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1、江西省上饶市横峰中学、弋阳一中2018-2019学年高二化学上学期第一次月考试题时间：90分钟 分数：100分可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Cl 35.5一、单选题（本题共16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个正确选项。）1下列有关能源的说法不正确的是（ ）A 光电转换的基本装置就是太阳能电池，应用相当广泛B 利用蓝绿藻等低等植物和微生物在阳光作用下可使水分解产生氢气C 贮氢合金的发现和应用，开辟了解决氢气贮存、运输难题的新途径D 煤、石油、天然气、氢能中，天然气、氢能是可再生能源2下列说法不正确的是（ ）A 增大压强，单位体积内气体的活化分子数增多，
2、有效碰撞次数增多B 增大反应物浓度，活化分子百分数增大，有效碰撞次数增多C 升高温度，活化分子百分数增加，分子运动速度加快，有效碰撞次数增多D 催化剂能降低反应的活化能，提高活化分子百分数，有效碰撞次数增多3在一密闭容器中发生反应：2A(g)2B(g)C(s)3D(g)H0，达到平衡时采取下列措施，可以使正反应速率v正增大、D的物质的量浓度c(D)增大的是()A 移走少量C B 扩大容积，减小压强C 缩小容积，增大压强 D 容积不变，充入“惰”气4下列热化学方程式中H数值代表燃烧热的是（ ）A CH4(g)2O2(g)=2H2O(1)CO2(g)H1B S(s)3/2O2(g)=SO3(g)H
3、2C C6H12O6(s)6O2(g)=6CO2(g)6H2O(g)H3D 2CO(g)O2(g)=2CO2(g)H45在四个不同容器中，不同条件下进行合成氨反应。根据在相同时间内测定的结果判断生成氨的速率最快的是( )A v(N2)=0.1molL-1s-1 B v(H2)=0.1molL-1min-1C v(NH3)=0.15molL-1min-1 D v(H2)=0.3molL-1min-16已知：2H2(g)O2(g)=2H2O(l) H=571.6 kJmol1；CO(g)O2(g)=CO2(g) H=282.8 kJmol1。现有CO、H2、CO2组成的混合气体67.2 L (标状
4、)，经完全燃烧后放出的总热量为710.0 kJ，并生成18 g液态水，则燃烧前混合气体中CO的体积分数为（ ）A 80% B 50% C 60% D 20%7少量铁粉与100mL 0.01molL1的稀盐酸反应，反应速率太慢。为了加快此反应速率而不改变H2的产量，可以使用如下方法中的（ ）加H2O 加NaOH固体 滴入几滴浓盐酸 加CuO固体 加NaCl溶液滴加几滴硫酸铜溶液 升高温度（不考虑盐酸挥发 改用10mL 0.1molL1的盐酸A B C D 8下列反应中的能量变化与图示一致的是（ ）A 盐酸和NaOH溶液混合B CH4在空气中燃烧C Al与Fe2O3反应D 电解水得到H2和O29已
5、知反应FeO(s)C(s)CO(g) Fe(s) 的H0，S 0（假定H、S不随温度而变化），下列叙述中正确的是（ ）A 低温下为自发过程，高温下为非自发过程B 高温下为自发过程，低温下为非自发过程C 任何温度下均为非自发过程D 任何温度下均为自发过程10下列四个坐标图分别表示四个实验过程中某些量的变化，其中不正确的是( )A 向盐酸和氯化钙的混合溶液中加入碳酸钠 B 向氢氧化钠溶液中加水C 双氧水分解 D 向饱和氯化钠溶液中加水稀释11在一定体积的密闭容器中放入3L气体R和5L气体Q，在一定条件下发生反应：2R（g）+5Q（g）4X（g）+nY（g）反应完全后，容器温度不变，混合气体的压强是
6、原来的87.5%，则化学方程式中的n值是（）A 2 B 3 C 4 D 512一定条件下，对于可逆反应X(g)3Y(g)2Z(g)，若X、Y、Z的起始浓度分别为c0(X)、c0(Y)、c0(Z)(均不为零)，达到平衡时，X、Y、Z的浓度分别为0.1 molL1、0.3 molL1、0.08 molL1，则下列判断正确的是()A c0(X)c0(Y)31B 平衡时，Y和Z的生成速率之比为23C X、Y的转化率不相等D c0(X)的取值范围为0 molL1c0(X)0.14 molL113一定温度下，下列叙述不能作为可逆反应A（g）+3B（g）2C（g）达到平衡标志的是（ ）C的生成速率与C的消耗
