《广东省广州市2019届高三上学期期末调研测试理科理综化学试卷（含答案）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《广东省广州市2019届高三上学期期末调研测试理科理综化学试卷（含答案）（15页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、广东省广州市2019届高三上学期期末调研测试理科综合可能用到的相对原子质量：H 1 B 11 C 12 N 14 O 16 Mg 24一、选择题1.下列关于自然界中氮循环的说法错误的是（ ）A. 氮肥均含有NH4+B. 雷电作用固氮中氮元素被氧化C. 碳、氢、氧三种元素参与了自然界中氮循环D. 合成氨工业的产品可用于侯氏制碱法制备纯碱【答案】A【详解】A项，除了含有铵根NH4+的氨态氮肥以外，还有硝态氮肥（以硝酸根NO3-为主）、铵态硝态氮肥（同时含有硝酸根和铵根）、酰胺态氮肥（尿素），故A项错误；B项，在闪电（高能）作用下，生成氮氧化合物，氮元素化合价升高，所以雷电作用固氮中氮元素被氧化，故
2、B项正确；C项，碳、氢、氧三种元素参加了氮循环，如蛋白质的制造需要碳元素，又如氮气在放电条件下，与氧气直接化合生成一氧化氮气体，二氧化氮易与水反应生成硝酸和一氧化氮等，故C项正确；D项，侯氏制碱法制备纯碱涉及的反应为：NH3+CO2+H2O+NaClNaHCO3+NH4Cl，碳酸氢钠加热分解生成碳酸钠，该制备中用到了氨气，所以合成氨工业的产品可用于侯氏制碱法制备纯碱，故D项正确。故选A。【点睛】本题考查自然界中氮循环，涉及氮肥、自然固氮和侯氏制碱法等知识，易错点有氮肥不只是铵态氮肥，还有硝态氮肥和尿素等，全面掌握基础知识是解题的关键。2.环之间共用一个碳原子的化合物称为螺环化合物，螺3,3庚烷
3、（）是其中的一种。下列关于该化合物的说法正确的是（ ）A. 与甲苯（C7H8）互为同分异构体B. 1mol该化合物完全燃烧时消耗10 mol O2C. 所有碳原子均处同一平面D. 一氯代物共有3种（不含立体异构）【答案】B【详解】A该化合物分子式为C7H12，有两个环，不饱和度是2；甲苯（C7H8）含有一个苯环，不饱和度是4，所以不可能是同分异构体，故A错误；B该化合物分子式为C7H12，1mol该化合物完全燃烧时消耗O2的物质的量为：（7+）mol=10mol，故B正确；C两个环的碳原子均为饱和碳原子，具有甲烷四面体结构，所有碳原子不同面，故C错误； D由结构简式可知，该化合物分子中共有两种
4、等效氢原子，所以一氯代物共有2种，故D错误。 故选B。3.NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（ ）A. 4g甲烷完全燃烧转移的电子数为2NAB. 11.2L（标准状况）CCl4中含有的共价键数为2NAC. 3 mol SO2和1mol O2于密闭容器中催化反应后分子总数为3NAD. 1L 0.1molL1的Na2S溶液中HS和S2离子数之和为0.1 NA【答案】A【详解】A. 甲烷完全燃烧生成二氧化碳和水，碳元素化合价由-4价升高到+4价，所以4g甲烷完全燃烧转移的电子数为8NA/mol =2NA，故A正确；B. CCl4在标况下非气态，无法计算11.2LCCl4的物质的量，故B错误
5、；C. SO2和O2反应为可逆反应，反应不能进行完全，SO2和O2都有剩余，所以3 mol SO2和1mol O2于密闭容器中催化反应后分子总数大于3NA，故C错误；D. Na2S溶液中分两步水解，生成HS和H2S，根据物料守恒关系：HS、H2S和S2离子数之和为0.1NA，故D错误。故选A。【点睛】本题为“NA”应用试题，解答此类题要注意题设陷阱，本题B选项，CCl4在标况下非气态，C选项，二氧化硫和氧气反应为可逆反应，D选项，要注意物料守恒的正确使用，考生只有在平时多总结，才能做到考试时慧眼识别。4.下列实验中，所采取的分离方法与对应原理都正确的是（ ）选项目的分离方法原理A分离氢氧化铁胶
