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1、3.3.1 盐类的水解第部分一、写出本节课有关内容第部分1.化学与生活、生产密切相关。下列生活、生产中使用的化学品的溶液能够使pH试纸变蓝,且原因是水解的是A.烧碱B.食用醋 C.氯化铵D.纯碱2.氯化铵晶体溶于重水(D2O)中,溶液呈现酸性,下列叙述的原因中正确的是A.N水解生成NH3H2O和HD2O+B.N水解生成NH3DHO和HD2O+C.N水解生成NH3D2O和HD2O+D.N水解生成NH3DHO和D3O+3.室温下,对于0.10 molL-1的氨水,下列判断正确的是A.与AlCl3溶液发生反应的离子方程式为Al3+3OH-Al(OH)3B.加水稀释后,溶液中c(N)c(OH-)变大C
2、.用HNO3溶液完全中和后,溶液不显中性D.其溶液的pH=134.短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,其简单离子都能破坏水的电离平衡的是A.W2-、X+B.X+、Y3+C.Y3+、Z2-D.X+、Z2-5.由一价离子组成的四种盐:AC、BD、AD、BC的1 molL-1的溶液,在室温下前两种溶液的pH=7,第三种溶液的pH7,最后一种溶液的pHBOHAOHBOHAOHHDHCHDHCHDHC7的是A.B.HCC.HSD.26X3+11.下列物质在常温下发生水解时,对应的离子方程式正确的是Na2CO3:C+2H2OH2O+CO2+2OH-NH4Cl:N+H2ONH3H2O+H+CuSO4
3、:Cu2+2H2OCu(OH)2+2H+NaF:F-+H2OHF+OH-A.B.C.D.12.常温下,有两种溶液:0.1 molL-1 CH3COOH0.1 molL-1 CH3COONa。溶液的pH(填“”“”或“=”)7,溶液中离子的电荷守恒的关系式是。(2)溶液呈(填“酸”“碱”或“中”)性。其原因是(用离子方程式和适当的叙述说明)。(3)下列说法正确的是(填序号)。a.两种溶液中c(CH3COO-)都等于0.1 molL-1b.两种溶液中c(CH3COO-)都小于0.1 molL-1c.CH3COOH溶液中c(CH3COO-)小于CH3COONa溶液中c(CH3COO-)13.pH=2的某酸HnA(A为酸根)与pH=12的某碱B(OH)m等体积混合,混合液的pH=6。写出生成的正盐的分子式:。(2)该盐中存在着一定水解的离子,该离子的水解方程式为_。 (3)简述该混合液呈酸性的原因:_。第III部分三、请写出自己在做题过程中发现的问题3
