《北京东城区普通校高三化学期中联考.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《北京东城区普通校高三化学期中联考.doc（9页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、东城区普通校2013-2014学年第一学期联考试卷 高三化学 命题校：北京市第二十一中学 2013年11月 本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分，共100 分，考试用时100 分钟。将答案写在答题纸上，考试结束后，将本试卷和答题纸一并交回。祝各位考生考试顺利！可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Si-28 S-32 Cl-35.5 Na-23 K-39 Fe-56 Cu-64 Ag-108第卷（选择题，共48分）本卷包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意。1下列说法正确的是()A需要加热才能发生的反应一定是吸热反应B若反应为放热反应，
2、则该反应不必加热就可发生C放热反应比吸热反应容易发生D任何化学反应一定都伴随着能量的变化2“分类”的思想方法，在化学发展中起到了重要作用。下列分类标准合理的是（ ）A只含一种元素的物质一定是单质B碱性氧化物一定是金属氧化物，金属氧化物不一定是碱性氧化物C溶于水后能电离出H+ 的化合物都为酸D有单质生成的反应一定是氧化还原反应3已知33As、35Br位于同一周期。下列关系正确的是()A非金属性：AsClP B热稳定性：HClAsH3HBrC还原性：As3S2Cl D酸性：H3AsO4H2SO4H3PO44 氢氧燃料电池是将多孔镍电极放置在KOH溶液中，然后分别向两极通入H2和O2，即可产生电流。
3、下列叙述中正确的是（ ）A通入H2的电极为正极 B正极的电极反应式为O2+2H2O+4e= 4OHC工作时，负极区溶液pH增大 D工作时，溶液中的阴离子移向正极5反应A(g)3B(g)=2C(g)2D(g)在四种不同情况下的反应速率分别为：v(A)0.45 molL1min1 v(B)0.6 molL1s1v(C)0.4 molL1s1 v(D)0.45 molL1s1下列有关反应速率的比较中正确的是()A B D6已知短周期元素的离子：aA2、bB、cC3、dD都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是()A原子半径ABDC B原子序数dcbaC离子半径CDBA D单质的还原性ABDC7下列
4、解释事实的化学方程式或离子方程式正确的是() A用食醋除去暖水瓶中的水垢：2CH3COOHCaCO3=Ca22CH3COOCO2H2OB钠与水反应：Na2H2O=Na2OHH2C稀硫酸中加入铁粉2Fe6H=2Fe33H2DCa(HCO3)2溶液中加入少量的NaOH溶液：Ca22HCO2OH=CaCO3CO2H2O8用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中正确的是()A28 g乙烯和环丁烷(C4H8)的混合气体中含有的碳原子数为2NAB100 mL 0.1 molL1 Na2CO3溶液中，离子总数是0.03NAC1 mol NH4+ 中含有质子数为10 NAD常温常压下，22.4 L氯气与足量镁
5、粉充分反应，转移的电子数为2NA9下列各组离子在指定溶液中肯定大量共存的是()无色透明的溶液： Na+、Cl-、SO42-、Fe3+、K+、c (H+)/ c (OH-)=1012的溶液中：NH4+、Al3+、NO3-、Cl-常温下水电离出的c (H+)=10-12molL-1的溶液中：Cl-、NO3-、NH4+、Fe2+加入Al能放出H2的溶液中：Mg2+、NH4+、Cl-、Na+、NO3-常温下pH=1的溶液中：MnO4-、NO3-、SO42-、Na+、Fe3+A B C D10下列事实一定能证明HNO2是弱电解质的是()常温下NaNO2溶液的pH大于7用HNO2溶液做导电实验，灯泡很暗H
6、NO2和NaCl不能发生反应常温下0.1 molL1 HNO2溶液的pH2.1常温下pH=3的 HNO2溶液和pH=11的NaOH溶液等体积混合，pH小于7常温下pH=2的 HNO2溶液稀释至100倍，pH约为3.1A B C D全部11下列关于各装置图的叙述中，不正确的是()A用装置精炼铜，则a极为粗铜，电解质为CuSO4溶液B装置的总反应是：Cu2Fe3=Cu22Fe2 C装置中钢闸门应与外接电源的负极相连D装置中的铁钉几乎不被腐蚀 12常温下向25.00mL0.1000mol/L NaOH溶液中逐滴加入0.1000mol/L CH3COOH溶液，溶液pH变化曲线如图所示，下列有关判断错误
