 物与反应物用量有关 过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气 据此解答 解答 解 A Na与氧气在常温下生成氧化钠 在加热或者点燃条件下生成过氧化钠 产物 与反应条件有关 故A不选 B 澄清石灰水与二氧化碳 二氧化碳少量生成碳酸钙 二氧化碳过量生成碳酸氢钙 产物与 反应物用量有关 故B不选 C 碳与氧气 氧气足量
16、生成二氧化碳 氧气不足生成一氧化碳 产物与反应物用量有关 故 C不选 D 过氧化钠和水生成氢氧化钠和氧气 改变反应的条件或者反应物的物质的量之比 生成的 产物不变 故D选 故选 D 9 点评 本题考查了反应物间反应条件或反应物用量与反应产物的联系 题目难度不大 注 意把握常见元素化合物的性质 6 3 分 一块金属钠置于空气中 最终得到的产物是 A Na2O B NaOH C Na2O2 D Na2CO3 考点 钠的化学性质 分析 钠性质活泼 露置于空气中与空气中氧气反应生成氧化钠 氧化钠与空气中的水蒸 气反应生成白色固体氢氧化钠 氢氧化钠易潮解表面变成溶液 氢氧化钠是强碱与空气中的 酸性气体二氧化碳反应 生成白色带结晶水的固体Na2CO3 10H2O 十水碳酸钠易风化生成白色 粉末碳酸钠 据此解答 解答 解 钠性质活泼 露置于空气中与空气中氧气反应生成氧化钠 方程式 4Na O2 2Na2O 氧化钠与空气中的水蒸气反应生成白色固体氢氧化钠 方程式 Na2O H2O 2NaOH 氢氧化钠易潮 解表面变成溶液 氢氧化钠是强碱与空气中的酸性气体二氧化碳反应 生成白色带结晶水的 固体 Na2C
