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1、高二化学乙醇 醇类 教学目标：1、通过观察了解乙醇的物理性质； 2、通过对乙醇化学性质的探究掌握乙醇的结构和化学性质； 3、提高观察、思考、分析问题和总结归纳的能力。重点难点：乙醇的结构和化学性质。板书设计：一、乙醇1、乙醇的物理性质：（1）常态下无色、气味、液态（2）密度比水小，易挥发，沸点比水低（3）与水以任意比互溶，能溶解多种无机物和有机物2、乙醇的结构：（1）分子式：C2H6O （2）结构式：（3）结构简式：CH3CH2OH 或C2H5OH （4）官能团：羟基OH3、化学性质： （1）取代反应：2CH3CH2OH+2Na2CH3CH2ONa+H2（2）氧化反应：C2H5OH+3O2 2
2、CO2 +3H2O 2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O （3）消去反应(分子内脱水)： (分子间脱水)：教学过程：引入：1、酒的图片展示，人们爱喝酒，青少年能否酗酒？ 2、酒中的有效成分是什么？（板书课题）出示：一瓶乙醇，倒少量在试管中，给学生观察，闻气味。提问：根据你的观察和体会，你所了解的乙醇具有哪些物理性质？（学生描述，教师板书）追问：标签上注明它是“无水乙醇”，你知道如何鉴别它的真假吗？如果这是一瓶含有水的乙醇，你打算怎样除去水的乙醇的水？练习：已知4.6克无水乙醇在氧气中完全燃烧，只生成8.8克CO2 和5.4克H2O，则无水乙醇中含有哪几种元素？你能写出其化学式吗？完
3、成乙醇燃烧的化学方程式。展示：乙醇的结构模型（球棍模型、比例模型）提问：根据乙醇的结构模型，你能写出乙醇的结构式、结构简式吗？（学生板书，教师简介乙醇的官能团羟基-OH）练习：通过书写羟基-OH和氢氧根OH- 离子的电子式，来比较它们的异同？（如：填下表）OHOH-电子式电 性稳定性及存在思考：水中含有OH-根原子团，可与钠发生置换反应，而乙醇中含有-OH羟基，那么乙醇是否也能与钠发生置换反应呢？实验：1、试管+2ml无水乙醇+2小块Na，塞上带导管的橡皮塞，套上小试管；验纯后点燃，检验产物。（猜想乙醇与钠反应可能产生何种气体？如何检验？如何验纯？板书化学方程式，指出反应类型“置换反应”，教师
4、引入“取代反应”。）2、两只小烧杯，分别放20ml水和无水乙醇，并滴3滴无色酚酞，各放1小块Na。（比较现象，并加以解释）反应速率，说明烃基-R对OH基团的影响较大；Na块先沉于乙醇中，产生气泡后才上浮，而在水中Na块一直浮于水面上，说明Na块的密度小于水，大于乙醇；溶液的颜色都变红，而盛水的比较红，说明产物乙醇钠也显碱性，但碱性比氢氧化钠弱。思考：已知乙醇的分子式C2H6O，可以写出两种结构式：现将4.6克无水乙醇与足量的钠反应只生成1.12升H2 ，则乙醇的结构式是A还是B？ （教师引导：从钠置换出的氢是羟基上的氢还是烃基上的氢来考虑：若是烃基上的氢被置换，则1摩A分子中含有5摩烃基H，完
5、全反应可产生2.5摩H2 ，而1摩B分子中含有6摩烃基H，完全反应可产生3摩H2 ；若是羟基H被置换，只有A分子中含有羟基H，1摩A分子中含有1摩羟基H，完全反应可产生0.5摩H2 。而本题中：0.1摩乙醇与足量的钠反应只生成0.05摩H2 ，则乙醇的结构式是A，且可以推断乙醇与Na反应，置换出的是羟基上的氢。）追问：如何设计实验来验证乙醇分子中羟基上的氢原子与Na发生反应，而不是烃基上的氢原子与Na发生反应？（思路：通过测定乙醇与钠完全反应后产生的氢气体积，来判断钠置换出的氢是羟基上的氢，而不是烃基上的氢。）（实验设计：将钠放在锥形瓶中，将乙醇放在分液漏斗中，并用双孔塞将它们和导管连接，把产
6、生的气体通入量气装置中，测定产生的气体体积）练习：写出乙醇分别与K和Ca反应的化学方程式。引入：在实验室和日常生活中酒精的最常见的用途是用作燃料和勾兑饮料酒。你能写出酒精燃烧的化学方程式吗？你知道酒精在人体内是如何代谢的吗？（学生板书：C2H5OH+3O2 2CO2 +3H2O；教师讲解酒精不完全燃烧也能产生CO，以及酒精在人体内的代谢过程，引入实验室中将乙醇转化乙醛的实验。）实验：3、将一束光亮的细铜丝弯曲成螺旋状，放在酒精灯外焰上灼烧后，迅速插入盛有酒精的试管中，多次重复上述操作，并闻生成物的气味。（教师板书化学方程式，指出乙醇分子中所断裂的键，归纳醇类物质催化氧化的断键特点）思考：CH3
7、OH和能否发生催化氧化？练习：已知乙醇在有浓硫酸作催化剂的条件下，加热到170时即生成乙烯，请写出该反应的化学方程式，指出乙醇分子中所断裂的键，归纳醇类物质消去反应的断键特点。思考： CH3OH和能否发生消去反应？小结：醇羟基的性质： 1、与活泼金属发生取代反应2、催化氧化：醇的结构特点：羟基碳的“本碳”上有氢原子3、消去反应：醇的结构特点：羟基碳的“邻碳”上有氢原子简介：(分子间脱水)：练习：1、下列关于羟基和氢氧根的说法中，正确的是-（A、D） A、两者相同 B、羟基比氢氧根少一个电子 C、两者的组成元素相同 D、羟基比氢氧根性质稳定2、可用于检验乙醇中是否含有水的试剂是-（A）A、无水硫
