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1、20162017学年度第一学期期中考试高一化学（总分：100分 时间：100分钟）可能用到的相对原子质量 H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 S:32 Cl:35.5 K:39 Cu:64 Ba:137第卷（选择题）一、选择题（每小题只有一个正确选项，每小题3分，计54分）1如果食用油不小心混入了大量的水，最简便的分离方法是（ ） 2铅笔芯的主要成分是石墨和黏土，这些物质按照不同的比例加以混和、压制，就可以制成铅笔芯。如果铅笔芯质量的一半成分是石墨，且用铅笔写一个字消耗铅笔芯的质量约为0.001g。那么一个铅笔字含有的碳原子数约为 （ ） A2.51019个 B2.51022个
2、C51019个 D 51022个3下列物质中所含原子数最多的是（ ）A标准状况下22.4L H2 B56g CO C1.5molO3 D6.021022个H2SO44已知NA为阿伏加德罗常数，下列说法中不正确的是（ ）A常温常压下，16g O2和O3的混合气体中含有N A个原子B17g OH-所含电子数目为10NAC标准状况下，22.4 L氦气中含有2 NA个氦原子D在1 L 2 molL1的硫酸镁溶液中含有的硫酸根离子数为2 NA个5等物质的量的CO2和NH3 相比，下列说法不正确的是 （ ）A常温常压下，体积之比为1：1 B分子数之比为1：1C原子数之比为1：1 D质量之比为44：176下
3、列物质久置于空气中会发生相应的变化，其中不属于氧化还原反应的是（ ） A氢氧化钠的表面发生潮解B用煤气灶燃烧沼气为炒菜提供热量 C牛奶久置变质腐败D烧菜用过的铁锅，放置较长时间出现红棕色斑迹7 下列化学反应的离子方程式书写正确的是（ ） A氢氧化铜溶液与硫酸的反应 OH-H+H2OB氧化亚铁溶于稀硫酸 FeO2H= Fe2H2O C铝片与硝酸汞溶液反应 Al + Hg2+ Al 3+ + Hg D硫酸铁溶液中加入氢氧化钡溶液 Ba2+ + SO42-BaSO48 用CCl4和金属钠为原料，在700时反应制造出纳米级金刚石粉末和另一种化合物。同学们对此有下列一些“理解”，你认为其中错误的（ ）A
4、纳米级金刚石属于胶体 B制造过程中元素种类没有改变 CCCl4是一种化合物 D这个反应是置换反应9 下列各组物质中，按照酸、混合物、碱排序的是 （ ）A盐酸、硫酸铜、硫酸B硫酸、空气、纯碱C醋酸、胆矾、熟石灰D硝酸、食盐水、烧碱10当光束通过下列分散系：稀豆浆 稀硫酸 氢氧化钠溶液 有尘埃的空气 墨水能产生丁达尔效应的是（ ）A B C D11将t1的饱和CuSO4溶液升温到t2，或者温度仍保持在t1并加入少量无水CuSO4，在这两种情况下均保持不变的是 （ ）ACuSO4的溶解度 B溶液中Cu2的数目 C溶液的质量 D物质的量浓度 12下列电离方程式中正确的是（ ）AAl2(SO4)33Al
5、32SO42- BBa(HCO3)2Ba22H+CO32- CCa(NO3)2 Ca2NO32- DCa (OH)2Ca 22OH- 13下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是 （）AMg2、H、C1、OH BK、Ca2、NO3-、CO32-CMg2、Na+、SO42-、Cl- DNa、H、CO32-、SO42-14下列反应能用离子方程式：SO42+ Ba2= BaSO4表示的是（ ） A硫酸钾溶液与硝酸钡溶液反应 B氢氧化钡溶液与稀硫酸反应 C氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液反应 D碳酸钡与稀舒中高一期中化学 第2页 (共4页)舒中高一期中化学 第1页 (共4页)硫酸反应15下列图像与其相应的描述
