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1、第三章 电离平衡第一节 电离平衡预习导航（预习教材，提供教材关键信息）一、强弱电解质与结构的关系l下列物质哪些属于强电解质?哪些属于弱电解质? (1)H2SO4(2)NH3H2O(3)CH3COOH(4)Ba(OH)2(5)CH3COONa(6)H2O(7)Cu(OH)2(8)K2SO4 指出上述8种物质中的化学键?由此就强弱电解质与化学键类型之间的关系，你得出什么结论?【结论】_化合物和某些具有_键的_化合物(如_)是强电解质。【结论】某些具有_键的_化合物(如_等)是弱电解质。二、弱电解质的电离平衡1电离平衡(1)定义：在一定条件(如温度、浓度)下，当电解质分子_成离子的速率和离子重新_成
2、分子的速率_时，电离过程就达到了平衡状态，这叫做电离平衡。注意：达到电离平衡时，溶液中的_保持不变。电离平衡属于_，平衡移动遵循_原理。(2)特点：动：电离平衡是_态平衡，即达到平衡时_定：外界条件不变时，电离平衡_；变：当外界条件改变时，电离平衡发生_，直至_。2外界条件对电离平衡的影响(1)浓度：加水稀释，电离平衡向_方向移动，即溶液浓度越小，弱电解质越_电离。(2)温度：温度升高，电离平衡向_方向移动。【思考】弱电解质的电离平衡向右移动时，溶液中的离子浓度是否一定增大? 关键信息一、1强电解质：(1)(4)(5)(7) 弱电解质：(2)(3)(6)(8)离子 极性 共价强酸、强碱和大部分
3、盐类极性 共价 弱酸、弱碱和水二、1(1)电离结合生成分子浓度和离子浓度化学平衡 勒夏特列(2)动 电离和离子结合成分子继续进行 发生移动移动 达到新的电离平衡2(1)电离易(2)电离不一定要点解析（名师点拨，重点、难点、热点轻松过关）一、强电解质和弱电解质 1电解质与非电解质的判断判断化合物是电解质还是非电解质，主要看该化合物在溶于水或熔化时自身是否电离出阴、阳离子，能电离的属电解质，不能电离的属非电解质，水溶液能否导电，只能是判断是否电解质的参考因素。酸、碱、盐和离子型的氧化物一般都属于电解质。2强电解质与弱电解质的判断（1）从结构判断：离子化合物和某些具有极性键的共价化合物(如强酸、强碱
4、和大部分盐类)是强电解质。 某些具有极性键的共价化合物(如弱酸、弱碱和水等)是弱电解质。 （2）从在水中能否完全电离判断。二、弱电解质的电离平衡 1弱电解质的电离平衡是指一定弱电解质电离和结合相等时的状态(即离子化速率和分子化速率相等时的状态)。 2弱电解质的电离平衡的特点是：(1)动态平衡：(2)条件改变，平衡被打破。(3)弱电解质在离子反应中电离平衡发生移动。(4)在弱电解质溶液中，由于存在电离平衡只有一部分分子发生电离。离子和分子之间存在电离平衡。决定了它在离子方程式书写中要写成分子形式。 3强电解质溶液或电解质的浓溶液的导电能力一定强 如BaSO4是强电解质溶于水的部分100%电离也即
5、在其溶液中无BaSO4的整体粒子，只存在Ba2+和SO42-。但由于其溶解度很小，即使饱和溶液，其离子的总浓度也很低，故导电能力十分微弱。再者如KNO3的非常稀的溶液，导电能力也很微弱。因此强电解质溶液或浓溶液导电能力不一定强。导电能力的强弱的判断，关键要看溶液中自由移动的离子的总浓度的高低，它不但与溶解度有关，与其溶液的浓度也有密切联系。而且说明一点：电解质的强弱与其溶解性没有必然联系。 2条件改变（浓度、温度和加入试剂等）对电离平衡的影响。【例1】下列说法正确的是 ( )A强极性键形成的化合物不一定是强电解质B强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液强CNaCl溶液在电流的作用下电离成钠离
6、子和氯离子D氯化钠晶体不导电是由于氯化钠晶体中不存在离子【解析】判断电解质强弱的依据是看其在水中能否完全电离，而不是依据其中存在的化学键类型，如 HF中存在强极性键，但它却是弱电解质，故选项A正确。导电能力的大小与溶液中自由移动离子浓度的大小有关，而与电解质的强弱没有必然的关系。当然、在浓度相等的情况下，强电解质溶液的导电能力比弱电解质溶液强，故选项B错误。电解质电离的条件是电解质溶于水或受热熔化，而不是电流，故选项C错误。氯化钠晶体中存在Na+和Cl-，但不能自由移动，所以固体NaCl不导电，选项D错误。答案：A【点拨】导电能力的大小与溶液中自由移动离子浓度的大小有关，而与电解质的强弱没有必
7、然的关系。判断电解质强弱的依据是看其在水中能否完全电离，而不是依据其中存在的化学键类型。 【例2】把005mol NaOH固体分别加入下列100mL溶液中，溶液的导电性基本不变的是 ( ) A自来水 B05molL盐酸 C05molL醋酸 D05molL氨水【解析】加入NaOH固体后，A、C、D均由弱电解质变为强电解质，离子浓度显著增大，导电性明显增强。而B中加入固体NaOH后，05molL盐酸变为约05molL的NaCI溶液，自由移动离子浓度几乎不变。 答案：B【点拨】溶液的导电性与溶液中自由移动离子浓度的大小有关，故本题须比较加入NaOH前后溶液中离子浓度的大小。 【例3】已知25%氨水的