6、体与FeCl3溶液过滤胶体粒子不能通过滤纸B用乙醇提取碘水中的碘萃取碘在乙醇中的溶解度较大C用MgCl2溶液制备无水MgCl2固体蒸发MgCl2受热不分解D除去丁醇中的乙醚蒸馏丁醇与乙醚的沸点相差较大【答案】D【详解】A项，胶体粒子可以通过滤纸，但不能通过半透膜，所以分离胶体与溶液的方法是渗析，故A项错误；B项，乙醇会溶于水，致使碘、水、乙醇三者混溶，不能用乙醇萃取的方法进行分离，故B项错误；C项，用MgCl2溶液制备无水MgCl2固体，要先升温蒸发，然后降温结晶获得六水合氯化镁，然后通过干燥氯化氢气流加热得到MgCl2，故C项错误；D项，丁醇和乙醚的沸点相差大，可以用蒸馏的方法分离，故D项正
7、确。综上所述，本题的正确答案为D。5.短周期主族元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大，W的气态氢化物的水溶液可使酚酞变红，W与X可形成一种红棕色有刺激性气味的气体，Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的，Z原子最外层电子数与W原子的电子总数相同。下列说法中正确的是（ ）A. W的氧化物对应水化物均为强酸B. 简单离子半径：WXYC. 简单氢化物沸点：ZWD. Y与Z形成的化合物的水溶液呈碱性【答案】C【分析】W与X形成红棕色有刺激性气味的气体是NO2，且W的气态氢化物的水溶液可使酚酞变红，则W为N，X为O，Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的，则Y为Na，Z原子最外层电子数与W电子总数相
8、同，则Z为Cl。综上，W、X、Y、Z分别为N、O、Na、Cl。【详解】根据以上分析，W、X、Y、Z分别为N、O、Na、Cl，A项，W为N，N的氧化物N2O3对应水化物HNO2为弱酸，故A项错误；B项，N3-、O2-、Na+三种离子的电子层结构相同，核电荷数越大半径越小，所以简单离子半径：N3-O2-Na+，故B项错误；C项，Z为Cl，W为N，由于氨分子之间存在氢键，沸点较高，简单氢化物沸点：ClN，故C项正确；D项，Y为Na，Z为Cl，Y与Z形成的化合物为NaCl，为强酸强碱盐，不水解，水溶液呈中性，故D项错误。综上所述，本题正确答案为C。6.一种钌（Ru）基配合物光敏染料敏化太阳能电池的示意
9、图如下。电池工作时发生的反应为：下列关于该电池叙述错误的是（ ）A. 电池中镀Pt导电玻璃为正极B. 电池工作时，I离子在镀Pt导电玻璃电极上放电C. 电池工作时，电解质中I和I3浓度不会减少D. 电池工作时，是将太阳能转化为电能【答案】B【分析】由图电子的移动方向可知，透明导电玻璃电极为原电池的负极，镀Pt导电玻璃电极为原电池的正极，电解质为I3和I-的混合物，I3在正极上得电子被还原，正极反应为I3+2e-=3I-，据此分析解答。【详解】A由图电子的移动方向可知，电极镀Pt导电玻璃为原电池的正极，选项A正确； B镀Pt导电玻璃电极为电池的正极，发生的反应为：I3-+2e-=3I-，选项B错