7、的是 () A在A点，溶液的pH=13 B在B点，c(Na+)= c(CH3COO)c(OH)= c(H+)C在C点，c(Na+)c(CH3COO)c(H+)c(OH)D在D点，c(CH3COO)+ c(CH3COOH)=2c(Na+)13下列说法正确的是() A通常状况下，1 g氢气燃烧生成液态水时放出142.9 kJ热量，则表示氢气燃烧热的热化学方程式为2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H 142.9 kJmol1 B已知：H2(g)F2(g)=2HF(g)H270 kJmol1，则1 mol氢气与1 mol氟气反应生成2 mol液态氟化氢放出的热量小于270 kJ C500 、30
8、MPa下，将0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3 kJ，其热化学方程式为N2(g)3H2(g) 2NH3(g)H38.6 kJmol1D已知：C(s，石墨)O2(g)=CO2(g)H393.5 kJmol1，C(s，金刚石)O2(g)=CO2(g)H395.0 kJmol1，则C(s，金刚石)=C(s，石墨)H1.5 kJmol114在一体积可变的密闭容器中，加入一定量的X、Y，发生反应mX(g) nY(g)HQ kJmol1。平衡时，Y的物质的量浓度与温度、容器体积的关系如下表所示：容器体积/Lc (Y)/(mol/L)温度/1241
9、001.000.750.532001.200.900.633001.301.000.70下列说法正确的是()Amn B温度不变，压强增大，Y的质量分数减少CQ0 D体积不变，温度升高，平衡向逆反应方向移动15在容积不变的密闭容器中存在如下反应：2SO2(g)O2(g) 2SO3(g)H0，其它条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，下列分析正确的是()A图研究的是t0时刻增大O2的物质的量浓度对反应速率的影响B图研究的是t0时刻通入氦气增大体系压强对反应速率的影响C图研究的是催化剂对化学平衡的影响，且甲的催化效率比乙高D图研究的是温度对化学平衡的影响，且乙的温度较高16常温下有以下体积相同的
10、四种溶液：pH=3的CH3COOH溶液 pH=3的盐酸 pH=11的氨水pH=11的NaOH溶液。下列说法正确的是()A和混合，所得混合溶液的pH大于7B和分别用等浓度的硫酸溶液中和，消耗硫酸溶液的体积：=C与分别与足量镁粉反应，生成H2的量：第卷（非选择题，共52分）17(10分)元素X、Y、Z、M、N均为短周期主族元素，且原子序数依次增大。已知Y元素原子最外层电子数与核外电子总数之比为34，M元素原子的最外层电子数与次外层电子数之比为34，且M原子的质子数是Y原子的2倍；N、Z、X的半径逐渐减小；化合物XN在常温下为气体，据此回答下列问题：（1）X与Y可分别形成10电子和18电子的分子写出
11、X与Y形成18电子分子的电子式_。写出该18电子分子转化成10电子分子的化学方程式_ _(分解反应)。(2)下图表示由上述元素组成的两种气体分子在一定条件下的密闭容器中充分反应前后的转化关系，请写出该转化过程的化学方程式： _ _。(3)A、B均为由上述五种元素中的三种元素组成的强电解质，且组成元素的原子个数之比为111。若在各自的水溶液中，A能抑制水的电离，B能促进水的电离，则A中所含化学键种类为：_ _，B的水溶液显碱性的原因（用离子方程式表示）_ _。18(14分) NaNO2因外观和食盐相似，又有咸味，容易使人误食中毒。已知NaNO2能发生如下反应：2NaNO24HI=2NOI22Na
12、I2H2O。（1）上述反应中氧化剂是_。（2）根据上述反应，鉴别NaNO2和NaCl。可选用的物质有：水、碘化钾淀粉试纸、淀粉、白酒、食醋，你认为必须选用的物质有_(填序号)。（3）某厂废液中，含有2%5%的NaNO2，直接排放会造成污染，下列试剂能使NaNO2转化为不引起二次污染的N2的是_(填编号)。ANaCl BNH4Cl CHNO3 D浓H2SO4（4）请配平以下化学方程式：AlNaNO3NaOH=NaAlO2N2 。若反应过程中转移5 mol e，则生成标准状况下N2的体积为_L。（5）在微生物作用的条件下， NH4+经过两步反应被氧化成NO3-。两步反应的能量变化示意图如下:第一步反应是 反应（填“放热”或“吸热”），判断依据是 。 1mol NH4+(aq)全部氧化成NO3-(aq)的热化学方程式是 。19(12分) 二甲醚是一种重要的清洁燃料，可替代氟利昂作制冷剂，对臭氧层无破坏作用。工业上可利用水煤气合成二甲醚，总反应为：3H2(g)3CO(g)CH3OCH3(g)CO2(g)H246.4 kJ/mol（1）在一定条件下的密闭容器中，该总
