《天津耀华中学高考化学复习练习题15 1.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《天津耀华中学高考化学复习练习题15 1.doc（6页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、复习题151、氧化还原反应在生产、生活中广泛存在，下列生产、生活中的实例不含有氧化还原反应的是（ ）A金属冶炼 B燃放鞭炮 C食物腐败 D点制豆腐2、下列说法正确的是（ ）A光导纤维的主要成份是硅 B常用氢氧化钠溶液来刻蚀玻璃C制普通玻璃的主要原料是烧碱、石灰石、石英 D实验室用塑料瓶保存氢氟酸(HF)3、同温同压下，等体积的两容器内分别充满14N16O和13C16O气体，下列对两容器中气体判断正确的是 A中子数相同 B分子数不同 C质子数相同 D气体质量相同 4、用下列实验装置进行的实验中，能达到相应实验目的的是 （ ） A.配制一定物质的量浓度硫酸溶液B.排空气法收集氢气C.量取9.3ml
2、稀盐酸D.制备少量氧气5、关于胶体和溶液的叙述正确的是( )A胶体带电荷，而溶液呈电中性 B胶体加入电解质可产生沉淀，而溶液不能C胶体是一种不稳定的分散系，而溶液是一种非常稳定的分散系D胶体能够发生丁达尔现象，而溶液则不能6、下列说法中不正确的是（ ）ANa2CO3比NaHCO3易溶于水 BNa2CO3比NaHCO3稳定C石灰水能与Na2CO3反应，而不能与NaHCO3反应D与足量盐酸反应要得到相同质量的CO2，用NaHCO3比Na2CO3的质量要少7、下列替代过程合理的是（ ）A医院用BaCO3 代替BaSO4 作“钡餐” B家庭用食用醋代替CO2来增强漂白粉的漂白性C工业上用电解AlCl3
3、代替Al2O3来冶炼铝D实验室用Ca(OH)2溶液代替CaCl2溶液来鉴别Na2CO3和NaHCO38、海带中含有碘离子，某化学兴趣小组设计如下的步骤从海带中提取单质碘：通适量氯气 将海带烧成灰，向灰中加水搅拌 加CCl4振荡 过滤 用分液漏斗分液。合理的操作顺序为（ ）A BC D9、已知25%的氨水的密度为0.91 g/cm3,5%的氨水的密度为0.98 g/cm3.若将上述两溶液等体积混合，所得氨水的质量分数是 A等于于15% B大于15% C小于15% D无法确定10、标准状况下，某同学向100 mLH2S饱和溶液中通入SO2，所得溶液pH变化如图所示，下列分析中，正确的是 A亚硫酸是
4、比氢硫酸更弱的酸Bab段反应是：SO22H2S=3S2H2OC原H2S溶液的物质的量浓度为0.05 mol/LDb点对应的溶液导电性最强11、下图表示某固态单质A及其化合物之间的转化关系（某些产物和反应条件已略去）。化合物B在常温常压下为气体，B和C的相对分子质量之比为45，化合物D是重要的工业原料（1）写出E与A的氢化物反应生成A的化学方程式_。（2）写出一个由D生成B的化学方程式_。（3）将5 mL0.10 molL1的E溶液与10 mL0.10 molL1的NaOH溶液混合。写出反应的离子方程式_ _；反应后溶液的pH _7（填“大于”、“小于”或“等于”）。12、以黄铁矿为原料生产硫酸
5、的工艺流程图如下：（1）将燃烧黄铁矿的化学方程式补充完整：4 +11O2 2Fe2O3+8SO2（2）接触室中发生反应的化学方程式是 。（3）每160 g SO3气体与H2O化合放出260.6 kJ的热量，该反应的热化学方程式是 。（4）吸收塔排出的尾气先用氨水吸收，再用浓硫酸处理，得到较高浓度的SO2 和铵盐。SO2 既可作为生产硫酸的原料循环再利用，也可用于工业制溴过程中吸收潮湿空气中的Br2。SO2 吸收Br2的离子方程式是 。13、t时，将3mol A和1molB气体通入体积为2L的密闭容器中（容积不变），发生如下反应：3A（g） + B(g) xC(g)；2min时反应达到平衡状态（
6、温度不变），剩余了0.8molB,并测得C的浓度为0.4mol/L,请填写下列空白:（2） 从开始反应至达到平衡的状态,生成C平均反应速率为 .（3） x= ;平衡常数K= .（4） 若继续向原混合物的容器中通入少量氦气(设氦气和A、B、C都不反应)后，化学平衡（填字母） ；A、向正反应方向移动 B、向逆反应方向移动 C、平衡不移动（4）若向原平衡混合物的容器中再充入amolC，在t时达到新平衡，此时B的物质的量为n（B）= mol。14、某固体混合物可能由Al、(NH4)2SO4、MgCl2、AlCl3、FeCl2中的一种或几种组成，现对该混合物作如下实验，所得现象和有关数据如图所示（气体体
7、积数据已换算成标准状况下的体积）：回答下列问题：混合物中是否存在FeCl2 （填“是”或“否”）；混合物中是否存在(NH4)2SO4 （填“是”或“否”），你的判断依据是 。请根据计算结果判断混合物中是否含有AlCl3（说出你的计算依据，不要求写计算过程）。 。1-5DDABD 6-10CBCCB11、（1）H2SO3 + 2H2S=3S + 3H2O（2）C+2H2SO4（浓）CO2 +2SO2 +2H2O（其他合理答案也给分如Cu+ 2H2SO4（浓）CuSO4 +SO2+ 2H2O等）（3）H2SO3 +2OH = SO32 + 2H2O 大于12、（1）FeS2 (2）2SO2O22SO3（3）SO3(g)H2O(l)=H2SO4(l)H=130.3kJmol1（4）SO2Br22H2O=4H2BrSO4213、（1）0.2 molL-1min-1(说明:不写单位扣分)(2)4;1/27(3)C(4)(0.8+0.2a)（3分）14、7