10、误；C由电池中发生的反应可知，I3-在正极上得电子被还原为3I-，后又被氧化为I3-，I3-和I-相互转化，反应的实质是光敏有机物在激发态与基态的相互转化，所有化学物质都没有被损耗，选项C正确；D.电池工作时，光能转变为电能，选项D正确。答案选B。【点睛】本题是一道知识迁移题目，考查学生分析和解决问题的能力，注意平时知识的积累是解题的关键。7.一定温度下，三种碳酸盐MCO3(M：Mg2、Ca2、Mn2)的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法错误的是（ ）A. Ksp(MnCO3)的数量级为1011B. MgCO3的悬浊液中加入少量水充分振荡，c(Mg2)不变C. a点表示的溶液中，c(Ca2)c
11、(CO32)D. 向浓度均为0.01molL1的Mg2、Ca2、Mn2混合溶液中逐滴加入Na2CO3溶液，最先形成MgCO3沉淀【答案】D【分析】A计算出Ksp(MnCO3)=c(Mn2+)c(CO32-)解答；BMgCO3的悬浊液中加入少量水，Ksp保持不变；Ca点表示CaCO3的饱和溶液，但-lgc(CO32-)-lgc(Ca2+)；DKsp越小，越易生成沉淀。【详解】A利用(0，10.7)或(10.7，0)计算Ksp(MnCO3)=c(Mn2+)c(CO32-)=110-10.7=100.310-11，1100.310，所以Ksp(MnCO3)数量级为10-11，A正确；BMgCO3的悬
12、浊液中加入少量水，温度不变，所以Ksp保持不变，所以c(Mg2+)不变，B正确；Ca点表示CaCO3的饱和溶液，但-lgc(CO32-)-lgc(Ca2+)；所以c(Ca2+)c(CO32-)，C正确；D-lgc(CO32-)=4时，-lgc(Mn2+)最大，-lgc(Mg2+)最小，即c(Mn2+)最小，c(Mg2+)最大，所以Ksp(MnCO3)最小，Ksp(MgCO3)最大，所以向浓度均为0.01mol/L的Mg2+、Ca2+、Mn2+混合溶液中逐滴加入Na2CO3溶液，先生成MnCO3沉淀，D错误；故合理选项是D。【点睛】本题主要考查了沉淀溶解平衡曲线的知识，弄清坐标系中横坐标、纵坐标
13、的含义，掌握图线中pc(CO32-)、pM数值越大，实际浓度越小是解题的关键，本题侧重于考查学生的分析能力。二、非选择题8.实验室可用溢流法连续制备无水四氯化锡（SnCl4）。SnCl4易挥发，极易发生水解，Cl2极易溶于SnCl4。制备原理与实验装置图如下：Sn(s)+2Cl2(g)=SnCl4(l) H = 511kJmol1可能用到的有关数据如下：物质SnSnCl4CuCl2熔点/232-33620沸点/2260114993制备过程中，锡粒逐渐被消耗，须提拉橡胶塞及时向反应器中补加锡粒。当SnCl4液面升至侧口高度时，液态产物经侧管流入接收瓶。回答下列问题：（1）a管的作用是_。（2）A
14、中反应的离子方程式是_。（3）D的作用是_。（4）E中冷却水的作用是_。（5）尾气处理时，可选用的装置是_（填序号）。（6）锡粒中含铜杂质致E中产生CuCl2，但不影响F中产品的纯度，原因是_。（7）SnCl4粗品中含有Cl2，精制时加入少许锡屑后蒸馏可得纯净的SnCl4。蒸馏过程中不需要用到的仪器有_（填序号）。A蒸馏烧瓶 B温度计 C接收器 D冷凝管 E吸滤瓶【答案】(1). 平衡压强，使浓盐酸能够顺利流下 (2). 2MnO4+10Cl+16H+=2Mn2+5Cl2+8H2O (3). 使氯气充分干燥 (4). 避免四氯化锡气化而损失，导致产率下降 (5). 乙 (6). CuCl2熔点较高，不会随四氯化锡液体溢出 (7). E【分析】（1）a管将分液漏斗液面上下连通，起到平衡压强，使浓盐酸能够顺利流下的作用；（2）A中的反应为高锰酸钾和浓盐酸制氯气，反应生成氯化锰、氯化钾、氯气和水，根据守恒关系配平并写出离子方程式；（3）D为盛有浓硫酸的洗气瓶，可以用来干燥氯气。由信息可知，SnCl4极易发生水解，故D的作用是使氯气充分干燥；（4）
