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1、甘肃省徽县2017-2018高二化学上学期期末试题一、选择题(每题3分，共54分，每小题只有1个选项符合题意)1下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（ ）ACH3COOH BSO2 C（NH4)2CO3 D Cl22下列说法中不正确的是（ ）A. 强酸、强碱、大多数盐是强电解质，弱酸、弱碱和水是弱电解质 B. 电解质溶液导电性的强弱跟单位体积溶液里自由移动的离子多少有关C. 具有强极性共价键的化合物一定是强电解质D. 硫酸钠是强电解质，碳酸氢钠也是强电解质3下列有关“电离平衡”的叙述正确的是（ ）A. 电解质在溶液里达到电离平衡时，分子的浓度和离子的浓度相等B. 电离平衡时，由于分子和离
2、子的浓度不再发生变化，所以说电离平衡是静态平衡 C. 弱电解质达到电离平衡后，各种离子的浓度一定相等D.电离平衡是相对的、暂时的、外界条件改变时，平衡就会发生移动4将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是 ( )A. 水的离子积变大、pH变小、呈酸性 B. 水的离子积不变、pH不变、呈中性C. 水的离子积变小、pH变大、呈碱性 D. 水的离子积变大、pH变小、呈中性5能说明溶液呈中性的最可靠依据是（ ）A. pH7 B. c(H+)c(OH) C. pH试纸不变色 D. 石蕊试液不变色6用pH试纸测定溶液pH的正确操作是（）A. 将一小块试纸放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液点在试纸上，再与标
3、准比色卡对照B. 将一小块试纸用蒸馏水润湿后放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液点在试纸上，再与标准比色卡对照C. 将一小条试纸在待测液中蘸一下，取出后放在表面皿上，与标准比色卡对照D. 将一小条试纸先用蒸馏水润湿后，在待测液中蘸一下，取出后与标准比色卡对照7在医院中，为酸中毒的病人输液不宜采用（ ） A、0.9%氯化钠溶液 B、0.9%的氯化铵溶液 C、0.25%碳酸氢钠溶液 D、5%葡萄糖溶液8实验室在配制硫酸铁溶液时，先把硫酸铁晶体溶解在稀硫酸中，再加水稀释至所需浓度，如此操作的目的是（ ）A. 防止硫酸铁分解 B. 抑制硫酸铁水解 C. 提高硫酸铁的溶解度 D. 提高溶液的pH9常温下
4、pH=4的FeCl3溶液和pH=10的K2CO3溶液中，水的电离程度（ ）A. FeCl3溶液大 B. K2CO3溶液大 C. 一样大 D. 无法确定10下列说法不正确的是（）A. 不溶于水的物质溶解度为0B. 绝对不溶于水的物质是不存在的C. 当残留在溶液中的离子浓度小于1x10-5 molL-1时就认为沉淀完全D. 习惯上将溶解度小于0.01g的电解质称为难溶电解质11下列过程不需要通电就可进行的是()A电离 B电解 C电镀 D工业冶炼铝12黄铜上镀金时，电镀池的阴极为()A黄铜 B金 C石墨 D铜13下列叙述中，正确的是()电解池是将化学能转变成电能的装置原电池是将电能转变成化学能的装置
5、金属和石墨导电均为物理变化，电解质溶液导电是化学变化不能自发进行的氧化还原反应，通过电解的原理有可能实现电镀过程相当于金属的“迁移”，可视为物理变化A B C D14下列各装置中，在铜电极上不能产生气泡的是() 15用惰性电极电解下列物质的水溶液时，在阳极上不生成O2的是()ANaOH BH2SO4 CZnCl2 DNa2SO416化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是()A电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为：2Cl2e=Cl2B氢氧燃料电池的负极反应式：O22H2O4e=4OHC粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应式为：Cu2e=Cu2D钢铁发生电
