《江苏省溧水高级中学2018届高三上学期期初高考模拟考试化学试卷（含答案）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《江苏省溧水高级中学2018届高三上学期期初高考模拟考试化学试卷（含答案）（12页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、江苏省溧水高级中学20172018学年第一学期第一次月考高三化学试卷本试卷分卷（选择题）和卷（非选择题）两部分。共120分。时间100分钟。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 选择题单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意。氮氧化合物对环境的损害作用极大。下列环境问题中氮氧化合物不是“重要成员”的是A.酸雨 B.光化学烟雾 C.臭氧空洞 D.温室效应下列化工生产过程中，未涉及氧化还原反应的是A.海带提碘 B.氯碱工业 C.氨碱法制碱 D.海水提溴下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是 A.SO2具有氧化
2、性，可用于漂白纸浆 B.NaHCO3能与碱反应，可用作焙制糕点的膨松剂 C.Fe2(SO4)3易溶于水，可用作净水剂 D.液氨汽化时吸收大量的热，可用作制冷剂4目前国际空间站处理CO2的一个重要方法是将CO2还原，所涉及的反应方程式为：CO2 (g)+4H2(g) CH4(g)+2H2O(g)。已知H2的体积分数随温度的升高而增加。若温度从300升至400，重新达到平衡，下列表格中各物理量的变化判断正确的是A.正反应速率减小 B.逆反应速率增大 C.平均相对分子质量不变 D.转化率增大5下列指定反应的离子方程式正确的是A.向FeCl3溶液中滴加HI溶液：Fe32I=Fe2I2B.用铜电极电解氯
3、化钠溶液：2Cl+2H2OCl2+H2+2OHC.向Al2(SO4)3溶液中加入过量氨水：Al3+3NH3H2O=Al(OH)33NH4D.向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸：Na2SiO32H=H2SiO32 Na+6下列有关电化学的说法正确的是A.铜的金属活泼性比铁弱，可在海轮外壳上镶入若干铜块以减缓铁腐蚀B.原电池中，一定由活泼性强的金属作负极，发生氧化反应C.原电池放电时的负极和电解池充电时的阴极均发生氧化反应D.可充电电池充电时，负极与电源负极相连，正极与电源正极相连7下列依据热化学方程式得出的结论正确的是A.已知2H2(g)O2(g)=2H2O(g)H483.6 kJmol1，则氢气
4、的燃烧热为241.8 kJmol1B.已知NaOH(aq)HCl(aq)=NaCl(aq)H2O(l)H57.3 kJmol1，则含40.0g NaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出的热量小于57.3 kJC.已知2C(s)2O2(g)=2CO2(g)Ha，2C(s)O2(g)=2CO(g)Hb，则abD.已知CH4(g)H2O(g) = CO(g)3 H2(g) H=+206.1 kJmol1，反应过程中使用催化剂，H减小8实验室制取下列气体的实验正确的是 9在给定的条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是A. SSO3H2SO4 B. NH3N2HNO3C. SiO2SiSiCl4Si
5、 D. 海水Mg(OH)2 Mg10下列图示与对应的叙述不相符合的是A.图甲表示燃料燃烧反应的能量变化B.图乙表示酶催化反应的反应速率随反应温度的变化C.图丙表示可逆反应从加入反应物开始建立化学平衡的过程D.图丁表示可逆反应的平衡常数随反应物浓度的变化不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。OH O OH OHOHCOOCH3O11阿克拉酮是合成某种抗癌药的重要中间体，其结构如图所示。下列关于阿克
6、拉酮的性质的描述，不正确的是A阿克拉酮的分子式为C22H22O8B分子中含有3个手性碳原子C该分子一定条件下能发生取代、氧化、消去反应D1 mol该物质最多可与3 mol NaOH反应12常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A.0.1 molL1 KSCN溶液中：Fe3、NH4 、Br、SO42 B. 106的溶液中：NH4 、K+、AlO2 、NO3 C.能使甲基橙变红的溶液中：Cu2+、Mg2+、SO42 、ClD.0.1 molL1 Ca(NO3)2溶液中：Na、NH4 、CO32 、CH3COO13下列气体的制备和性质实验中，由现象得出的结论错误的是选项试剂试纸或试液现象
