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1、安徽省颍上第二中学2019年6月月考高一化学试题 时间：90分钟 满分：100分可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Mg:24 Al:27 S:32 K:39 Fe:56 Cl:35.5第I卷（选择题，共48分）一选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分）1.化学实验设计和操作中必须十分重视安全问题和环境保护问题。下列实验问题处理方法不正确的是( ) 检验CO的纯度，简单方法是用排空气法先收集一试管气体，点燃，听爆鸣声 实验结束后将所有的废液倒入下水道排出实验室，以免污染实验室。 给试管中的液体加热，不时移动试管或加入碎瓷片，以免暴沸伤人。
2、 不慎将少量浓硫酸溅到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后涂稀小苏打溶液。 配制稀硫酸时，应将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢加入到盛水的烧杯中，边加边搅拌。A. B. C. D. 2有Ca(OH)2（固体）、CuSO45H2O（固体）、CH3COOH（液态）这些物质归为一类，下列哪些物质还可以和它们归为一类 ( )A医用酒精 BFe(OH)3胶体 C液态HCl D碱石灰3 “纳米材料”是粒子直径为1 nm100nm（1nm=10-9m）的材料，纳米碳就是其中的一种。若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，所形成的物质是溶液 是胶体 能产生丁达尔效应 能透过滤纸 不能透过半透膜 静置后，会析出黑色沉淀以上说法正确的是
3、( )ABCD4有下列实验操作或事故处理方法正确的有：( )A给试管中的液体加热时，应将试管倾斜，试管口斜向上，与桌面成45角，直接集中在药品处加热；B夜间发生厨房煤气泄漏，应立即开灯检查煤气泄漏的原因，并打开所有门窗通风；C用50 mL量筒量取2 mL蒸馏水；D固体药品用广口瓶保存。5为了除去粗盐中的Ca2、Mg2、SO及泥沙，得到纯净的NaCl，可将粗盐溶于水，在下列操作中选取必要的步骤和正确的操作顺序( )过滤 加过量的NaOH溶液 加过量的盐酸 加过量的Na2CO3溶液加过量的BaCl2溶液 加热蒸发A B C D6NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是()A1 molL1Na2SO
4、4溶液含有2NA个NaB1.7 g H2O2中含有的电子数为0.9NAC标准状况下，用H2O2制备11.2 L氧气共转移2NA个电子D等质量的N2和CO所含分子数均为NA 7在三个密闭容器中分别充入N2、H2、HCl三种气体，当它们的温度和压强都相同时，这三种气体的密度，从大到小的顺序是()A. (N2)(H2)(HCl) B. (H2)(N2)(HCl)C. (H2)(HCl)(N2) D. (HCl)(N2)(H2)8下列离子方程式书写错误的是 ( ) A、铝粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH-= 2AlO2-+H2B、Al(OH)3溶于NaOH溶液中：Al(OH)3+OH-= AlO
5、2-+2H2OC、Ca(OH)2溶液中通入足量的CO2：CO2+OH= HCO3D、Al2O3粉末溶于NaOH溶液中：Al2O3+2OH-= 2AlO2-+H2O9水溶液中能大量共存的一组离子是()A. NH 、Ba2、Br、CO B. Cl、SO、Fe2、HC. K、Na、SO、MnO D. Na、H、NO、HCO10. 现有24 mL浓度为0.05 molL1的Na2SO3溶液恰好与20 mL浓度为0.02 molL1的K2Cr2O7溶液完全反应。已知Na2SO3可被K2Cr2O7氧化为Na2SO4，则元素Cr在还原产物中的化合价为()A.2 B.3 C.4 D.511.将等物质的量的镁和
