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1、2018-2019学年度临泉一中高三三模试卷化学 说明：1.满分100分，考试时间100分钟； 2.请将答案填涂在答题卷上，否则视为无效。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Si 28S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64第I卷（选择题 共48分）选择题部分共16小题。在每小题给出的四个选项中只有一个选项符合题意，每小题3分。1. 关于 Lv的叙述错误的是()A原子序数116B中子数177C核外电子数116D相对原子质量2932. 硼的最高价含氧酸的化学式不可能是AHBO2 BH2BO3 CH3BO3 DH2B4O73.
2、下列化工生产过程中，未涉及氧化还原反应的是A海带提碘 B氯碱工业 C氨碱法制碱 D海水提溴4. 下列各组物质的熔点均与所含化学键的键能有关的是ACaO与CO2 BNaCl与HCl CSiC与SiO2 DCl2与I25. 已知W、X、Y、Z为短周期元素，原子序数依次增大。W、Z同主族，X、Y、Z同周期，其中只有X为金属元素。下列说法一定正确的是A原子半径：XYZW BW的气态氢化物的稳定性小于Y的气态氢化物的稳定性CW的含氧酸的酸性比Z的酸性强 D若W与X原子序数差为5，则形成化合物的化学式为X3W26. O2F2可以发生反应：H2S+4O2F2=SF6+2HF+4O2，下列说法正确的是A氧气是
3、氧化产物 BO2F2既是氧化剂又是还原剂C若生成4.48 L HF，则转移0.8 mol电子 D还原剂与氧化剂的物质的量之比为1：47.向27.2Cu和Cu2O的混合物中加入某浓度的稀硝酸0.5L，固体物质完全反应，生成NO 和Cu（NO3）2。在所得溶液中加入1.0mol/L 的NaOH溶液1.0L，此时溶液呈中性，金属离子已完全沉淀，沉淀质量为39.2g。下列有关说法不正确的是A.Cu与Cu2O 的物质的量之比为2:1 B.硝酸的物质的量浓度为2.6mol/LC.产生的NO在标准状况下的体积为4.48L D.硝酸与混合物反应后剩0.2mol8.常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存
4、的是()A使酚酞变红色的溶液中：Na、Al3、SO、ClB11013 molL1的溶液中：NH、Ca2、Cl、NOC与Al反应能放出H2的溶液中：Fe2、K、NO、SOD水电离的c(H)11013 molL1的溶液中：K、Na、AlO、CO9. 将2.72g铁和氧化铁的混合物加入足量的盐酸中充分反应后，固体无剩余，测得反应后放出标准状况下气体0.224L则下列判断中正确的是A. 原混合物中n(Fe):n(Fe2O3)=3:1 B. 反应后溶液中Fe2和Fe3的物质的量之比为3：1C. 实际参加反应HCl的物质的量为0.08mol D. 向溶液中滴入KSCN溶液，显红色10.下列离子方程式错误的
5、是()A向Mg(HCO3)2溶液中加入过量的NaOH溶液：Mg22HCO4OH=Mg(OH)22CO2H2OB向亚硫酸钡固体中加入稀硝酸：3BaSO32H2NO =3BaSO42NOH2OC在银氨溶液中滴加过量稀硝酸：Ag(NH3)2OH3H = Ag2NHH2OD向NH4HSO4 稀溶液中逐滴加入 Ba(OH)2 稀溶液至 SO 刚好沉淀完全： Ba22OHNHHSO=BaSO4NH3H2OH2O11.NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.2.2g D3O+离子中含有的质子数为1NA B.1mol乙醇中含有的共价键数目为8NAC.常温下，0.1molCl2与NaOH溶液反应，转移的电
6、子数月为0.2NAD.常温常压下，体积为2.24L的CO2和SO2的混合气体所含有的分子数大于0.1NA12. 下列说法中，错误的是 ALiH是一种离子化合物，在氧气中燃烧主要生成Li2O和H2O B燃料电池的反应物不储存在电池内部，工作时负极发生还原反应 CF、Cl、Br、I的原子序数依次增大，其单质的氧化性依次减弱DNa2O2，Na2O中阴阳离子个数比均为1:2，Na2O中阳离子半径小于阴离子半径13. W、M、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素。已知X的原子半径是所有短周期主族元素中最大的，Y原子次外层电子数与其他各层电子总数相等，W和M的原子序数之和等于Z的原子序数。下列说法
7、正确的是A.含氧酸的酸性:ZY B.简单离子半径:XWMC.气态氢化物的热稳定性:MZY D.X的单质在氧气中燃烧得到白色固体14. 下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是选项实验操作实验现象结 论A用洁净铂丝蘸取某溶液在火焰上灼烧，火焰呈黄色溶液中有Na+，无K+B向无色溶液中加硝酸酸化的BaCl2溶液有白色沉淀原溶液中一定含SO42-C向Na2SiO3溶液中通入适量CO2气体出现白色沉淀C原子的得电子能比Si强D向某溶液中先加氯水再加KSCN溶液溶液呈血红色原溶液中一定含Fe2+15.一定量的铁与一定量的浓HNO3反应，得到硝酸铁液和NO2 、N2O4 、NO的混合气体，这些气体与3.