7、结论A浓氨水、生石灰红色石蕊试纸变蓝NH3为碱性气体B浓盐酸、浓硫酸pH试纸变红HCl为酸性气体C浓盐酸、二氧化锰淀粉碘化钾试液变蓝Cl2具有氧化性D亚硫酸钠、硫酸品红试液褪色SO2具有还原性1425时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是A0.1 molL1 (NH4)2Fe(SO4)2溶液中：c(SO42)c(NH4+)c(Fe2+)c(H+)BpH11的氨水和pH3的盐酸溶液等体积混合，所得溶液中：c(Cl)c(NH4+)c(OH)c(H+)C在0.1 molL1 Na2CO3溶液中：2c(Na+)c(CO)c(HCO)c(H2CO3)D0.1 molL1的醋酸钠溶液20 mL与
8、0.1 molL1盐酸10 mL混合后溶液显酸性：c(CH3COO)c(Cl)c(CH3COOH)c(H+)15在温度T1和T2时，分别将0.50 mol CH4和1.20 mol NO2充入体积为1 L的密闭容器中，发生如下反应：CH4(g)2NO2(g) N2(g)CO2(g)2H2O(g)，测得n(CH4)随时间变化数据如下表：时间/min010204050T1n(CH4)/mol0.500.350.250.100.10T2n(CH4)/mol0.500.300.180.15下列说法正确的是()A. T1时010 min NO2的平均反应速率为0.15 molL-1min -1B. T2
9、时CH4的平衡转化率为70.0%C.保持其他条件不变，T1时向平衡体系中再充入0.30 mol CH4和0.80 mol H2O(g)，平衡向正反应方向移动D.保持其他条件不变，T1时向平衡体系中再充入0.50 mol CH4和1.20 mol NO2，与原平衡相比，达新平衡时N2的浓度增大非选择题16(10分) NaClO2的漂白能力是漂白粉的45倍， NaClO2广泛用于造纸工业、污水处理等。工业上生产NaClO2的工艺流程如下：(1)ClO2发生器中的反应为：2NaClO3SO2H2SO4=2ClO22NaHSO4。实际工业生产中，可用硫黄、浓硫酸代替原料中的SO2，其原因为_(用化学方
10、程式表示)。(2)反应结束后，向ClO2发生器中通入一定量空气的目的：_。(3)吸收器中生成NaClO2的离子反应方程式为_。(4)某化学兴趣小组用如下图所示装置制备SO2并探究SO2与Na2O2的反应：盛放浓H2SO4仪器名称为_。D中收集到的气体可使带余烬的木条复燃，B中发生的反应可能为_、Na2O2SO2=Na2SO4。17(15分) 酮洛芬是一种良好的抗炎镇痛药，可以通过以下方法合成：(1)酮洛芬中含氧官能团的名称为 和 。(2)化合物E的结构简式为 ；由CD的反应类型是 。(3)写出BC的反应方程式 。(4)写出同时满足下列条件的A的一种同分异构体的结构简式 。能发生银镜反应；与Fe
11、Cl3发生显色反应；分子中含有5种不同化学环境的氢。(5)请写出以甲苯和乙醇为原料制备化合物 的合成路线流程图(无机试剂可任选)。合成路线流程图示例如图：18. (12分)碱式碳酸钠铝NaaAlb(OH)c(CO3)d可用作阻燃剂、抗酸剂等。 其制备方法是：控制温度、pH，向NaHCO3稀溶液中加入Al(OH)3，并搅拌，充分反应后过滤、洗涤、干燥，得碱式碳酸钠铝。(1) 碱式碳酸钠铝NaaAlb(OH)c(CO3)d中a、b、c、d之间的关系为_。(2) 碱式碳酸钠铝作为阻燃剂的可能原因：在分解过程中大量吸热；本身及产物无毒且不可燃； 。(3) 若pH过高，则对产品的影响是 。(4) 为确定
12、碱式碳酸钠铝的组成，进行如下实验：准确称取2.880 g样品用足量稀硝酸溶解，得到CO2 0.448 L(已换算成标准状况下)。在所得溶液中加过量氨水，得到白色沉淀，经过滤、洗涤沉淀、充分灼烧得到1.02g固体。加热至340 以上时样品迅速分解，得到金属氧化物、CO2和H2O。当样品分解完全时，样品的固体残留率为56.9%，根据以上实验数据确定碱式碳酸钠铝的组成(写出计算过程)。19(16分)甲醇是一种重要化工原料，又是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景。(1)已知：CH3OH(g) =HCHO(g)+H2(g)H=+84 kJmol-12H2(g)+O2(g) =2H2O(g) H=-
13、484 kJmol-1工业上常以甲醇为原料制取甲醛，请写出CH3OH(g)与O2(g)反应生成HCHO(g)和H2O(g)的热化学方程式：。(2)工业上可用如下方法合成甲醇，化学方程式为CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)，已知某些化学键的键能数据如下表：化学键CCCHHHCOCOOH键能/ kJmol-1348413436358x463请回答下列问题：该反应的S(填“”或“”)0。右图中曲线a到曲线b的措施是 。已知CO中的C与O之间为三键，其键能为x kJmol-1，则x=。(3)由甲醇、氧气和NaOH溶液构成的新型手机电池，可使手机连续使用一个月才充一次电。该电池负极的电极反应式为