8、密度为091g/cm3，5%氨水的密度为098 g/cm3，若将上述两种溶液等体积混合，所得氨水溶液的质量分数 ( ) A等于15% B大于15% C小于15% D无法估算【解析】若二者氨水溶液等质量混合，则所得氨水溶液的质量分数为15%，现等体积混合，25%氨水溶液的质量小于5%氨水溶液的质量，故混合后溶质的质量分数小于15%。答案：C【点拨】本题可采用中间值法。 【例4】在氨水稀释过程中，c(OH)、c(NH3)和 c(OH-)f(NH3H2O)随水量的增加如何变化?【解析】随水的不断加入，平衡NH3+H2ONH4+ OH-向右移动，使OH-增多，但是增大的幅度小于溶液体积增大的幅度，所以
9、c(OH)变小对于NH3不仅溶液体积增大使 c(NH3)减小，NH3不断电离，也使c(NH3)减小，因而c(NH3)减小的幅度比c(OH)减小的幅度更大，所以c(OH)c(NH3H2O)增大。【点拨】解答电解质溶液的稀释问题时，不仅要正确分析有关量的变化情况，而且要准确把握有关量的变化幅度大小 【例5】已知H2CO3的第一、第二步电离能力都比次氯酸的电离能力强，在反应Cl2+H2OHCl+HClO达到平衡后，要使HClO浓度增大可加入( ) ANaOH BH2O CCaCO3 DNaHCO3【解析】要使HClO浓度增大，则必须使平衡向生成HClO的方向移动且HClO不发生反应NaOH会使平衡向
10、右移动，但同时中和了HCl和HClO，不能达到目的加水尽管能使平衡向右移动，且生成的HClO不发生反应，但是稀释了溶液，使HClO浓度变小CaCO3、NaHCO3都只与HCl反应，而不与HClO反应，使平衡向右移动，所以能使HClO浓度增大答案：C、D【点拨】本题要求能应用平衡移动原理，根据产物的有关性质正确地选择物质，达到一定目的 综合应用创新（学以致用，这可是新高考方向）1（应用题）一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速率，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的 ( ) ANaOH(s) BH2O CNaCl(s) DCH3COONa【解析】对于选项A，加入NaOH固体，不但
11、使 H+浓度减小，而且了使 H+的总量减小，因而反应速率减小的同时，最终生成的氢气量也减小，不符合题意。对于选项B，加入水后仅使 H+浓度减小，但 H+的总量不变，符合题意。对于选项C，不可能使溶液中 H+的浓度减小，也不符合题意。对于选项D，由于CH3COO-与 H+反应生成弱电解质CH3COOH，使溶液中 H+的浓度减小，但随着反应的进行，CH3COOH还能不断电离而释放出 H+， H+的总量不变，故产生H2的总量不变，符合题意。答案：BD2（综合题）试用简单实验证明：在醋酸溶液中存在着“CH3COOHCH3COO-+H+”的电离平衡【解析】证明弱电解质的电离平衡，可以从电离平衡的特征去考
12、虑，用定性和定量的方法加以证明，中学阶段通常用定性的方法证明从不同的角度考虑，可得不同的方法，如从分子与离子共存则存在电离平衡这个角度分析，有方法一；从有平衡的移动，则存在电离平衡这个角度考虑，有方法二大家在学习了第二节后，可设计定量方法加以证明答案：方法一：醋酸溶液有刺激性气味，证明存在 CH3COOH分子，在醋酸溶液中滴入甲基橙变红，证明存在H+(同时也必有CH3COO-)，由此说明醋酸溶液中存在醋酸的电离平衡 方法二：在醋酸溶液中滴人石蕊试液，溶液变红，然后加人醋酸钠固体，振荡后，溶液颜色由红逐渐变紫，说明c (H+)变小，平衡发生了移动由此说明醋酸溶液中存在电离平衡3（创新题） 在一定
13、温度下，冰醋酸加水稀释过程中溶液的导电能力如图所示，请回答：(1)“O”点导电能力为0的理由是_；(2)a、b、c三点溶液中c(H+)由小到大的顺序是_；(3)a、b、c三点中醋酸的电离程度最大的是_(4)若使c点溶液中c(CH3COO)增大，溶液中c(H+)减小，可采取的措施主要有：_；_；_；_。【解析】(1)“0”点处醋酸未电离，无自由离子 (2)b、a、c (3)c (4)加入 NaOH固体 加入Na2CO3 加入Mg、Zn等 加入醋酸钠固体等【点拨】铁粉与过量盐酸反应的实质是：Fe+2H+= Fe 2+H2。要减缓反应速率，必须使溶液中的 H+浓度减小，要使生成氢气的量不变，应使 H+的总量不变。 【点拨】设计有关实验或利用有关事实证明某个问题，这是中学化学中常见的习题，是大家必须具备的重要能力，同学们在学习中应多进行这方面的练习，并注意积累经验【点拨】弄清影响电解质溶液导电性的因素便可顺利解题。 同步达标（只学不练，等于白干）A级（基础巩固）1下列叙述中正确的是 ( )A物质的溶解过程，实质上就是其电离过程B二氧化硫的水溶液能导电，所以二氧化硫是电 解质C1L 01molL的H2SO4溶液中含有02mol H+D1L02molL的H2SO3溶液中含有02mol H+2下列状态时，不能导电的电解质是 ( )A液态氯化氢