8、36 L O2（标准状况）混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铁溶液中加入2 molL-1 的NaOH 溶液至Fe3+恰好沉淀，则消耗NaOH 溶液的体积是( ) A、300 mL B、150 mL C、120 mL D、90 mL16. 向含有0.2 mol NaOH和0.1 mol Ba(OH)2的溶液中持续稳定地通入CO2气体，当通入气体为8.96 L (0 ，1.01105 Pa) 时立即停止，则这一过程中，溶液中离子的物质的量与通入CO2气体的体积关系图像正确的是(气体的溶解和离子的水解忽略不计)()第II卷 （非选择题 共52分） 非选择题部分共4大题。请回答
9、后，将答案认真誊写在答题卷上，并注意物理量单位的使用。17. (14分)（1）某化学兴趣小组为探究Cl2、Br2、Fe3+ 的氧化性强弱，设计了如下实验：检查气体发生装置A的气密性的操作是 整套实验装置存在一处明显的不足，请指出： 。（2）某氯化亚铁和氯化铁的混合物。现要测定其中铁元素的质量分数，按以下步骤进行请根据上面流程，回答以下问题： 操作I所用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还必须有 、 （填仪器名称）。 如何洗涤沉淀 。将沉淀灼烧、冷却至室温， 若蒸发皿质量是W1g，蒸发皿与加热后固体总质量是W2g，则样品中铁元素的质量分数是 。(3)如图是温度计、量筒、滴定管的一部分，下述读数(虚线
10、刻度)及说法正确的是_。A是量筒，读数为2.5 mL B是滴定管，读数为2.5 mLC是量筒，读数为2.5 mL D是温度计，读数是2.5 18.(14分)下表为某元素周期表的一部分，按要求完成各小题。 族周期IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA0234(1) 化学性质最不活泼的元素 （填元素编号），非金属性最强的元素是 （填元素编号）。（2）该表中金属性最强的元素单质与水反应的离子方程式为 。（3）三种元素的最高价氧化物水化物中，碱性最强的是 （填物质的化学式）。（4）三种元素的原子半径由大到小的顺序为 （用元素符号回答） 。（5）元素的最高价氧化物对应的水化物是 （填化学式），该物质
11、与元素的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式是 。 19.（18分）煤是一种重要的化工原料,人们将利用煤制取的水煤气、焦炭、甲醚等广泛用于工农业生产中。.已知: 则碳与水蒸气反应生成二氧化碳和氢气的热化学方程式为_,该反应在_(填“高温”、“低温”或“任何温度”)下有利于正向自发进行。.有人利用炭还原法处理氮氧化物,发生反应。向某密闭容器中加入一定量的活性炭和,在时,不同时间测得各物质的浓度如下表所示:1020内, 的平均反应速率_;30后,只改变某一条件,反应重新达到平衡,根据上表中的数据判断改变的条件可能是_(填字母序号)。A.通入一定量的 B.加入一定量的活性炭C.加入合适的催化剂
12、D.适当缩小容器的体积.研究表明:反应平衡常数随温度的变化如下表所示:温度/ 400 500 800 平衡常数 9.94 9 1 若反应在500时进行,设起始时和的浓度均为0.020,在该条件下达到平衡时, 的转化率为_.用做燃料电池电解溶液、和混合液的示意图如图1所示,其中、均为石墨电极, 为铜电极。工作一段时间后,断开,此时、两极上产生的气体体积相同。a.图1中极产生的气体在标准状况下的体积为_;b.电极为、的装置溶液中金属阳离子的物质的量与转移电子的物质的量变化关系如图2所示,则图中线表示的是_(填离子符号)的变化;反应结束后,要使丙装置中金属阳离子恰好完全沉淀,需要_ 5.0 溶液。c
13、.乙炔(CHCH)是重要的化工原料,广泛应用于焊割、燃料电池及有机合成等。乙炔-空气燃料电池是一种碱性(20%-30%的KOH溶液)燃料电池。电池放电时,负极的电极反应式为_20（6分）随着原子序数递增，八种短周期元素(用字母x等表示)原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如下图所示。 根据判断出的元素回答问题：上述元素可组成盐R：zx4f(gd4)2。向盛有10 mL 1 molL1 R 溶液的烧杯中滴加1 molL1 NaOH溶液，沉淀物质的量随NaOH溶液体积的变化示意图如下图：(1)R溶液中，离子浓度由大到小的顺序是_(2)写出m点反应的离子方程式：_。(3)若在R溶液中改加20 mL 1.2 molL1 Ba(OH)2溶液，充分反应后，溶液中产生沉淀的物质的