8、酸铜 B、生石灰 C、金属钠 D、胆矾3、已知乙醇的分子结构如下图：其中 表示化学键的代号，用代号回答：（1）、乙醇与钠反应断裂的键是 （2）、乙醇与浓硫酸共热到170断裂的键是 （3）、乙醇与氧气在铜或银作催化剂，加热条件下反应断裂的键是 4、今有（A）CH3OH 、(B) (C) (D) CH3CH2CH2OH这四种有机物，它们的化学特性与乙醇相似。用A、B、C、D代号填空：（1）能与钠反应的有 ABCD （2）能与O2在点燃条件下反应的有 ABCD （3）能发生消去反应的有 BCD （4）能与氧气在铜或银作催化剂条件下反应的有 ACD 5、乙烯和乙醇的混合物VL，完全燃烧生成CO2 和H
9、2O ，消耗同状态下的O2 3VL，则该混合物气体中乙烯和乙醇的体积比为-（D）A、11 B、21 C、12 D、任意比6、（1）将一束光亮的细铜丝弯曲成螺旋状，放在酒精灯外焰上灼烧变黑后，再移至酒精灯内焰部位，发现铜丝又恢复成光亮的红色。请探究可能的原因。可 能 的 原 因反应的化学方程式1、酒精发生催化氧化2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O2、CO与CuO发生氧化-还原反应CuO+COCu+CO2 （2）将一根导管插入酒精灯内焰，并把导出的气体X依次通入下列装置：A盛有碱石灰的U形管、B灼热的铜网、C盛有白色硫酸铜的U形管、D盛有石灰水广口瓶，发现D装置中澄清石灰水变浑浊。假
10、设在装置中的每步反应都完全，回答下列问题：（）B处的现象为 黑色的铜丝变红色 ，C处的现象为 白色粉末变蓝色 。 （）推断气体Y中一定含有 C2H5OH、CO 。（）使用A装置的目的是 为了除去气体X中的CO2 、H2O 。（）E处应连接的装置为 燃着的酒精灯或气球 ，目的是 防止CO和CH3CHO污染空气，使人中毒 。第二节 乙醇 醇类（第1课时教学案） 备课人：毛宽云 学习目标 1、通过观察了解乙醇的物理性质； 2、通过对乙醇化学性质的探究掌握乙醇的结构和化学性质； 3、提高观察、思考、分析问题和总结归纳的能力。学习重难点 乙醇的结构和化学性质。 学习内容观察与归纳： 一、乙醇：1、的物理
11、性质：（1）常态下乙醇是一种 色、 气味的 体。（2）密度比水 ，沸点比水 ，挥发性 。（3）溶解性： 。2、乙醇的结构：（1）分子式： ；（2）结构式： ；（3）结构简式： ；（4）官能团： 。练习：通过书写羟基-OH和氢氧根OH- 离子的电子式，来比较它们的异同？（如：填下表）OHOH-电子式电 性稳定性及存在思考：1、标签上注明它是“无水乙醇”，你知道如何鉴别它的真假吗？如果这是一瓶含有水的乙醇，你打算怎样除去水的乙醇的水？2、已知4.6克无水乙醇在氧气中完全燃烧，只生成8.8克CO2 和5.4克H2O，则无水乙醇中含有哪几种元素？你能写出其化学式吗？完成乙醇燃烧的化学方程式。3、水中含
12、有OH-根原子团，可与钠发生置换反应，而乙醇中含有-OH羟基，那么乙醇是否也能与钠发生置换反应呢？观察与思考：钠与乙醇的反应1、猜想乙醇与钠反应可能产生何种气体？如何检验？如何验纯？书写化学方程式，指出反应类型）2、比较钠与水的反应现象，有何异同？请并加以解释。思考：1、已知乙醇的分子式C2H6O，可以写出两种结构式：现将4.6克无水乙醇与足量的钠反应只生成1.12升H2 ，则乙醇的结构式是A还是B？ 2、如何设计实验来验证乙醇分子中羟基上的氢原子与Na发生反应，而不是烃基上的氢原子与Na发生反应？练习：写出乙醇分别与K和Ca反应的化学方程式。观察与思考：氧化铜与酒精的反应，并闻生成物的气味；
13、书写化学方程式。归纳醇类物质催化氧化断键特点。思考：CH3OH和能否发生催化氧化？练习：已知乙醇在有浓硫酸作催化剂的条件下，加热到170时即生成乙烯，请写出该反应的化学方程式，指出乙醇分子中所断裂的键，归纳醇类物质消去反应的断键特点。思考： CH3OH和能否发生消去反应？小结：醇羟基的性质： 1、消去反应：（醇的结构特点： ）2、催化氧化：（醇的结构特点： ）3、与活泼金属反应练习：1、下列关于羟基和氢氧根的说法中，正确的是-（ ） A、两者相同 B、羟基比氢氧根少一个电子 C、两者的组成元素相同 D、羟基比氢氧根性质稳定2、可用于检验乙醇中是否含有水的试剂是-（ ）A、无水硫酸铜 B、生石灰 C、金属钠 D、胆矾3、已知乙醇的分子结构如下图：其中 表示化学键的代号，用代号回答：（1）、乙醇与钠反应断裂的键是 （2）、乙醇与浓硫酸共热到170断裂的键是 （3）、乙醇与氧气在铜或银作