6、对应正确的是 （ ） A B C D16一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为：5NH4NO32HNO34N29H2O，在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为 （ ） A53B54C11D3517现欲用密度为1.84gcm3，质量分数为98%的H2SO4溶液来配制100mL2mol/L的H2SO4溶液，则需98%H2SO4溶液的体积为（ ）A8.7mL B10.9mL C11.3mL D12.5mL18. 已知还原性强的物质可以反应生成还原性弱的物质，如果还原性ClFe2+H2O2ISO2，判断下列反应不能发生的是（ ）A2Fe3+SO2+2H2O=SO42+4H+2Fe2+ BI2+SO2+
7、2H2O=H2SO4+2HICH2O2+2H+SO42 =SO2+O2+2H2O D2Fe3+2I=2Fe2+ +I2第卷（非选择题）二、填空简答题（计46分）19现有以下物质： NaCl固体 CCl4 BaCO3固体 熔融KCl 食醋 铝片 CO2 澄清石灰水 石墨 无水乙醇 （填序号）（1）以上物质中属于盐类的是_（2）以上物质中属于电解质的是_（3）以上物质中能导电的是_20. 某无色溶液中可能大量含有K、Cu2、Ag、CO32-、 Cl-、 SO42-的若干种，依据已有知识回答下列问题（用离子符号作答）：（1）不用检验就可知该溶液中一定不含有的离子是 （2）不用检验就可知该溶液中一定含
8、有的离子是 （3）当溶液中存在大量H时，则溶液中还可能含有的阴离子是 （4）若向该溶液中加入足量Ba2后，则溶液中还可能含有的阴离子是 21.（1）如图是给病人输液用的氯化钠注射液的标签，认真观察标签上所列内容后填写：要配制2000mL这种注射溶液需氯化钠 g 该溶液的物质的量浓度为_（保留两位有效数字）（2）从矿物学资料查得，二硫化亚铁和硫酸铜在一定条件下发生反应： 14CuSO4+5FeS2+12H2O=7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4 当有5mol FeS2参加反应时，氧化产物的物质的量为_mol，转移的电子_mol。22实验室用NaOH固体配制1.0 molL-1的NaOH溶液
9、450 mL，回答下列问题：（1）实验步骤：计算所需称量的NaOH的质量为_g用托盘天平称量NaOH固体。称量时应该将NaOH放于_中且放置在天平左盘称量。将称得的固体放于烧杯中，并加水溶解。检查容量瓶是否漏水，用玻璃棒引流将溶解液立即转移进_mL容量瓶中。用少量水洗涤_2-3次；并将洗涤液转移进容量瓶。用玻璃棒引流向容量瓶中加水，至液面离刻度线1-2cm时，改用胶头滴管滴加至凹液面最低点与刻度线相平。翻转摇匀后转入试剂瓶中储存。（2）以上有一步操作存在错误，请指出并改正_。（3）下列操作导致所配溶液的浓度偏大的有_。ANaOH中混有NaCl B氢氧化钠已潮解C容量瓶未干燥即用来配制溶液D往容量瓶中移液时，有少量液体溅出 E未洗涤溶解NaOH的烧杯 F定容时俯视刻度线 23已知某工业废水中含有大量FeSO4，较多的Cu2+，极少量的Na+ 以及部分污泥，通过下列流程可从该废水中回收FeSO47H2O晶体及金属Cu。（1）步骤1的主要操作名称是 ，若溶液1中仍有少量浑浊，原因是 （2）固体混合物是_（填化学式）（3）步骤3中发生反应的离子方程式为 （4）步骤4中涉及的操作是：蒸发浓缩、 、过滤、洗涤、干燥。（5）用焦炭与氧化铜反应可制得粗铜，这样的粗铜中常混有少量氧化亚铜(Cu2O)，氧化亚铜与稀硫酸反应，溶液变蓝。试写出该反应的离子方程式_。舒中高一期中化学 第3页 (共4页)3