6、铝混合，取等质量该混合物四份，分别加到足量的下列溶液中，充分反应后，放出氢气最多的是()A.3 molL1 HCl B.4 molL1 HNO3C.8 molL1 NaOH D.18 molL1 H2SO412已知X和Y是两种单质，它们之间能发生反应：X+Y=X2+Y2。下列叙述中正确的是( )X被氧化 X是氧化剂 Y2是还原产物 X2+具有氧化性 Y2具有还原性 Y单质氧化性比X2+氧化性强ABCD13若50 g密度为 gcm3的硝酸铁溶液里含2.8 g 铁离子，则硝酸根离子的物质的量浓度是( )A/3 molL1 B15/ molL1 C1.5 molL1 D3 molL114镁、铝、铜三
7、种金属粉末混合物, 加入过量盐酸充分反应, 过滤后向滤液中加入过量烧碱溶液, 再过滤, 滤液中存在的离子有( )A BCu2+ CAl3+ DMg2+15. 取两份铝片，第一份与足量盐酸反应，第二份与足量烧碱溶液反应，同温同压下放出相同体积的气体，则两份铝片的质量之比为( )A1:1 B2:3 C3:2 D1:616现有AlCl3和MgSO4混合溶液，向其中不断加入NaOH溶液，得到沉淀的量与加入NaOH溶液的体积如下图所示。原溶液中Cl与SO的物质的量之比为()A.13 B.23 C.61 D.31第II卷（非选择题，共52分）二填空题17、（10分）如下图所示是中学化学中常用的混合物分离和
8、提纯的装置。请根据装置A、B、C、D回答下列问题：（1）从硫酸钡和硫酸钠的混合液中分离出硫酸钡，可选择装置_(填字母，下同)；（2）分离酒精和水，选择装置_；（3）装置A中的名称是_，冷却水的流动方向是_。（4）碘水中提取碘单质(固体)的方法是：先用_装置，可选用哪种萃取剂_（填代号）然后用_装置，分离出的碘单质（固体）处于_装置中（填名称）。酒精 苯 醋酸 汽油（5）在用装置B进行操作时，为使液体顺利滴下，应进行的具体操作是_。分液后漏斗内剩余的液体从分液漏斗的_(填“上口”或“下口”)倒入烧杯。18、(8分) 二氧化氯（ClO2）是一种在水处理等方面有广泛应用的高效安全消毒剂，而且与Cl2
9、相比不会产生对人体有潜在危害的有机氯代物。制备ClO2有下列两种方法：方法一：2NaClO3 + 4HCl 2 ClO2+ Cl2 + 2NaCl + 2H2O方法二：2NaClO3 + H2O2 + H2SO4 2 ClO2 + O2 + Na2SO4 + 2H2O（1） 方法一的离子方程式：_.（2） 方法二中被氧化的物质是： ，若反应中有0.1mol电子转移，则产生的ClO2气体在标准状况下的体积为 L.（3） 在下面的方程式上标出电子转移的方向和数目。2NaClO3 + H2O2 + H2SO4 2 ClO2+ O2 + Na2SO4 + 2H2O19、（10分）已知有以下物质相互转化
10、试回答:(1)写出B的化学式，D的化学式。(2)写出由E转变成F的化学方程式 。(3)写出用KSCN鉴别G溶液的离子方程式 ；向G溶液加入A的有关离子反应方程式 。20、(10分) 某溶液中可能含有H、NH、Mg2、Al3、Fe3、CO、SO中的几种。若加入锌粒，产生无色无味的气体；若加入NaOH溶液，产生白色沉淀，且产生的沉淀量与加入NaOH的物质的量之间的关系如图所示。(1)该溶液中一定不含有的离子有_;(2)分别写出BC段、CD段发生反应的离子方程式：BC段为_；CD段为_。(3)溶液中一定含有的离子有：_;所含阳离子的物质的量之比为：_。21、（14分）某研究性学习小组请你参与“研究铁
11、与水反应所得固体物质的成分、性质及再利用”实验探究，并共同回答下列问题：探究一设计如图所示装置进行“铁与水反应”的实验(夹持仪器略)。(1)硬质玻璃管B中发生反应的化学方程式为_。(2)反应前A中投放碎瓷片的目的是_。(3)装置E中的现象是_。探究二设计如下实验方案确定反应后硬质玻璃管B中黑色固体的成分。(4)待硬质玻璃管B冷却后，取少许其中的固体物质溶于_后，将所得溶液分成两份。(5)一份滴加几滴KSCN溶液。若溶液变血红色，推断硬质玻璃管B中固体物质的成分为_(填序号，下同)；若溶液未变血红色，推断硬质玻璃管B中固体物质的成分为_。一定有Fe3O4 一定有Fe 只有Fe3O4 只有Fe(6)另一份用_(填仪器名称)加入_(填试剂和现象)，可以证明溶液中存在Fe2。高一化学试题