7、速率相等 单位时间内生成a mol A，同时生成3a mol BA、B、C的浓度不再变化 C的物质的量不再变化 混合气体的总压强不再变化 混合气体的总物质的量不再变化 单位时间消耗a molA，同时生成3a mol B A、B、C的分子数之比为1：3：2A B C D 14已知某些共价键的键能如下表所示，火箭燃料肼（N2H4）的燃烧的热化学方程式是：N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）H=-5a kJmol1。则O-H的键能为（ ）共价健NNNHOONN键能kJmol132.548A 2a kJmol1 B 2.5a kJmol1C 3a kJmol1 D 3.5a kJmo
8、l115在一定条件下，向2L密闭容器中加入2molX、1molY。发生如下反应：2X(g)Y(?) 3Z(g) H0。经60s达平衡，此时Y的物质的量为0.2mol。下列说法正确的是（ ）A 反应开始至平衡时，用X表示的化学反应速率为1.2 mol/(Lmin)B 该反应平衡常数表达式一定是KC 若再充入1 mol Z，重新达平衡时X的体积分数一定增大D 若使容器体积变为1 L，Z的物质的量浓度一定增大16在某容积一定的密闭容器中，有下列的可逆反应：A（g）B（g）xC（g）（正反应放热）有图所示的反应曲线，试判断对图的说法中正确的是（T表示温度，P表示压强，C%表示C的体积分数）A P3P4
9、，y轴表示B的转化率 B P3P4，y轴表示B的体积分数C P3P4，y轴表示混合气体的密度 D P3P4，y轴表示混合气体的密度二、非选择题（共52分）17利用如图所示装置测定中和热的实验步骤如下：用量筒量取50 mL 0.50 molL1盐酸倒入小烧杯中，测出盐酸温度；用另一量筒量取50 mL 0.55 molL1NaOH溶液，并用另一温度计测出其温度；将NaOH溶液倒入小烧杯中，设法使之混合均匀，测得混合液温度。回答下列问题：（1）倒入NaOH溶液的正确操作是_(填序号)。A沿玻璃棒缓慢倒入 B分三次少量倒入 C一次迅速倒入（2）使盐酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作是_(填序号)。A用
10、温度计小心搅拌B揭开泡沫塑料板用玻璃棒搅拌C轻轻地振荡烧杯D用套在温度计上的环形玻璃搅拌棒轻轻地上下搅动（3）现将一定量的稀氢氧化钠溶液、稀氢氧化钙溶液、稀氨水分别和1 L 1 molL1的稀盐酸恰好完全反应，其反应热分别为H1、H2、H3，则H1、H2、H3的大小关系为_。（4）假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是1 gcm3，又知中和反应后生成溶液的比热容c4.18 Jg11。为了计算中和热，某学生记录数据如下：实验序号起始温度t1/ 终止温度t2/ 盐酸氢氧化钠溶液混合溶液120.020.123.2220.220.423.4320.520.623.6依据该学生的实验数据计算，该实验测得的中和
11、热H_(结果保留一位小数)。（5）_(填“能”或“不能”)用Ba(OH)2溶液和硫酸代替氢氧化钠溶液和盐酸，理由是_。18三氯氢硅（SiHCl3）是制备硅烷、多晶硅的重要原料。回答下列问题：（1）SiHCl3在常温常压下为易挥发的无色透明液体，遇潮气时发烟生成(HSiO)2O等，写出该反应的化学方程式_。（2）SiHCl3在催化剂作用下发生反应：2SiHCl3(g)SiH2Cl2(g)+ SiCl4(g) H1=+48 kJmol13SiH2Cl2(g)SiH4(g)+2SiHCl3 (g) H2=30 kJmol1则反应4SiHCl3(g)SiH4(g)+ 3SiCl4(g)的H=_ kJm
12、ol1。（3）对于反应2SiHCl3(g)SiH2Cl2(g)+SiCl4(g)，采用大孔弱碱性阴离子交换树脂催化剂，在323 K和343 K时SiHCl3的转化率随时间变化的结果如图所示。343 K时反应的平衡转化率=_%。平衡常数K343 K=_（保留2位小数）。在343 K下：要提高SiHCl3转化率，可采取的措施是_；要缩短反应达到平衡的时间，可采取的措施有_、_。比较a、b处反应速率大小：a_b（填“大于”“小于”或“等于”）。19(1)在某一容积为2 L的密闭容器中，某一反应中A、B、C、D四种气体的物质的量n(mol)随时间t(min)的变化曲线如图所示：回答下列问题：该反应的化学方程式为_。前2 min用A的浓度变化表示的化学反应速率为_。在2 min时，图像发生改变的原因是_(填字母)。A增大压强 B降低温度 C加入催化剂 D增加A的物质的量(2)在100 时，将0.01 mol的四氧化二氮气体充入0.1 L的密闭容器中发生反应，隔一定时间对该容器内的物质进行分析，得到如下表格：时间/s浓度/molL1020406080100c(N2O4)/molL10.1000.0700.050c3abc(NO2)/molL10.0000.060c20.1200.1200.120试填空：该反应的化学方程式_，达到平衡时四氧化二氮的转化率为_。在020