6、化学腐蚀的正极反应式：Fe2e=Fe217根据下列实验事实：(1)XY2=X2Y (2)Z2H2OZ(OH)2H2(3)Z2的氧化性比X2弱 (4)由Y、W作电极组成的原电池反应为：Y2e=Y2由此可知，X、Y、Z、W的还原性由强到弱的顺序是()AXYZW BYXWZ CZXYW DZYXW18下列说法不正确的是()A充电电池充电时，发生电解池反应；放电时，发生原电池反应B电镀时，应将镀层金属与电源正极相连C电解饱和NaCl溶液时，阳极上放出黄绿色气体的同时还产生大量的氢氧化钠D利用电化学原理保护金属主要有两种方法，分别是牺牲阳极的阴极保护法和外加电流的阴极保护法二、非选择题19如下图为相互串
7、联的甲、乙两个电解池(电极都是惰性电极)，请回答：(1)写出两电解池中的电解反应方程式：甲 _。(2)若甲槽阴极增重12.8 g，则乙槽阳极放出气体在标准状况下的体积为_。(3)若乙槽剩余液体为400 mL，则电解后得到碱液的物质的量浓度为_20甲、乙两池电极材料都是铁棒与碳棒(如图)。请回答下列问题：(1)若两池中均盛放CuSO4溶液，反应一段时间后：有红色物质析出的是：甲池中的_棒；乙池中的_棒。在乙池中阳极的电极反应是 (2)若两池中均盛放饱和NaCl溶液。写出乙池中总反应的离子方程式：_。将湿润的淀粉KI试纸放在乙池附近，发现试纸变蓝，待一段时间后又发现蓝色褪去。这是因为过量的Cl2将
8、生成的I2氧化。若反应的Cl2和I2的物质的量之比为51，且生成两种酸。该反应的化学方程式为_。21实验室中有一未知浓度的稀盐酸，某学生为测定盐酸的浓度在实验室中进行如下实验：请完成下列填空：(1) 配制100mL 0.10mol/L NaOH标准溶液。 (2) 用酸式滴定管取20.00mL待测稀盐酸溶液放入锥形瓶中，并滴加23滴酚酞作指示剂，用自己配制的标准NaOH溶液进行滴定。重复上述滴定操作23次，记录数据如下。实验编号NaOH溶液的浓度（mol/L）滴定完成时，NaOH溶液滴入的体积（mL）待测盐酸溶液的体积（mL）10.1022.0420.0020.1022.1220.0030.10
9、22.0820.00滴定达到终点的现象是 。根据上述数据，可计算出该盐酸的浓度约为 （保留两位有效数字）排去碱式滴定管中气泡的方法应采用操作 ，然后轻轻挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液。甲 乙 丙在上述实验中，下列操作（其他操作正确）会造成测定结果偏高的有 。（多选扣分）A、滴定终点读数时俯视读数B、酸式滴定管使用前，水洗后未用待测盐酸溶液润洗C、锥形瓶水洗后未干燥D、锥形瓶用蒸馏水洗后又用待测液润洗E、滴定到指示剂刚变色，摇动锥形瓶后颜色褪去，没再继续滴定F、碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失22在6份0.01mol/L氨水中分别加入下列各物质：A浓氨水 B纯水 C少量K2CO3D少量浓H2SO4 E少量NaOH固体 F少量Al2(SO4)3固体（1）能使c (OH)减小、c(NH4+)增大的是_ _（2）能使c (OH)增大、c(NH4+)减小的是_ _（3）能使c (OH)和c(NH4+)都增大的是_ _（4）能使c (OH)和c(NH4+)都减小的是_ _（5）盐碱地（含较多NaCl、Na2CO3）不利于作物生长。产生碱性的原因是（用方程式表示 ，施加少量石膏可降低盐碱地的碱性，试解释其原因 23已知室温下KW = 1.01014。分别计算室温条件下0.1mol/LHCl溶液和0.1mol/LNaOH溶液中由水电离的H和OH的浓度。- 5 -
